按照這壹方法進行配平的步驟如下：
①找出方程式裏左右兩端出現次數較多的元素
②該元素的原子在方程式兩端的總數是否是壹奇壹偶，是則選定這壹元素作為配平的起點。在該元素的原子數為奇數的化學式前配上適當的化學計量數使其變為偶數。
③由已推求出的化學計量數決定其它化學式的化學計量數。
例 燃燒硫鐵礦（主要成分是FeS2）生成Fe2O3和SO2
FeS2+O2——Fe2O3+SO2
氧是這壹方程式裏出現次數較多的元素，就以氧作為配平的起點。因為氧氣是雙原子的分子，無論有多少氧分子跟FeS2反應，反應物裏總含有偶數氧原子。但在生成物裏***含有五個氧原子，是奇數。在SO2裏含有兩個氧原子是偶數，它的化學式前的化學計量數無論怎樣，所含氧原子的個數總是偶數。因此，只有變更Fe2O3的化學計量數才能使生成物裏的氧原子個數變為偶數。我們可以在化學式Fe2O3前試寫壹個最小偶數2，再進壹步配平。
FeS2+O2——2Fe2O3+SO2
生成物Fe2O3裏所含的Fe原子個數應和反應物FeS2裏所含的Fe原子個數相等，因此，必須在反應物Fe2S2化學式前寫壹化學計量數4。
4FeS2+O2——2Fe2O3+SO2
由此可以推知在化學式SO2前應寫壹化學計量數8。
4FeS2+O2——2Fe2O3+8SO2
生成物裏所含氧原子的總數是22，那麽反應物裏氧的化學式前必須寫壹化學計量數11才能使化學方程式配平。然後註明反應條件。
4FeS2+11O2 2Fe2O3+8SO2
（2）用觀察法配平
按照這壹方法進行配平的步驟如下：
①從化學式比較復雜的壹種生成物推求出有關各反應物化學式的化學計量數和這壹生成物的化學計量數。
②根據求得的化學式的化學計量數再找出其它化學式的化學計量數。
例 赤熱的鐵跟水蒸氣反應生成四氧化三鐵和氫氣。
H2O+Fe——Fe3O4+H2
顯然，Fe3O4裏的三個鐵原子來自反應物裏的鐵原子，而Fe3O4裏的四個氧原子又來自反應物水蒸氣分子裏的氧原子。因此，在反應物水蒸氣化學式前必須寫壹化學計量數4，而鐵原子前必須寫壹化學計量數3。
4H2O+3Fe——Fe3O4+H2
不難看出，在生成物氫的化學式前寫壹化學計量數4，才能使化學方程式配平。然後註明反應條件。
4H2O+3Fe Fe3O4+4H2
也就是，
觀察法配平化學方程式
有氫以氫作標準，無氫以氧為準繩；
調整只能改系數，原子各等就配平。
氫氧全無找壹價，變單成雙求配平；
配平系數現分數，全式乘2必平整。
哎呀，其實做多了就自然而然的找到竅門啦，沒什麽好擔心的，偶是過來人，相信我啊~~正規考試的計算題不會出的很難啦~~~~