原電池可用符號(-) 電極電解質溶液電極(+)表示。正負號寫在最兩邊，即“(-)”寫在最左邊，“(+)”寫在最右邊。
原電池可用符號(－) 電極∣電解質溶液∣電極(＋)表示。具體書寫規則如下：
1、負極寫左邊，正極寫右邊。
2、按順序從左到右依次排列各個相的組成及相態。
3、單實線表示相之間的界面，雙虛線表示“鹽橋”。
4、溶液應註明濃度，氣體應註明分壓。
5、若含有兩種離子參與電極反應，用逗號分開。
6、當無金屬參與反應，用惰性電極Pt或C。
7、有g(純)、l (純)或s (純) ，挨惰性電極寫。
8、在涉及氧的氧化數變化時，電池符號中應列入H+和OH-。但只涉及酸堿度時，則H+和OH-，可有可無，最好表示出來。
原電池簡介
通過氧化還原反應而產生電流的裝置稱為原電池，也可以說是將化學能轉變成電能的裝置。有的原電池可以構成可逆電池，有的原電池則不屬於可逆電池。
原電池放電時，負極發生氧化反應，正極發生還原反應。例如銅鋅原電池又稱丹尼爾電池，其正極是銅極，浸在硫酸銅溶液中；負極是鋅板，浸在硫酸鋅溶液中。兩種電解質溶液用鹽橋連接，兩極用導線相連就組成原電池。平時使用的幹電池，是根據原電池原理制成的。
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