第壹大類是物質在氧氣中燃燒的反應，強調氧氣的助燃性，氧化性，都屬於氧化反應，在基本反應類型中多數屬於化合反應，包括如下方程式：
S+O2 =點燃= SO2；4P+5O2 =點燃= 2P2O5；3Fe+2O2=點燃= Fe3O4；2Mg+O2 =點燃=2MgO；4Al+3O2 =點燃= 2Al2O3；C+O2 =點燃=CO2(氧氣充足) ；2C+O2 =點燃=2CO(氧氣不足)；2CO+O2 =點燃=2CO2；
2H2+O2 =點燃= 2H2O；2Cu+O2 =△= 2CuO；H2+Cl2 =點燃= 2HCl。最後壹個反應屬其它燃燒現象。
接下來兩個燃燒現象不屬於化合反應：CH4+2O2 =點燃=CO2+2H2O；C2H5OH+3O2 =點燃=2CO2+3H2O。
第二大類是制取氣體時的反應方程式，包括：2H2O2 =MnO2=2H2O+O2↑(分解反應)2KMnO4 =△=K2MnO4+MnO2+O2↑(分解反應)；2KClO3 =MnO2=△= 2KCl+3O2↑(分解反應)；2H2O =通電=2H2↑+O2↑(分解反應)；2HgO=△=2Hg+O2↑(分解反應)；
CaCO3+2HCl==CaCl2+ H2O+CO2↑(復分解反應)；CaCO3+2HCl==CaCl2+H2CO3(復分解反應)；H2CO3== CO2↑+ H2O(分解反應)；CO2+H2O==H2CO3(化合反應)；CaCO3 =高溫=CaO+ CO2↑(分解反應)；Zn+H2SO4==ZnSO4+ H2↑(置換反應)Zn+2HCl==ZnCl2+ H2↑(置換反應).
承接第二大類最後的置換反應，第三大類就是置換反應，包括酸與活潑金屬反應生成氫氣的反應和金屬活動性的比較的置換反應兩類。
Mg+H2SO4==MgSO4+ H2↑；Mg+2HCl==MgCl2+ H2↑；2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑；2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑；Zn+H2SO4==ZnSO4+ H2↑；Zn+2HCl==ZnCl2+ H2↑；Fe+H2SO4==FeSO4+ H2↑；Fe+2HCl==FeCl2+H2↑；
以上是活潑金屬和酸反應置換出氫氣的反應，接下來是金屬活動性比較的置換反應：
Mg+CuCl2==Cu+MgCl2；Mg+CuSO4== Cu+MgSO4；2Al+3CuCl2==3Cu+2AlCl3；2Al+3CuSO4== 3Cu+Al2(SO4)3；Zn+CuCl2==Cu+ZnCl2；Zn+CuSO4== Cu+ZnSO4；Fe+CuCl2==Cu+FeCl2；Fe+CuSO4== Cu+FeSO4；
Mg+FeCl2==Fe+MgCl2；Mg+Ag2SO4== 2Ag+MgSO4 ；2Al+3FeCl2==3Fe+2AlCl3； 2Al+3Ag2SO4== 6Ag+ Al2(SO4)3；Zn+FeCl2==Fe+ZnCl2；Zn+Ag2SO4== 2Ag+ZnSO4 ；3Mg+2AlCl3==2Al+3MgCl2； Fe+Ag2SO4== 2Ag+FeSO4；Al+3ZnCl2==3Zn+2AlCl3； Cu+Ag2SO4==== 2Ag+CuSO4.
第四類反應是還原反應，和第壹大類綜合就是氧化-還原反應。
2CuO+C =高溫=2Cu+CO2↑(置換反應)；2Fe2O3+3C =高溫= 4Fe+3CO2↑(置換反應);
CO2+C =高溫=2CO(化合反應)；H2O+C =高溫= CO+H2 (置換反應)；Fe2O3+3CO =高溫= 2Fe+3CO2(紅色固體中出現黑色固體)；CuO+CO =△=Cu+CO2(黑色固體中出現紅色固體) ；Fe2O3+3H2 =高溫= 2Fe+3H2O(紅色固體中出現黑色固體)；CuO+ H2=△=Cu+ H2O(黑色固體中出現紅色固體)。
最後壹類是復分解反應，包括：1、酸堿中和反應：HCl+NaOH==NaCl+ H2O； H2SO4+2NaOH==Na2SO4+ 2H2O ；
2HCl+Ca(OH)2==CaCl2+2H2O； H2SO4+Ca(OH)2==CaSO4+ 2H2O ；
2HCl+Mg(OH)2==MgCl2+2H2O； H2SO4+Mg(OH)2==MgSO4+ 2H2O；
2HCl+Cu(OH)2==CuCl2+2H2O； H2SO4+Cu(OH)2==CuSO4+ 2H2O ；
2HCl+Ba(OH)2==BaCl2+2H2O； H2SO4+Ba(OH)2==BaSO4↓+ 2H2O；
2HCl+Fe(OH)2==FeCl2+2H2O； H2SO4+Fe(OH)2==FeSO4+ 2H2O ；
