sp,sp2,sp3雜化的區別：1、中心雲的構型不同。2、中心原子連接的原子數不同。
具體如下：
sp 雜化軌道所成的電子雲是直線型的，中心原子連接2個原子（或孤對電子）。
sp2 雜化軌道所成的電子雲是正三角形構型的，中心原子連接3個原子（或孤對電子）。
sp3 雜化軌道所成的電子雲是正四面體構型的，中心原子連接4個原子（或孤對電子）。
sp3雜化形成過程：碳原子在成鍵時，能量相近的2s軌道中的壹個電子躍遷到2pz軌道中，然後壹個2s軌道和三個2p軌道進行雜化，形成四個能量相等的雜化軌道。兩個軌道對稱軸之間的夾角為109.5度
擴展資料
sp雜化形成過程：碳原子用壹個2s軌道和壹個2p軌道進行雜化，形 成兩個相等的sp雜化軌道。每個sp雜化軌道包含1/2s軌道成分和1/2p軌道成分，這兩個sp雜化軌道的對稱軸形成180度的夾角，處於同壹直線。
sp2雜化形成過程：碳原子用壹個2s軌道和兩個2p軌道進行雜化，重新組成三個相等的sp2雜化軌道。每個sp2雜化軌道包含1/3s軌道成分和2/3p軌道成分。三個相等的sp2雜化軌道對稱地分布在碳原子的周圍，且處於同壹平面上，對稱軸之間的夾角為120度。
sp 雜化的事例：如氮氣、壹氧化碳、炔烴（碳碳三鍵兩端的碳）。
sp2 雜化的事例：三氟化硼、烯烴（碳碳雙鍵兩端的碳）。
sp3 雜化的事例：甲烷、氨、水。
參考資料: 百度百科-sp雜化
參考資料: 百度百科-sp2雜化
參考資料: 百度百科-sp3雜化