高壹化學試題
壹、選擇題（每小題只有壹個選項符合題意。本題***15小題，每小題1分，***15分）
1． 是γ射線放射源，可用於農作物誘變育種，我國用該方法培育出了許多農作物新品種，下列敘述正確的是
A．60是Co元素的相對原子質量
B．由Co的不同種同位素組成的單質，其化學性質與物理性質均不同
C．60是 這種核素的質量數
D． 原子中，中子數是27，電子數是33
2．有機化學知識在生活中應用廣泛，下列說法錯誤的是 （ ）
A．利用天然氣做燃料可以有效地減少“溫室效應”的氣體產生
B．由於乙醇能夠溶解很多有機物和無機物，所以可用乙醇提取中藥的有效成分
C．可以用浸泡過高錳酸鉀溶液的矽土來吸收水果或花朵產生的乙烯，達到保鮮目的
D．從石油中可以獲得乙烯，乙烯是壹種重要的基本化工原料
3、短周期金屬元素甲~戊在元素周期表中的相對位置如右表所示。下列判斷正確的是（ ）
甲
乙
丙
丁
戊
A 原子半徑： 丙＜丁＜戊 B 氫氧化物堿性：丙＞丁＞戊
C 金屬性：甲＞丙 D 最外層電子數：甲＞乙
4、向壹體積為2L的恒容密閉容器裏充入1 mol N2和4 molH2，在壹定溫度下發生反應：
N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）；△H<0。10秒後達到平衡，c（NH3）為0.4mol/L。下列說法正確的是 （ ）
A．該反應達平衡時H2的轉化率為40% B．降低溫度能使混合氣體的密度增大
C．向該容器中充入N2，平衡正向移動 D．研發高效催化劑可大大提高N2的轉化率
5、下列說法正確的是
①離子化合物壹定含離子鍵，也可能含極性鍵或非極性鍵
②***價化合物壹定含***價鍵，也可能含離子鍵
③含金屬元素的化合物不壹定是離子化合物
④由非金屬元素組成的化合物壹定是***價化合物
⑤由分子組成的物質中壹定存在***價鍵
⑥熔融狀態能導電的化合物壹定是離子化合物
A．①③⑤ B．②④⑥ C．②③④ D．①③⑥
6、下列說法不正確的是（ ）
A、焓變是壹個反應能否自發進行相關的因素，多數放熱反應能自發進行
B、在同壹條件下不同物質有不同的熵值，其體系的混亂程度越大，熵值越大
C、自發進行的反應壹定能迅速進行
D、壹個反應能否自發進行，與焓變和熵變的***同影響有關
7、下列說法中不正確的是 （ ）
①質子數相同的粒子壹定屬於同種元素
②同位素的性質幾乎完全相同
③質子數相同，電子數也相同的粒子不可能是壹種分子和壹種離子
④電子數相同的粒子不壹定是同壹種元素
⑤壹種元素只能有壹種質量數
⑥互稱同位素的兩種核素間具有相同的中子數和核外電子數
A.①②④⑤ B.③④⑤⑥ C.②③⑤⑥ D.①②⑤⑥
8、X、Y、Z、W四種主族元素，若X的陽離子與Y的陰離子具有相同的電子層結構；W的陽離子的氧化性強於等電荷數的X 陽離子的氧化性；Z陰離子半徑大於等電荷數的Y的陰離子半徑，則四種元素的原子序數由大到小的順序是（ ）
A、Z X Y W B、W X Y Z C、X Y Z W D、Z Y X W
9、原創在壹定溫度下，反應H2(g)＋X2(g) HX(g)的平衡常數為10。
則反應2HX(g) H2(g)＋X2(g)的平衡常數為（ ）
A 0.01 B 1 C 10 D 100
10、運用元素周期律分析下面的推斷，其中錯誤的是 ( )
A、砹(At)為有色固體，HAt不穩定
B、鉈(T1)是鋁的同族元素，原子核外有6個電子層，推測T1(OH)3是兩性氫氧化物
C、已知鍶Sr與鎂同族且原子半徑大於鈣，硫酸鍶(SrSO4)是難溶於水的白色固體
