常用的提純方法如下：
壹、加熱法
當混合物中混有熱穩定性差的物質時，可直接加熱，使熱穩定性差的物質分解而分離出去。如，NaCl中混有NH4Cl，Na2CO3中混有NaHCO3等均可直接加熱除去雜質。
二、沈澱法
在混合物中加入某種試劑，使其中壹種以沈澱的形式分離出去的方法。使用該方法壹定要註意不能引入新的雜質。若使用多種試劑將溶液中不同微粒逐步沈澱時，應註意後加試劑的過量部分除去，最後加的試劑不引入新的雜質。如，加適量的BaCl2溶液可除去NaCl中混有的Na2SO4。
三、酸堿法
被提純的物質不與酸堿反應，而雜質可與酸堿反應，用酸堿作除雜試劑。如用鹽酸除去SiO2中的CaCO3，用氫氧化鈉溶液除去鐵粉中的鋁粉等。
四、氧化還原反應法
如果混合物中混有還原性雜質，可加入適當的氧化劑使其被氧化為被提純物質。
如將氯水滴入混有FeCl2的FeCl3溶液中，以除去FeCl2雜質；同樣如果混合物中混有氧化性雜質，可加入適當的還原劑使其被還原為被提純物質。如將過量的鐵粉加入混有FeCl3的FeCl2溶液中，以除去FeCl3雜質。
五、轉化法
不能通過壹次達到分離目的的，需要經過多次轉化，將其轉化成其它物質才能分離，然後再將轉化的物質恢復為原物質。
如分離Fe3＋和Al3＋時，可加入過量的NaOH溶液，生成Fe(OH)3和NaAlO2，過濾後，再加入鹽酸重新生成Fe3＋和Al3＋。在轉化的過程中盡量減少被分離物質的損失，而且轉化物質要易恢復為原物質。
六、調節pH法
通過加入試劑來調節溶液的pH，使溶液中某組分沈澱而分離的方法。
壹般是加入相應的難溶或微溶物來調節。如，在CuCl2溶液中含有FeCl3雜質，由於FeCl3的水解，溶液是酸性溶液，就可采用調節pH的方法將Fe3＋沈澱出去，為此，可向溶液中加入CuO、Cu(OH)2、CuCO3或Cu2(OH)2CO3。