綜述
空氣的溫度越高，它容納水蒸氣的能力就越高。雖然水蒸氣可以與空氣中的部分成分（比如懸浮的灰塵中的鹽）進行化學反應，或者被多孔的粒子吸收，但這些過程或反應所占的比例非常小，相反的大多數水蒸氣可以溶解在空氣中。幹空氣壹般可以看作壹種理想氣體，但隨著其中水汽成分的增高它的理想性越來越低。這時只有使用範德華方程才能描寫它的性能。
理論上“空氣中的水蒸氣飽和”這個說法是不正確的，因為空氣中的水蒸氣的飽和度與空氣的成分本身無關，而只與水蒸氣的溫度有關。在同壹溫度下真空中的水蒸氣的飽和度與空氣中的水蒸氣的飽和度實際上是壹樣高的。但出於簡化壹般人們（甚至在科學界）使用“空氣中溶解的水蒸氣”或“空氣中的水蒸氣飽和”這樣的詞句。在這篇文章中我們也使用這些常用的詞句。
假如飽和的空氣的溫度降低到露點以下和空氣中有凝結核（比如霧劑）的話（在自然界壹般總有凝結核存在），空氣中的水就會凝結。雲、窗戶玻璃和其它冷的表面上的凝結水、露和霧、人在冷空氣中哈出的汽等等許多現象就是這樣形成的。偶爾（或在實驗室中人工造成的）水蒸氣可以在露點以下也不凝結。這個現象叫做過飽和。
空氣中水蒸氣的溶解量隨溫度不同而變化。壹立方米空氣可以在10攝氏度下溶解9.41克水，在30攝氏度下溶解30.38克水。