壹、分子動理論
1、物體是由大量分子組成的
微觀量：分子體積V 0、分子直徑d 、分子質量m 0
宏觀量：物質體積V 、摩爾體積V A 、物體質量m 、摩爾質量M 、物質密度ρ。
聯系橋梁：阿伏加德羅常數（N A ＝6.02×10mol ） ρ=23－1m M = V V A
（1）分子質量：m 0=ρV A m M V V A M ==V ＝=＝ （2）分子體積：0 N N A N A N N A ρN A
（對氣體，V 0應為氣體分子占據的空間大小）
（3）分子大小：(數量級10-10m)
1球體模型．V 0=○6V V A M 4d ==π() 3 直徑d =0（固、液體壹般用此模型） N A ρN A 32π
V S —單分子油膜的面積，V —滴到水中的純油酸的體積 S 油膜法估測分子大小：d =
2立方體模型．d =○0 （氣體壹般用此模型；對氣體，d 應理解為相鄰分子間的平均距離） 註意：固體、液體分子可估算分子質量、大小(認為分子壹個挨壹個緊密排列) ；
氣體分子間距很大，大小可忽略，不可估算大小，只能估算氣體分子所占空間、分子質量。
（4）分子的數量：N =nN A =m ρV V ρV N A =N A 或者 N =nN A =N A =N A M M V A M
2、分子永不停息地做無規則運動
（1）擴散現象：不同物質彼此進入對方的現象。溫度越高，擴散越快。直接說明了組成物體的分子總是不停地做無規則運動，溫度越高分子運動越劇烈。
（2）布朗運動：懸浮在液體中的固體微粒的無規則運動。
發生原因是固體微粒受到包圍微粒的液體分子無規則運動地撞擊的不平衡性造成的．因而間接說明了．．液體分子在永不停息地做無規則運動．
1布朗運動是固體微粒的運動而不是固體微粒中分子的無規則運動． ○
②布朗運動反映液體分子的無規則運動但不是液體分子的運動．
③課本中所示的布朗運動路線，不是固體微粒運動的軌跡．
④微粒越小，布朗運動越明顯；溫度越高，布朗運動越明顯．
3、分子間存在相互作用的引力和斥力
①分子間引力和斥力壹定同時存在，且都隨分子間距離的增大而減小，
隨分子間距離的減小而增大，但斥力變化快，實際表現出的分子力是分
子引力和分子斥力的合力
②分子力的表現及變化，對於曲線註意兩個距離，即平衡距離r 0（約10－10m ）與10r 0。
（ⅰ）當分子間距離為r 0時，引力等於斥力，分子力為零。
（ⅱ）當分子間距r ＞r 0時，引力大於斥力，分子力表現為引力。當分子間距離由r 0
增大時，分子力先增
大後減小
（ⅲ）當分子間距r ＜r 0時，斥力大於引力，分子力表現為斥力。當分子間距離由r 0減小時，分子力不斷增大
二、溫度和內能
1、統計規律：單個分子的運動都是不規則的、帶有偶然性的；大量分子的集體行為受到統計規律的支配。多數分子速率都在某個值附近，滿足“中間多，兩頭少”的分布規律。
2、分子平均動能：物體內所有分子動能的平均值。
①溫度是分子平均動能大小的標誌。
②溫度相同時任何物體的分子平均動能相等，但平均速率壹般不等（分子質量不同）．
3、分子勢能 (1)壹般規定無窮遠處分子勢能為零，
(2)分子力做正功分子勢能減少，分子力做負功分子勢能增加。 (3)分子勢能與分子間距離r 0關系（類比彈性勢能） ①當r ＞r 0時，r 增大，分子力為引力，分子力做負功分子勢能增大。
②當r ＞r 0時，r 減小，分子力為斥力，分子力做負功分子勢能增大。
③當r =r 0（平衡距離）時，分子勢能最小（為負值）
（4）決定分子勢能的因素：
從宏觀上看：分子勢能跟物體的體積有關。（註意體積增大，分子勢能不壹定增大）
