反應限度是指研究可逆反應在壹定條件下所能達到的最大程度，也即化學反應動態平衡。
1、需要註意的是，可逆反應到達化學平衡時，正逆反應速率相等，但反應並沒有停止，反應物和生成物***存，且濃度保持不變，但各組分含量不變，化學平衡是動態平衡。
2、化學平衡常數（K）：在壹定溫度下，可逆反應達到平衡時，生成物濃度冪之積與反應物濃度冪之積的比值，稱為平衡常數。對於壹般可逆反應，平衡常數的大小反映了化學反應的限度。
3、電位滴定法：通過電位滴定法，可連續測量電位值的變化，確定滴定終點，根據終點時的滴定體積與初始體積的體積比，計算反應的平衡常數。反應速率法：通過測量不同時刻的反應速率，可以確定反應物和生成物的濃度，進而可以計算出反應平衡常數。
化學反應的相關知識如下：
1、化學反應是指分子破裂成原子，原子重新排列組合生成新分子的過程。在化學反應中常伴有發光、發熱、變色、生成沈澱物等。判斷壹個反應是否為化學反應的依據是：反應是否生成新的分子。核反應不屬於化學反應。
2、比如水在通電的條件下，會產生氫氣和氧氣，這個過程就是化學反應；而離子反應就是壹種或幾種化合物互相交換成分，生成另外兩種或兩種以上化合物的反應，常見的酸堿之間的反應屬於離子反應，它也是化學反應。
3、根據反應物和生成物的類型，可以將化學反應分為分解反應、化合反應、置換反應和復分解反應。根據反應過程中的能量變化，可以將化學反應分為吸熱反應和放熱反應。根據反應發生的場所，可以將化學反應分為幹態反應和濕態反應。
4、根據反應的自發性，可以將化學反應分為自發反應和非自發反應。根據反應的微觀過程，可以將化學反應分為離子反應和非離子反應。根據反應速度，可以將化學反應分為快速反應和慢速反應。根據反應條件，可以將化學反應分為均相反應和非均相反應。