so2的化學性質介紹如下：
①SO2?是酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性。
②氧化性：SO2+2H2S=3S+2H2O。
③還原性：能被Cl2、Br2、I2、Fe3+、KMnO4、HNO3?等強氧化劑氧化成高價態硫元素。
二氧化硫（sulfur dioxide）是最常見、最簡單的硫氧化物，化學式SO2，其為無色透明氣體，有刺激性臭味。 溶於水、乙醇和乙醚。
二氧化硫是大氣主要汙染物之壹。火山爆發時會噴出該氣體，在許多工業過程中也會產生二氧化硫。由於煤和石油通常都含有硫元素，因此燃燒時會生成二氧化硫。當二氧化硫溶於水中，會形成亞硫酸。若把亞硫酸進壹步在PM2.5存在的條件下氧化，便會迅速高效生成硫酸（酸雨的主要成分之壹）。這就是對使用這些燃料作為能源的環境效果的擔心的原因之壹。
物理性質：
二氧化硫為無色透明氣體，有刺激性臭味。 溶於水、乙醇和乙醚。液態二氧化硫比較穩定，不活潑。氣態二氧化硫加熱到2000℃不分解。不燃燒，與空氣也不組成爆炸性混合物。
無機化合物如溴素、三氯化硼、二硫化碳、三氯化磷、磷酰氯、氯化碘以及各種亞硫酰氯化物都可以任何比例與液態二氧化硫混合。堿金屬鹵化物在液態二氧化硫中的溶解度按I->Br->CI的次序減小。金屬氧化物、硫化物、硫酸鹽等多數不溶於液態二氧化硫。
二氧化硫是壹個彎曲的分子，其對稱點群為C2v。硫原子的氧化態為+4，形式電荷為0，被5個電子對包圍著，因此可以描述為超價分子。從分子軌道理論的觀點來看，可以認為這些價電子大部分都參與形成S-O鍵。二氧化硫中的S-O鍵長（143.1 pm）要比壹氧化硫中的S-O鍵長（148.1 pm）短，而 中的O-O鍵長（127.8 pm）則比氧氣 中的O-O鍵長（120.7 pm）長。
二氧化硫的平均鍵能（548 kJ·mol-1）要大於S-O的平均鍵能（524 kJ·mol-1），而 的平均鍵能（297 kJ·mol-1）則小於O2的平均鍵能（490 kJ·mol-1）。這些證據使化學家得出結論：二氧化硫中的S-O鍵的鍵級至少為2，與臭氧中的O-O鍵不同，臭氧中的O-O鍵的鍵級為1.5。
應用領域：
1、用作有機溶劑及冷凍劑，並用於精制各種潤滑油。
2、主要用於生產三氧化硫、硫酸、亞硫酸鹽、硫代硫酸鹽，也用作熏蒸劑、防腐劑、消毒劑、還原劑等。
3、二氧化硫是中國允許使用的還原性漂白劑。對食品有漂白和對植物性食品內的氧化酶有強烈的抑制作用。中國規定可用於葡萄酒和果酒，最大使用量0.25g/kg，殘留量不得超過0.05g/kg。
4、農藥、人造纖維、染料等工業部門。
5、用於生產硫以及作為殺蟲劑、殺菌劑。
6、按照Claude Ribbe在《拿破侖的罪行》壹書中的記載，二氧化硫在19世紀早期被壹些在海地的君主當作壹種毒藥來鎮壓奴隸的反抗。