從微觀上看：分子勢能跟分子間距離r 有關。
4、內能：物體內所有分子無規則運動的動能和分子勢能的總和 E 內=N E K +E P
（1）內能是狀態量 （2）內能是宏觀量，只對大量分子組成的物體有意義，對個別分子無意義。
（3）物體的內能由物質的量（分子數量）、溫度（分子平均動能）、體積（分子間勢能）決定，與物體的宏觀機械運動狀態無關．內能與機械能沒有必然聯系．
三、熱力學定律和能量守恒定律
1、改變物體內能的兩種方式：做功和熱傳遞。
①等效不等質：做功是內能與其他形式的能發生轉化；熱傳遞是不同物體（或同壹物體的不同部分）之間內能的轉移，它們改變內能的效果是相同的。
②概念區別：溫度、內能是狀態量，熱量和功則是過程量，熱傳遞的前提條件是存在溫差，傳遞的是熱量而不是溫度，實質上是內能的轉移．
2、熱力學第壹定律
(1)內容：壹般情況下，如果物體跟外界同時發生做功和熱傳遞的過程，外界對物體做的功W 與物體從外界吸收的熱量Q 之和等於物體的內能的增加量ΔU (2)數學表達式為：ΔU ＝W+Q
(3)符號法則：
(4)絕熱過程Q ＝0，關鍵詞“絕熱材料”或“變化迅速”
(5)對理想氣體（不考慮分子間相互作用力，內能僅由溫度和分子總數決定，與氣體的體積無關。） ①ΔU 取決於溫度變化，溫度升高ΔU>0，溫度降低ΔU
②W 取決於體積變化，v 增大時，氣體對外做功，W0；
③特例：如果是氣體向真空擴散，W ＝0
3、能量守恒定律：
（1）能量既不會憑空產生，也不會憑空消失，它只能從壹種形式轉化為另壹種形式，或者從壹個物體轉移到別的物體，在轉化或轉移的過程中其總量不變。這就是能量守恒定律。
（2）第壹類永動機：不消耗任何能量，卻可以源源不斷地對外做功的機器。（違背能量守恒定律）
4、熱力學第二定律
（1）熱傳導的方向性：熱傳導的過程可以自發地由高溫物體向低溫物體進行，但相反方向卻不能自發地進行，即熱傳導具有方向性，是壹個不可逆過程。
（2）說明：①“自發地”過程就是在不受外來幹擾的條件下進行的自然過程。
②熱量可以自發地從高溫物體傳向低溫物體，熱量卻不能自發地從低溫物體傳向高溫物體。
③熱量可以從低溫物體傳向高溫物體，必須有“外界的影響或幫助”，就是要由外界對其做功才能完成。
（3）熱力學第二定律的兩種表述
①克勞修斯表述：不可能使熱量從低溫物體傳向高溫物體而不引起其他變化。
②開爾文表述：不可能從單壹熱源吸收熱量，使之完全變為有用功而不引起其他變化。
（4）熱機
①熱機是把內能轉化為機械能的裝置。其原理是熱機從高溫熱源吸收熱量Q 1，推動活塞做功W ，然後向低溫熱源（冷凝器）釋放熱量Q 2。（工作條件：需要兩個熱源）
②由能量守恒定律可得： Q 1=W+Q2
③我們把熱機做的功和它從熱源吸收的熱量的比值叫做熱機效率，用η表示，即η= W / Q1
④熱機效率不可能達到100%
（5）第二類永動機①設想：只從單壹熱源吸收熱量，使之完全變為有用的功而不引起其他變化的熱機。②第二類永動機不可能制成，不違反熱力學第壹定律或能量守恒定律，違反熱力學第二定律。原因：盡管機械能可以全部轉化為內能，但內能卻不能全部轉化成機械能而不引起其他變化；機械能和內能的轉化過程具有方向性。
（6）推廣：與熱現象有關的宏觀過程都是不可逆的。例如；擴散、氣體向真空的膨脹、能量耗散。
（7）熵和熵增加原理
①熱力學第二定律微觀意義：壹切自然過程總是沿著分子熱運動無序程度增大的方向進行。
②熵：衡量系統無序程度的物理量，系統越混亂，無序程度越高，熵值越大。
③熵增加原理：在孤立系統中，壹切不可逆過程必然朝著熵增加的方向進行。熱力學第二定律也叫做熵增加原理。
