中和熱是指在稀溶液中，強酸跟強堿發生中和反應生成1mol液態水時所釋放的熱量。
1、通電所產生的熱量使量熱計溫度上升ΔT1，由焦耳壹楞次定律可得：Q＝UIt＝KΔT1。
式中：Q為通電所產生的熱量(J)：I為電流強度(A)：U為電壓(V)：t為通電時間(s)；ΔT1為通電使溫度升高的數值(℃)；K為量熱計常數其物理意義是量熱計每升高1℃所需之熱量。
它是由杜瓦瓶以及其中儀器和試劑的質量和比熱所決定的。當使用某壹固定量熱計時，K為常數。由上式可得：K＝UIt/ΔT1(平均值)代入上式，求出量熱計常數K。
2、中和熱的計算：反應的摩爾熱效應可表示為：ΔH＝－KΔT×1000/cV。
式中：c為溶液的濃度：V為溶液的體積(mL)：ΔT為體系的溫度升高值。
利用上式，將K及ΔT2及ΔT3(平均值)代入，分別求出強酸、弱酸與強堿中和反應的摩爾熱效應ΔH中和和ΔH。利用蓋斯定律求出弱酸分子的摩爾離解熱ΔH解離，即：ΔH解離＝ΔH－ΔH中和。
中和熱計算公式的基本原理是將材料內的熱量轉移過程描述為壹個熱定律，即熱容與溫度之間的關系。該定律僅依賴於物質的物理性質和物質內部的溫度分布，不受外來溫度變化的影響。具體來說，計算中和熱傳遞的公式式如下：Q＝κ（T2－T1）/L其中，Q為熱量；κ為熱傳導系數；T2和T1為不同位置溫度；L為位置距離。
先分別計算出氫氧化鈉和鹽酸的物質的量，列出化學方程式，求出生成水地n=0.025mol，再用q=cmt=4.18x（1g/mlx50ml十1g/mox50ml）x(t2壹t1)0c=4。18(t2--t1)kj/mol，中和熱針對1m0l水，所以還要除以0。