D、硒化氫(H2Se)比硫化氫穩定性差
11、不同的金屬應選用不同的冶煉方法如：熱還原法、熱分解法、電解法。妳認為選擇的原則主要是依據（ ）
A．金屬在自然界的存在形式 B．金屬熔點的高低
C．金屬離子得電子的能力 D．金屬元素在地殼中的含量
12、9．某有機物4.6克，完全燃燒後的產物依次通過濃硫酸與NaOH溶液，分別增重5.4克與8.8克，該有機物可能是 ( )
A、CH4 B、C2H4 C、C2H6 D、C2H6O
13、若用乙烯和氯氣在適當的條件下反應制取四氯乙烷，這壹過程中所要經歷的反應及耗用氯氣的量是（設乙烯為1mol ，反應產物中的有機物只是四氯乙烷 ） ( )
A．取代，4 mol Cl2 B．加成，2 mol Cl2
C．加成、取代，2 mol Cl2 D．加成、取代，3 mol Cl2
14、把A、B、C、D四塊金屬泡在稀H2SO4中，用導線兩兩相連可以組成各種原電池。若A、B相連A為負極；C、D相連D上有氣泡逸出；A、C相連A 上發生氧化反應；B、D相連，B是電子流入的壹極。則四種金屬的活潑性順序由大到小排列為 （ ）
A A＞B＞C＞D B A＞C＞B＞D C A＞C＞D＞B D B＞D＞C＞A
15、已知MgO、MgCl2的熔點分別為2800℃、604℃，將MgO、MgCl2加熱熔融後通電電解，都可得到金屬鎂。海水中含有MgCl2，工業上從海水中提取鎂，正確的方法是 （ ）
A． 海水 Mg(OH)2 Mg
B． 海水 MgCl2溶液 MgCl2熔融 Mg
C． 海水 Mg(OH)2 MgO Mg
D．海水 Mg(OH)2 MgCl2溶液 MgCl2熔融 Mg
二、選擇題（本題***15小題，每小題2分，***30分。每小題有1-2項正確。全部選對的得2分，選不全的得1分，有錯選或不選的得0分）
16、H2(氣)+I2(氣) 2HI(氣)；ΔH<0可逆反應已達化學平衡,下列圖象中正確的是( )
17、物質X、Y、Z、W有如下圖所示的轉化關系，且△H=△H1+△H2，則X、Y可能是（ ）
①C和CO ②P和PCl3 ③AlCl 和Al(OH)3 ④NaOH和Na2CO3 ⑤Fe和FeCl 中的
A．①②③ B．②③④ C．③④⑤ D．①②③④
18、壹定溫度下，將2molA、2molB、2molC的氣體混合物充入壹體積不變的密閉容器中，充分反應後恢復到起始溫度，測得容器內的壓強比起始時增大30%，則可能發生的反應是（ ）
A．2A+B 2C B． A+B C C．A+B 2C D．A+B 3C
19、由鋁，鐵，銅，銀和稀硫酸，可以組成原電池的總數為 ( )
A．3種 B．4種 C．5種 D．6種
20、下列說法中，能說明化學平衡壹定向正反應方向移動的是（ ）
A．N2O4(g) 2NO2(g)，改變某壹條件後，氣體顏色加深
B．N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)，改變某壹條件後，NH3的體積分數增加
C．H2(g) + I2(g) 2HI(g)，單位時間內消耗H2和HI的物質的量之比大於1∶2
D．2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)，恒溫恒容充入He
21、下列不能說明氯的非金屬性比硫強的事實是 （ ）
①HCl比H2S穩定 ②HCl和H2S的水溶液前者的的酸性強
③HClO4酸性比H2SO4強 ④Cl2能與H2S反應生成S
⑤Cl原子能得1個電子變成穩定離子而S原子能得兩個電子
