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X、Y、Z、W分布在三個周期，為20號元素，原子序數依次增大，X原子的最外層電子數是次外層電子數的3倍，X原子只能有2個電子層，最外層電子數為6，則X為O元素；Z單質是壹種良好的半導體，應為Si元素；Y、Z位於同壹周期，結合原子序數可知，Y最外層電子數小於4，Y、Z原子的最外層電子數之和與X、W原子的最外層電子數之和相等，故Y最外層電子數-W最外層電子數=6-4=2，W、Y為金屬元素，則Y的最外層電子數為3，W的最外層電子數為1，故Y為鋁元素，W原子序數大於矽元素，故W為鉀元素，鉀能與冷水劇烈反應，可知礦石化學式為KAlSiO4，

A．Al的氧化物具有兩性，但Si的氧化物不具有兩性，故A錯誤；

B．非金屬性O＞Si，元素的非金屬性越強，對應的氫化物越穩定，故B錯誤；

C．同主族自上而下原子半徑越大，同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，可知原子半徑K＞Al＞Si＞O，故C正確；

D．金屬性K＞Al，元素的金屬性越強，對應的最高價氧化物對應水化物的堿性越強，故D錯誤，

故選C．