二氧化碳的化學性質有七個：
1、酸性氧化物的通性
二氧化碳可以溶於水並和水反應生成碳酸，而不穩定的碳酸容易分解成水和二氧化碳、
2、弱氧化性
高溫條件下，二氧化碳能與碳單質反應生成壹氧化碳。
3、與過氧化物反應
二氧化碳能與過氧化鈉（Na?O?）反應生成碳酸鈉（Na?CO3）和氧氣（O?）。
4、與格式試劑反應
在酸性條件下，二氧化碳能和格式試劑在無水乙醚中反應生成羧酸
5、與環氧化合物的插入反應
二氧化碳可以和環氧化合物在電催化作用下可反應生成環狀碳酸酯
6、制取金剛石（置換反應）
在440℃（713.15K）和800個大氣壓（約808MPa）的條件下，二氧化碳可與金屬鈉反應生成金剛石
7、光合作用暗反應
二氧化碳參與了光合作用的暗反應，是綠色植物光合作用不可缺少的原料，其參與的反應過程被稱為“二氧化碳的固定”。
二氧化碳（carbon dioxide），壹種碳氧化合物，化學式為CO2，化學式量為44.0095? ，常溫常壓下是壹種無色無味或無色無嗅而略有酸味的氣體，也是壹種常見的溫室氣體 ，還是空氣的組分之壹（約占大氣總體積的0.03%）。
擴展資料：
二氧化碳的主要應用有：
1、高純二氧化碳主要用於電子工業，醫學研究及臨床診斷、二氧化碳激光器、檢測儀器的校正氣及配制其它特種混臺氣，在聚乙烯聚合反應中則用作調節劑。
2、固態二氧化碳廣泛用於冷藏奶制品、肉類、冷凍食品和其它轉運中易腐敗的食品，在許多工業加工中作為冷凍劑，例如粉碎熱敏材料、橡膠磨光、金屬冷處理、機械零件的收縮裝配、真空冷阱等。
3、氣態二氧化碳用於碳化軟飲料、水處理工藝的pH控制、化學加工、食品保存、化學和食品加工過程的惰性保護、焊接氣體、植物生長刺激劑，在鑄造中用於硬化模和芯子及用於氣動器件。
4、液體二氧化碳用作致冷劑，飛機、導彈和電子部件的低溫試驗，提高油井采收率，橡膠磨光以及控制化學反應，也可用作滅火劑。
5、超臨界狀態的二氧化碳可以用作溶解非極性、非離子型和低分子量化合物的溶劑，所以在均相反應中有廣泛應用。
百度百科-二氧化碳