⑥Cl2與Fe反應生成FeCl3，S與Fe反應生成FeS
A.②⑤ B.①② C.①②④ D.①③⑤
22、壹定溫度下將1 mol SO3 放入2L的反應器內，當反應：2SO3（g） 2SO2(g)+O2(g) 平衡時，容器內有0.6 molSO2，其平衡常數約是( )
A．0.68 B． 0.34 C．0.45 D．0.47
23、在密閉容中發生下列反應aA(g) cC(g)＋dD(g)，反應達到平衡後，將氣體體積壓縮到原來的壹半，當再次達到平衡時，D的濃度為原平衡的1.8倍，下列敘述正確的是
A．A的轉化率變小 B．平衡向正反應方向移動
C．D的體積分數變大 D．a < c＋d
24、汽車的啟動電源常用鉛蓄電池，該電池在放電時的反應如下：
PbO2 （s）+Pb（s）+2H2SO4（aq）===2PbSO4（s）+2H2O（l），根據此反應判斷下列敘述中正確的是（ ）
A. PbO2是電池的負極
B. 負極的電極反應式為：Pb（s）+SO42－（aq）–2e – = PbSO4（s）
C. 鉛蓄電池屬於壹次性電池
D. 電池放電時，溶液酸性增強
25、下列事實不能用勒沙特列原理解釋的是 ( )
A．合成氨反應： N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ；△H<0 ，為使氨的產率提高，理論上應采取低溫高壓的措施
B．對2HI(g) H2(g)+I2(g)平衡體系增加壓強使顏色變深
C．使用催化劑有利於提高SO2與O2生成SO3的效率
D．用排飽和氯化鈉溶液的方法來收集氯氣
26、下列關於化學平衡常數的說法中錯誤的是 ( )
A．化學平衡常數K只與溫度有關，隨溫度的升高，K可能增大、減小或不變
B．催化劑不能改變平衡常數的大小
C．若某壹條件的改變，使平衡常數發生了變化，則化學平衡必發生移動
D．化學平衡移動時，平衡常數必改變
27、用下列物質冶煉金屬的過程中，需要加入還原劑的是（ ）
A．Fe2O3 B．Al2O3 C．HgO D．Cu2S
28、在體積為VL的恒容密閉容器中盛有壹定量H2，通入Br2（g）發生反應：
H2（g）+Br2（g） 2HBr（g）；ΔH＜0。當溫度分別為T1、T2平衡時，H2的體積分數與
Br2（g）的物質的量變化關系如圖所示。
下列說法正確的是（ ）
A．由圖可知：T2＞T1
B．兩點的反應速率：a＞b
C．T1時，隨著Br2（g）加入，平衡時HBr的體積分數不斷增加
D．a點比b點體系的顏色深
29、在元素周期表主族元素中。甲元素與乙、丙、丁三元素緊密相鄰。甲、乙的原子序數之和等於丙的原子序數。這四種元素原子的最外層電子數之和為20。下列判斷正確的是（ ）
A．原子半徑：丙>乙>甲>丁
B．丁或甲與乙所形成的化合物都是有毒的物質
C．最高價氧化物的對應水化物的酸性：丁>甲
D．氣態氫化物的穩定性：甲>丙
30、某化學反應2A B+D在四種不同條件下進行。B、D起始濃度為0。反應物A的濃度（mol/L）隨反應時間（min）的變化情況如下表：?
實驗序號
溫度
0min
10min
20min
30min
40min
50min
60min
1
800℃
1.0
0.80
0.67
0.57
0.50
0.50
0.50
2
800℃
c2
0.60
0.50
0.50
0.50
0.50
0.50
3
800℃
c3
0.92
0.75
0.63
0.60
0.60
0.60
4
820℃
1.0
0.20
0.20
0.20
0.20
0.20
0.20
依上述數據，下列選項錯誤的是：?
