1．元素周期律及其應用
(1)發生周期性變化的性質
原子半徑、化合價、金屬性和非金屬性、氣態氫化物的穩定性、最高價氧化物對應水化物的酸性或堿性.
(2)元素周期律的實質
元素性質隨著原子序數遞增呈現出周期性變化,是元素的原子核外電子排布周期性變化的必然結果.也就是說,原子結構上的周期性變化必然引起元素性質上的周期性變化,充分體現了結構決定性質的規律.
2．比較金屬性、非金屬性強弱的依據
(1)金屬性強弱的依據
1/單質跟水或酸置換出氫的難易程度(或反應的劇烈程度).反應越易,說明其金屬性就越強.
2/最高價氧化物對應水化物的堿性強弱.堿性越強,說明其金屬性也就越強,反之則弱.
3/金屬間的置換反應.依據氧化還原反應的規律,金屬甲能從金屬乙的鹽溶液中置換出乙,說明甲的金屬性比乙強.
4/金屬陽離子氧化性的強弱.陽離子的氧化性越強,對應金屬的金屬性就越弱.
(2)非金屬性強弱的依據
1/單質跟氫氣化合的難易程度、條件及生成氫化物的穩定性.越易與 反應,生成的氫化物也就越穩定,氫化物的還原性也就越弱,說明其非金屬性也就越強.
2/最高價氧化物對應水化物酸性的強弱.酸性越強,說明其非金屬性越強.
3/非金屬單質問的置換反應.非金屬甲把非金屬乙對應的陰離子從其鹽溶液中置換出來,說明甲的非金屬性比乙強. 如 Br2 + 2KI == 2KBr + I2
4/非金屬元素的原子對應陰離子的還原性.還原性越強,元素的非金屬性就越弱.
3．常見元素化合價的壹些規律
(1)金屬元素無負價.金屬單質只有還原性.
(2)氟、氧壹般無正價.
(3)若元素有最高正價和最低負價,元素的最高正價數等於最外層電子數；元素的最低負價與最高正價的關系為：最高正價+|最低負價|＝8.
(4)除某些元素外(如N元素),原子序數為奇數的元素,其化合價也常呈奇數價,原子序數為偶數的元素,其化合價也常呈偶數價,即價奇序奇,價偶序偶.
若元素原子的最外層電子數為奇數,則元素的正常化合價為壹系列連續的奇數,若有偶數則為非正常化合價,其氧化物是不成鹽氧化物,如NO；若原子最外層電子數為偶數,則正常化合價為壹系列連續的偶數.
4．原子結構、元素性質及元素在周期表中位置的關系
1/原子半徑越大,最外層電子數越少,失電子越易,還原性越強,金屬性越強.
2/原子半徑越小,最外層電子數越多,得電子越易,氧化性越強,非金屬性越強.
3/在周期表中,左下方元素的金屬性大於右上方元素；左下方元素的非金屬性小於右上方元素.
5．解答元素推斷題的壹些規律和方法
(1)根據原子結構與元素在周期表中的位置關系的規律
電子層數＝周期數,主族序數＝最外層電子數
原子序數＝質子數,主族序數＝最高正價數
負價的絕對值=8-主族序數
(2)根據原子序數推斷元素在周期表中的位置.
記住稀有氣體元素的原子序數：2、10、18、36、54、86.用原子序數減去比它小而相近的稀有氣體元素的原子序數,即得該元素所在的縱行數.再運用縱行數與族序數的關系確定元素所在的族；這種元素的周期數比相應的稀有氣體元素的周期數大1.
(3)根據位置上的特殊性確定元素在周期表中的位置.
主族序數等於周期數的短周期元素：H、Be、Al.
主族序數等於周期數2倍的元素：C、S.
最高正價與最低負價代數和為零的短周期元素：C、Si
短周期中最高正價是最低負價絕對值3倍的元素：S.
(4)根據元素性質、存在、用途的特殊性.
形成化合物種類最多的元素、或單質是自然界中硬度最大的物質的元素、或氣態氫化物中氫的質量分數最大的元素：C.
空氣中含量最多的元素、或氣態氫化物的水溶液呈堿性的元素：N.
地殼中含量最多的元素、或氣態氫化物的沸點最高的元素、或氣態氫化物在通常情況下呈現液態的元素：O.
最活潑的非金屬元素：F；最活潑的金屬元素：Cs；最輕的單質的元素：H；最輕的金屬元素：Li；單質的著火點最低的非金屬元素是：P.
6．確定元素性質的方法
(1)先確定元素在周期表中的位置.
(2)壹般情況下,主族序數-2＝本主族中非金屬元素的種數(IA除外).
(3)若主族元素的族序數為m,周期數為n,則：m/n1 時,為非金屬, m/n 值越大,非金屬性越強；m/n=1 時是兩性元素.
(二)原子結構
1．構成原子的粒子及其關系
(1)各粒子間關系
原子中：原子序數＝核電荷數＝質子數＝核外電子數
陽離子中：質子數＝核外電子數+電荷數
陰離子中：質子數＝核外電子數壹電荷數
原子、離子中：質量數(A)＝質子數(Z)+中子數(N)
(2)各種粒子決定的屬性
元素的種類由質子數決定.
原子種類由質子數和中子數決定.
核素的質量數或核素的相對原子質量由質子數和中子數決定.
元素中是否有同位素由中子數決定.
質子數與核外電子數決定是原子還是離子.
原子半徑由電子層數、最外層電子數和質子數決定.
元素的性質主要由原子半徑和最外層電子數決定.
(3)短周期元素中具有特殊性排布的原子
最外層有壹個電子的非金屬元素：H.
最外層電子數等於次外層電子數的元素：Be、Ar.
最外層電子數是次外層電子數2、3、4倍的元素：依次是C、O、Ne.
電子總數是最外層電子數2倍的元素：Be.
最外層電子數是電子層數2倍的元素：He、C、S.
最外層電子數是電子層數3倍的元素：O.
次外層電子數是最外層電子數2倍的元素：Li、Si .
內層電子總數是最外層電子數2倍的元素：Li、P.
電子層數與最外層電子數相等的元素：H、Be、Al.
2．原子、離子半徑的比較
(1)原子的半徑大於相應陽離子的半徑.
(2)原子的半徑小於相應陰離子的半徑.
(3)同種元素不同價態的離子,價態越高,離子半徑越小.
(4)電子層數相同的原子,原子序數越大,原子半徑越小(稀有氣體元素除外).
(5)最外層電子數相同的同族元素的原子,電子層數越多原子半徑越大；其同價態的離子半徑也如此.
(6)電子層結構相同的陰、陽離子,核電荷數越多,離子半徑越小.
3．核素、同位素
(1)核素：具有壹定數目的質子和壹定數目的中子的壹種原子.
(2)同位素：同壹元素的不同核素之間的互稱.
(3)區別與聯系：不同的核素不壹定是同位素；同位素壹定是不同的核素.