關於初中化學實驗探究題。

解析，試驗中，每壹次的數據，即是加入10g的稀鹽酸，固體就會少掉1g，但是第4次的時候應該少掉1g，但是只是少掉了0.4g，所以可以知道石灰石樣品中含有碳酸鈣3.4g，第4次剩余的固體就是雜質，所以

1 求該石灰石樣品的純度。3.4/4*100%=85%

2 求所用稀鹽酸中溶質的質量分數。有第4個數據中知道，反應掉了0.4g的碳酸鈣樣品，那麽可以知道消耗的HCl的質量了

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2

100g 73g

0.4g xg

x=0.292g

在結合前3次的試驗，3g的碳酸鈣樣品所消耗的HCl

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2

100g 73g

3g yg

y=2.19g

表示3.4g的碳酸鈣恰好和0.292+2.19=2.482g反應

1g碳酸鈣消耗10的HCl，0.4g的碳酸鈣消耗的鹽酸的量是 4g稀鹽酸。

所以34g的稀鹽酸中含有2.482g的HCl 所以

稀鹽酸中溶質的質量分數2.482/34*100%=7.3%

（這裏有點復雜）

3 求反應後溶液中氯化鈣的質量分數。

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2

100g 111g 44

3.4g zg ag

z=3.8g，a=1.5g

溶液的質量為40g+3.4-1.5=41.9g

那麽氯化鈣的質量分數為

3.8/41.9*100%=9.1%