是指在壹定條件下的可逆反應裏,起始量不同,但達到平衡時任壹相同組分的質量分數(或體積分數)均相等,這樣分別建立起來的平衡互稱為等效平衡
壹、等效平衡
1、定義
對於同壹可逆反應，當外界條件壹定時，該反應無論從正反應開始，還是從逆反應開始，或是從中間狀態（既有反應物又有生成物的狀態）開始，只要達到平衡時條件保持不變，加入的物質的量相當，則可達到相同的平衡狀態，這便稱為等效平衡。
2、等效平衡的基本標誌
反應混合物中各組分的質量分數，濃度比等相同
例：
（1）對於合成氨反應，按A—D四種情況加入物質（恒容、恒溫下）
N2 ＋ 3H2 ＝ 2NH3
A 1mol 3mol 0mol
B 0mol 0mol 2mol
C 0.5mol 1.5mol 1mol
D 1mol 3mol 2mol
（2）在定T、V情況下，對於反應前後氣體分子數不變的可逆反應，只要反應物（或生成物）的物質的量的比例與原平衡相同，則二平衡等效。
例：
CO(g) + H2O(g) = CO2(g) + H2(g)
A 2mol 2mol 0mol 0mol
B 0mol 0mol 4mol 4mol
C 1mol 1mol 1mol 1mol
D 4mol 4mol 2mol 2mol
註意：
1、平均分子量的計算方法
2、化學平衡的標誌（等速標誌）
（1）不同物質要用方程式計量數換算成同種物質
（2）如果是方程式同側的物質，“詞性”必須相反（指
“消耗”和“生成”）；如是異側物質，“詞性”必須
相同。