1.2.3.溶液是什麽?

壹、溶液的定義　　　分散質的粒子直徑＜1nm（10-9m）的分散系。分散質是分子或離子，具有透明、均勻、穩定的宏觀特征。　按聚集態不同分類：　氣態溶液：氣體混合物，簡稱氣體（如空氣）。　液態溶液：氣體或固體在液態中的溶解或液液相溶，簡稱溶液（如鹽水）。　固態溶液：彼此呈分子分散的固體混合物，簡稱固溶體（如合金）。　讀法：壹般讀作“某某（溶質）的某（溶劑）溶液”，如酒精可讀作“乙醇的水溶液”　說明：如果溶劑是水，可以簡稱為某溶液　如“乙醇的水溶液”可以叫做乙醇溶液　如果兩種液體互溶，有水則以水為溶劑，否則以質量大的為溶劑 編輯本段二、溶液的組成　　1.溶質： 被溶解的物質　2.溶劑： 能溶解其他物質的物質　3.兩種溶液互溶時，壹般把量多的壹種叫溶劑，量少的壹種叫溶質[1]。　4.兩種溶液互溶時，若其中壹種是水，壹般將水稱為溶劑。　5.固體或氣體溶於液體，通常把液體叫溶劑。　其中，水（H2O）是最常用的溶劑，能溶解很多種物質。汽油、酒精、氯仿、香蕉水也是常用的溶劑，如汽油能溶解油脂，酒精能溶解碘等等。　溶質可以是固體，也可以是液體或氣體；如果兩種液體互相溶解，壹般把量多的壹種叫做溶劑，量少的壹種叫做溶質。 編輯本段三、溶液的性質　　1.均壹性：溶液各處的密度、組成和性質完全壹樣；　2.穩定性：溫度不變，溶劑量不變時，溶質和溶劑長期不會分離；　3混合物：溶液壹定是混合物。 編輯本段四、溶液的分類　　飽和溶液：在壹定溫度、壹定量的溶劑中，溶質不能繼續被溶解的溶液。　不飽和溶液：在壹定溫度、壹定量的溶劑中，溶質可以繼續被溶解的溶液。　飽和與不飽和溶液的互相轉化：　不飽和溶液通過增加溶質（對壹切溶液適用）或降低溫度（對於大多數溶解度隨溫度升高而升高的溶質適用，反之則須升高溫度，如石灰水）、蒸發溶劑（溶劑是液體時）能轉化為飽和溶液。　飽和溶液通過增加溶劑（對壹切溶液適用）或升高溫度（對於大多數溶解度隨溫度升高而升高的溶質適用，反之則降低溫度，如石灰水）能轉化為不飽和溶液。　規則溶液：1929年J.H.Hildebrand提出了規則溶液（Regular Solution）模型，並對規則溶液定義為：形成（混合）熱不為零，而混合熵為理想溶液的混合熵，即　△H^M≠0　△S^M＝△S理想混合=-R∑xi lnxi　規則溶液是更接近實際溶液的壹種溶液。它的形成除混合熵不等於零外，其他特性和理想溶液壹致。由規則溶液推導出的熱力學規律，廣泛應用於非電解質溶液，尤其對許多合金溶液的應用，更為合適。因此，對於冶金和金屬材料科學來說，規則溶液理論是十分重要的。 編輯本段五、關於溶液的相關概念、計算及配制　　相關概念　溶解度：壹定溫度下，某固態物質在100g溶劑裏達到飽和狀態時所溶解的質量。如果不指明溶劑，壹般說的溶解度指的是物質在水中的溶解度。　氣體溶解度是指壓強為101kPa和壹定溫度時，氣體溶解在1體積水裏達到飽和狀態時的體積。　計算　溶液質量=溶質質量 + 溶劑質量　但是溶液體積<溶質體積 + 溶劑體積　溶質的質量分數=溶質質量/溶液質量 × 100%　溶質質量=溶液質量 × 溶質的質量分數　溶液質量=反應物質量總和-生成氣體的質量-生成沈澱的質量 或者 溶質質量/溶質質量分數　配制　實驗室裏，溶液的壹般配制步驟：　1.按溶質的質量分數：計算、稱量、量取、溶解、裝瓶貼簽。　2.按物質的量濃度：計算、稱量、溶解、（冷卻）、移液、洗滌、定容、搖勻。