3HCl+Fe(OH)3==FeCl3+3H2O；3H2SO4+2Fe(OH)3==Fe2(SO4)3+ 6H2O；
3HCl+Al(OH)3==AlCl3+3H2O；3H2SO4+2Al(OH)3== Al2(SO4)3+ 6H2O。
2、酸與某些金屬氧化物反應：6HCl+Fe2O3==2FeCl3+3H2O(鹽酸除鐵銹) ；6HCl+Al2O3==2AlCl3+3H2O；2HCl+CaO==CaCl2+H2O；3H2SO4+Fe2O3==Fe2(SO4)3+3H2O ；3H2SO4+Al2O3==Al2(SO4)3+3H2O；H2SO4+CaO==CaSO4+H2O；
3、堿與某些非金屬氧化物反應：CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O(二氧化碳使澄清石灰水變渾濁)；CO2+2NaOH== Na2CO3+H2O；CO2+Ba(OH)2==BaCO3↓+H2O；SO2+2NaOH==Na2SO3+H2O；SO3+Ba(OH)2==BaSO4↓+H2O；SO3+2NaOH== Na2SO4+H2O。
4、酸與碳酸鹽或碳酸氫鹽反應，生成氣體：2HCl +CaCO3==CaCl2+ H2O+CO2↑ ；2HCl +Na2CO3==2NaCl+ H2O+CO2↑ ；HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2↑ H2SO4 +CaCO3=CaSO4+H2O+CO2↑(反應難以進行) ；H2SO4 +Na2CO3==Na2SO4+ H2O+CO2↑ ；H2SO4+2NaHCO3=Na2SO4 +2H2O+2CO2↑ 。
5、酸和鹽反應，生成沈澱：HCl+AgNO3==HNO3+AgCl↓；H2SO4+Ba(NO3)2==2HNO3+BaSO4↓；H2SO4+BaCl2==2HCl+BaSO4↓ 。
6、堿和鹽反應，生成沈澱：2NaOH+Cu(NO3)2==2NaNO3+Cu(OH)2↓(藍色)；2NaOH+CuCl2==2NaCl+Cu(OH)2↓(藍色)；NaOH+CuSO4==Na2SO4+Cu(OH)2↓(藍色) ；Ba(OH)2+CuSO4==BaSO4↓+Cu(OH)2↓(藍色)；2NaOH+Mg(NO3)2==2NaNO3+Mg(OH)2↓ ；2NaOH+MgCl2==2NaCl+Mg(OH)2↓ ；NaOH+MgSO4==Na2SO4+Mg(OH)2↓ ；Ba(OH)2+MgSO4==BaSO4↓+Mg(OH)2↓；2NaOH+Fe(NO3)2==2NaNO3+Fe(OH)2↓ ；2NaOH+FeCl2==2NaCl+Fe(OH)2↓ ；
NaOH+FeSO4==Na2SO4+Fe(OH)2↓； Ba(OH)2+FeSO4==BaSO4↓+Fe(OH)2↓；
3NaOH+Fe (NO3)3==3NaNO3+Fe(OH)3↓(紅褐色)；
3NaOH+FeCl3==3NaCl+Fe(OH)3↓(紅褐色) ；6NaOH+Fe2(SO4)3==3Na2SO4+2Fe(OH)3↓(紅褐色) ；3Ba(OH)2+Fe2(SO4)3==3BaSO4↓+2Fe(OH)3↓(紅褐色) ；Ba(OH)2+FeSO4==BaSO4↓+Fe(OH)2↓；3NaOH+Al (NO3)3==3NaNO3+Al(OH)3↓ ；3NaOH+AlCl3==3NaCl+Al(OH)3↓；6NaOH+Al2(SO4)3==3Na2SO4+2Al(OH)3↓；
3Ba(OH)2+Al2(SO4)3==3BaSO4↓+2Al(OH)3↓；Ca(OH)2+Na2CO3==2NaOH+CaCO3↓；Ca(OH)2+K2CO3==2KOH+CaCO3↓ ；Ba(OH)2+Na2CO3==2NaOH+BaCO3↓ ；
Ba(OH)2+K2CO3==2KOH+BaCO3↓ 。7、兩種鹽反應，生成沈澱 ；NaCl+AgNO3==NaNO3+AgCl↓ ；Na2SO4+Ba(NO3)2==2NaNO3+BaSO4↓；Na2SO4+BaCl2==2NaCl+BaSO4↓；Na2CO3+Ba(NO3)2==2NaNO3+BaCO3↓；Na2CO3+BaCl2==2NaCl+BaCO3↓；Na2CO3+Ca(NO3)2==2NaNO3+CaCO3↓；
Na2CO3+CaCl2==2NaCl+CaCO3↓；Na2CO3+Cu(NO3)2==2NaNO3+CuCO3↓(藍色)；
Na2CO3+CuCl2==2NaCl+CuCO3↓(藍色)；Na2CO3+CuSO4==Na2SO4+CuCO3↓(藍色)。