（8）能量退降：在熵增加的同時，壹切不可逆過程總是使能量逐漸喪失做功的本領，從可利用狀態變成不可利用狀態，能量的品質退化了。（另壹種解釋：在能量轉化過程中，總伴隨著內能的產生，分子無序程度增加，
同時內能耗散到周圍環境中，無法重新
收集起來加以利用） 四、固體和液體 1、晶體和非晶體 ①晶體內部的微粒排列
有規則，具有空間上的周期性，因此不同方向上相等距離內微粒數不同，使得物理性質不同（各向異性），由於多晶體是由許多雜亂無章地排列著的小晶體（單晶體）集合而成，因此不顯示各向異性，形狀也不規則。
②晶體達到熔點後由固態向液態轉化，分子間距離要加大。此時晶體要從外界吸收熱量來破壞晶體的點陣結構，所以吸熱只是為了克服分子間的引力做功，只增加了分子的勢能。分子平均動能不變，溫度不變。
2、液晶：介於固體和液體之間的特殊物態
物理性質①具有晶體的光學各向異性——在某個方向上看其分子排列比較整齊
②具有液體的流動性——從另壹方向看，分子的排列是雜亂無章的．
3、液體的表面張力現象和毛細現象
（1）表面張力──表面層（與氣體接觸的液體薄層）分子比較稀疏，r ＞r 0，分子力表現為引力，在這個力作用下，液體表面有收縮到最小的趨勢，這個力就是表面張力。表面張力方向跟液面相切，跟這部分液面的分界線垂直．
（2）浸潤和不浸潤現象：
（3）毛細現象：對於壹定液體和壹定材質的管壁，管的內徑越細，毛細現象越明顯。
①管的內徑越細，液體越高 ②土壤鋤松，破壞毛細管，保存地下水分；壓緊土壤，毛細管變細，將水引上來
五、氣體實驗定律 理想氣體
（1）探究壹定質量理想氣體壓強p 、體積V 、溫度T 之間關系，采用的是控制變量法
（2）三種變化：①等溫變化，玻意耳定律：PV ＝C ②等容變化，查理定律： P / T＝C
③等壓變化，蓋—呂薩克定律：V/ T＝C
O 等溫變化 T 1＜T 2 O 等容變化 V 1＜V 2 O 等壓變化 p 1＜p 2 提示：
①等溫變化中的圖線為雙曲線的壹支，等容（壓）變化中的圖線均為過原點的直線（之所以原點附近為虛線，表示溫度太低了，規律不再滿足）
②圖中雙線表示同壹氣體不同狀態下的圖線，虛線表示判斷狀態關系的兩種方法
③對等容（壓）變化，如果橫軸物理量是攝氏溫度t ，則交點坐標為－273.15
（3）理想氣體狀態方程
pv p 1V 1p 2V 2=恒定） pV
=nRT （n 為摩爾數） =對壹定質量的理想氣體，有
（或T T 1T 2
（4）氣體壓強微觀解釋：大量氣體分子對器壁頻繁地碰撞產生的。壓強大小與氣體分子單位時間內對器壁單位面積的碰撞次數有關。決定因素：①氣體分子的平均動能，從宏觀上看由氣體的溫度決定②單位體積內的分子數(分子密度) ，從宏觀上看由氣體的體積決定
六、飽和汽和飽和汽壓
1、飽和汽與飽和汽壓：
在單位時間內回到液體中的分子數等於從液面飛出去的分子數，這時汽的密度不再增大，液體也不再減少，液體和汽之間達到了平衡狀態，這種平衡叫做動態平衡。我們把跟液體處於動態平衡的汽叫做飽和汽，把沒有達到飽和狀態的汽叫做未飽和汽。在壹定溫度下，飽和汽的壓強壹定，叫做飽和汽壓。未飽和汽的壓強小於飽和汽壓。
飽和汽壓影響因素：①與溫度有關，溫度升高，飽和氣壓增大
②飽和汽壓與飽和汽的體積無關
3）空氣的濕度（1）空氣的絕對濕度：用空氣中所含水蒸氣的壓強來表示的濕度叫做空氣的絕對濕度。
（2）空氣的相對濕度：相對濕度=水蒸氣的實際汽壓 同溫度下水的飽和汽壓
相對濕度更能夠描述空氣的潮濕程度，影響蒸發快慢以及影響人們對幹爽與潮濕感受。
（3）幹濕泡濕度計：兩溫度計的示數差別越大，空氣的相對濕度越小。