元素的電負性越大，表示其原子在化合物中吸引電子的能力越強。就是說，電負性越大，越容易得到電子，形成負離子；電負性越小，越容易失去電子，形成正離子。
1、壹般來說，周期表從左到右，元素的電負性逐漸變大；周期表從上到下，元素的電負性逐漸變小。過渡元素的電負性值無明顯規律。
2、壹般來說，電負性大於1.8的是非金屬元素，小於1.8的是金屬元素，而位於非金屬三角區邊界的“類金屬”（如鍺、銻等）的電負性則在1.8左右，它們既有金屬性又有非金屬性。
3、電負性越大的非金屬元素越活躍，電負性越小的金屬元素越活潑。氟的電負性最大(4.0)，是最容易參與反應的非金屬；電負性最小的元素(0.79）銫是最活潑的金屬。