Ksp沈澱平衡常數 （solubility product constant）Ksp簡稱溶度積.難溶電解質在水中會建立壹種特殊的動態平衡。難溶電解質盡管難溶，但還是有壹部分陰陽離子進入溶液，同時進入溶液的陰陽離子又會在固體表面沈積下來。
當這兩個過程的速率相等時，難溶電解質的溶解就達到平衡狀態，固體的量不再減少。這樣的平衡狀態叫沈澱溶解平衡，其平衡常數叫溶度積。
Ksp(solubility product)在壹定溫度下是個常數，它的大小反映了物質的溶解能力。對於相同數目離子組成的沈澱，溶度積越小越難溶。Ksp值只隨溫度的變化而變化，不隨濃度增大而增大。
計算公式：Ksp(AmBn)＝[c(An＋)]m·[c(Bm－)]n，式中的濃度都是平衡濃度。
擴展資料
Ksp的相關應用：
判斷在壹定條件下沈澱能否生成或溶解：
1、Q>Ksp：溶液過飽和，有沈澱析出；
2、Q＝Ksp：溶液飽和，處於平衡狀態；
3、Q<Ksp：溶液未飽和，無沈澱析出。
化合物溶解度關系：
1、AB型化合物 s2=Ksp；
2、AB2型化合物 s3=Ksp/4；
3、AB3型化合物 s4=Ksp/27。
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