氧化還原反應方程式如何配平？
2010-12-09 | 分享
求教配平方法，能不能詳細講解壹下各方法
像復雜壹點的P+CuSO4+H2O---Cu3P（Cu為+1價）+H3PO4+H2SO4怎樣來配？
問題補充：能教壹下方程式配平的壹些重要方法嗎，除了觀察法。壹些復雜的方程式該用什麽方法來配？
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壹、配平原則
由於在氧化還原反應裏存在著電子的轉移，因此元素的化合價必然有升有降，我們把化合價能升高的元素或含該元素的物質稱還原劑；反之稱為氧化劑。由氧化還原反應的知識我們不難得出配平原則：還原劑失電子總數=氧化劑的電子總數，即還原劑（元素）化合價升高的總價數=氧化劑（元素）化合價降低的總價數。
二、氧化還原反應方程式配平的壹般方法與步驟
1、壹般方法：從左向右配。
2、步驟：標變價、找變化、求總數、配系數。即
⑴ 標出變化元素化合價的始態和終態；
⑵ 始態 終態 變化的總價數 = 變化 × 系數
註：假設以上變化均以正價表示，其中(b-a)×(d-c) 為最小公倍數。
⑶ 將 上的系數，分別填在還原劑和氧化劑化學式的前面作為系數；
⑷ 用觀察法配平其它元素；
⑸ 檢查配平後的方程式是否符合質量守恒定律（離子方程式還要看是否符合電荷守恒）
例1、 C + HNO3（濃）- NO2 + CO2 + H2O
分析：⑴標變價
C(0) + HN(+5)O3（濃）- N(+4)O2 + C(+4)O2 + H2O
⑵ 找變化
始態 終態 變化的總價數 = 變化 × 系數
⑶ 求總數
1 × 4 = 4
⑷ 配系數
C 的系數為 1 HNO3的系數為 4 ，用觀察法將其它系數配平
後，經檢查滿足質量守恒定律。配平後的化學方程式為：
C + 4 HNO3（濃）= 4 NO2 + CO2 + 2 H2O
三、氧化還原反應配平的特殊技巧。
1、從右向左配平法
例2、Cu + HNO3（濃）- Cu(NO3)2 + NO2 + H2O
分析：由於HNO3在反應中有兩個作用即酸性和氧化性，因此如按照壹般的方法從左向右配的話比較麻煩，但如采用從右向左配平法的方法，這個問題顯得很簡單。
不同之處：配系數時只需將 中的系數先寫在對應產物化學式之前，其它步驟相同。
始態 終態 變化的總價數 = 變化 × 系數
Cu + 4 HNO3（濃）= Cu(NO3)2 +2 NO2 + 2H2O
總結使用範圍：此法最適用於某些物質（如硝酸、濃硫酸的反應）部分參加氧化還原反應的類型。
2、整體總價法（零價法）
適用範圍：在氧化還原反應中，壹種反應物中有兩種或兩種以上的元素化合價發生變化或幾種不同物質中的元素化合價經變化後同存在於壹種產物中。
技巧：把該物質當成壹個“整體”來考慮。
例3、FeS2 + O2 — Fe2O3 + SO2
分析：在FeS2 中Fe的化合價由+2變到+3，S的化合價由-1變到+4，即同壹種物質中有兩種元素的化合價同時在改變，我們可以用整體總價法，把FeS2當成壹個“整體”來考慮。
故 4FeS2 +11 O2 =2 Fe2O3 +8 SO2
3、歧化歸壹法
適用範圍：同種元素之間的歧化反應或歸壹反應。
技巧：第三種價態元素之前的系數等於另兩種元素價態的差值與該價態原子數目的比值。
例4、Cl2 + KOH — KCl + KClO + H2O
分析：在氧化還原反應中，電子轉移只發生在氯元素之間，屬於歧化反應。
0 -1 +5
Cl2 + KOH — KCl + KClO3 + H2O
Cl2 的系數為6/2=3 KCl的系數為5 KClO3的系數為1
故 3Cl2 + 6KOH = 5KCl + KClO3 ... 展開全部>
shhhxjsh | 2010-12-10
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最新回答2013-09-11
這個要看平時的積累，首先標出最容易確定的化合價，比如KMNO4，首先就標出鉀的化合價＋1價，然後再標氧－2價，根據化合價... 展開
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P+CuSO4+H2O---Cu3P +H3PO4+H2SO4
先找氧化劑和還原劑
還原劑是P，氧化劑是P和CuSO4
還原劑P反應前0價，反應後壹部分升高到+5價，還有壹部分下降到-3價；Cu反應前+2價，反應後下降到+1價。
由於P和Cu化合價下降的部分原子反應後都到了Cu3P裏面，所以Cu3P可以看成整體，生成壹個Cu3P化合價下降了3*1+3=6
而生成壹個H3PO4化合價升高5
所以Cu3P:H3PO4 = 5:6
P+CuSO4+H2O---5Cu3P +6H3PO4+H2SO4
根據P元素守恒，左邊的P前面系數=11
根據Cu元素守恒，左邊的CuSO4前面系數=15
根據S元素守恒，右邊的H2SO4前面系數=15
最後配水，是24
方程式：11P+15CuSO4+24H2O==5Cu3P +6H3PO4+15H2SO4
xuanff | 2010-12-09
18
1
樓上已經說了這個方程式的配平。
化學方程式配平方法不少，但主要還是根據化合價的升降先初步配平，然後根據元素守恒最終配平…如果有三個變價元素可以使用零價配平方法，老師應該都講過的哈…
gzq0219 | 2010-12-10
14
3
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