A 在實驗1中，反應在10至20 min時間內平均速率為0.013mol·(L·min)-1。
B 在實驗2中，A的初始濃度c2=1.0 mol/L，反應經20 min就達到平衡，推測實驗2中還可能隱含的條件是：使用了合適的催化劑。
C 設實驗3的反應速率為v3，實驗1的反應速率為v1，則v3＞v1，且c3＞1.0 mol/L
D 比較實驗4和實驗1，可推測該反應是放熱反應
非選擇題部分（***60分）
31、 (10分) 已知丙烯與氯化氫的反應原理如下：主反應：CH2=CHCH3 + HCl → CH3CHClCH3（主要產物）；副反應：CH2=CHCH3 + HCl → CH2ClCH2CH3（副產物）
現有化合物A的分子式為C4H8，能使溴的四氯化碳溶液褪色，也能使高錳酸鉀溶液褪色。1molA與1mol HCl作用可生成兩種產物，其主產物B也可以從A的同分異構體C與HCl作用得到。C既能使溴的四氯化碳溶液褪色，又能使高錳酸鉀溶液褪色。試寫出A、B、C的結構簡式。
A ；B ；C ；
32、（12分）
現有10種元素的性質、數據如下表所列，它們均為短周期元素。
A
B
C
D
E
F
G
H
I
J
原子半徑(10－10m)
0.74
1.60
1.52
1.10
0.99
1.86
0.75
0.82
0.102
0.037
最高或最低
化合價
＋2
＋1
＋5
＋7
＋1
＋5
＋3
+6
+1
－2
－3
－1
－3
-2
回答下列問題：
（1）D的元素名稱是 ，
H的元素符號是 。
B在元素周期表中的位置是（周期、族）
（2）在以上元素形成的最高價氧化物的水化物中，酸性最強的化合物的分子式是 。
化合物F2A2的電子式是： ，構成該物質的化學鍵類型為________________
（3）用電子式表示A的簡單氫化物的形成過程如下： ；
G的氫化物的結構式為 。
（4）壹定條件下，IA2氣體與足量的A單質充分反應生成20g氣態化合物，放出24.6 kJ熱量，寫出其熱化學方程式 。
（5）用J元素的單質與A元素的單質可以制成電池，電池中裝有KOH濃溶液，用多孔的惰性電極甲和乙浸入KOH溶液，在甲極通入J的單質，乙極通入A的單質，則甲極的電極反應式為：____________________。
33、（4分）
有銅片、鋅片和250mL稀硫酸組成的原電池，當在銅片上放出4.48L（標準狀況下）的氣體時，硫酸恰好完全反應。
（1）該原電池的正極反應式
(2) 原稀硫酸的物質的量濃度是 mol/ L
（3）鋅片減少的質量
34、（13分）
已知乙烯發生如下變化：
①
②
乙烯
H2O
B
O2 和Cu
C
（1）分別寫出B的名稱 和有機物C 的名稱
（2）寫出反應①的化學方程式 該反應的類型是
（3）寫出反應②的化學方程式 該反應的類型是
35、（21分）某種烴A的蒸氣折合成標況下的密度是3.214g/L，已知該烴的碳氫質量比為5∶1，求：
（1）確定該烴的分子式
（2）如果該烴的壹氯取代物有4種，寫出該烴的結構簡式
（3）烴A可由另壹種烴B通過加成反應而制得，則烴B的可能的是（任寫壹種可能的結構簡式）
參考答案
1-5 C A B C D 6-10 C D A D D 11-15 C A B C D
16-20 AD D BD C C 21-25 A B AD B BC
26-30 AD A C D D
31、A：CH2=CHCH2CH3
B：CH3CHClCH2CH3
C：CH3CH=CHCH3
32、（1）磷（1分）、B（1分）、第三周期 第ⅡA族 （1分）
（2）HClO4 （1分） （1分） 離子鍵、非極性鍵（2分）
(3) （1分） （1分）
(4)2 SO2 (g)+O2(g) 2SO3(g)； △H =－196.8 kJ/mol（2分）
(5) H2 – 2e- + 2OH- == 2H2O（1分）
33、2H++2e- =H2 （1分） 0.8mol/L（2分） 13g（1分）
34、（1）乙醇、乙醛
壹定條件
（2）CH2=CH2 + H2O → CH3CH2OH 加成反應
Cu
△
（3）2CH3CH2OH + O2 → 2CH3CHO + 2H2O 氧化反應
35、（1）C5H12 （2）CH3CH2CH(CH3)2
（3）CH2 = CH—CH—CH3等
望采納!!!