化學方程式配平方法如下：
1、配平系數，配平化學方程式中各化學式的系數。
2、將單線改為雙線，此為化學方程式中最容易忽略的地方。
3、如果是溶液中發生反應，反應物中無固體，而生成物中有沈澱的，在生成的沈澱化學式右側用“↓”號表示；反應物中無氣體，而生成物中有氣體產生的則在生成的氣體右側用“↑”號表示；反應物和生成物都有氣體，則不用加任何符號。
最小公倍數法：
這種方法適合於常見的難度不大的化學方程式。例如在KClO3→KCl+O2↑這個反應式中右邊氧原子個數為2，左邊是3，則最小公倍數為6，因此KClO3前系數應配2，O2前配3，式子變為：2KClO3→2KCl+3O2↑，由於左邊鉀原子和氯原子數變為2個，則KCl前應配系數2，短線改為等號，標明條件即可：
2KClO?=2KCl+3O?↑（反應條件為二氧化錳催化和加熱。“MnO?”寫在等號上方；“加熱”寫在等號下方，可用希臘字母delta“△”代替）。
奇偶配平法：
1、首先，找出化學方程式左右兩端原子數最多的某壹只出現壹次的元素，求出它們的最小公倍數．
2、其次，將此最小公倍數分別除以左右兩邊原來的原子數，所得之商值，就分別是它們所在化學式的化學計量數。
3、然後，依據已確定的物質化學式的化學計量數、推導並求出化學式的化學計量數，直至將化學方程式配平為止。
這種方法適用於化學方程式兩邊某壹元素多次出現，並且兩邊的該元素原子總數有壹奇壹偶。根據求得的化學式的化學計量數，再找出其它化學式的化學計量數，這樣即可配平。
歸壹法：
找到化學方程式中關鍵的化學式，定其化學式前計量數為1，然後根據關鍵化學式去配平其他化學式前的化學計量數。
若出現計量數為分數，再將各計量數同乘以同壹整數，化分數為整數，這種先定關鍵化學式計量數為1的配平方法，稱為歸壹法。做法：選擇化學方程式中組成最復雜的化學式，設它的系數為1，再依次推斷。
第壹步：設NH3的系數為1： 1 NH3+O2——NO+H2O。
第二步：配平H原子，由此可得：1 NH3+O2——NO+3/2 H2O。
第三步：由右端氧原子總數推左端O2的系數：1NH3+5/4O2——NO+3/2 H2O。
第四步：取分母最小公倍數相乘：4NH3+5O2= 4NO+6H2O。