化學平衡的特征有逆，等，動，定，變、同等。
詳細解說：
1、逆：化學平衡研究的對象是可逆反應。
2、等：處於密閉體系中的可逆反應，平衡時，正逆反應速率相等，即v正=v逆。（對於同壹個物質，v正=v逆數值上相等；對於不同物質，vA正：vB逆=a：b，即等於系數比）。
3、動：平衡時，反應仍在進行，是動態平衡，反應進行到了最大程度。（V正=V逆且都不等於0）。
4、定：達到平衡狀態時，反應混合物中各組成成份的（百分）含量保持不變，反應速率保持不變，反應物的轉化率保持不變。
5、變：化學平衡跟所有的動態平衡壹樣，是有條件的，暫時的，相對的，當條件發生變化時，平衡狀態就會被破壞，由平衡變為不平衡，再在新的條件下建立新平衡。
6、同：對於壹個確定的可逆反應，不管是從反應物開始反應，還是從生成物開始反應，亦或是從反應物和生成物同時開始， 只要滿足各組分物質濃度相當，都能夠達到相同的平衡狀態。
化學平衡狀態定義：在壹定條件下的可逆反應中，正反應速率和逆反應速率相等，反應混合物中各組分的濃度保持不變的狀態，叫做化學平衡狀態，簡稱化學平衡。