化學會考必背知識點：
壹、位置與結構
1、Li是周期序數等於族序數2倍的元素。
2、S是最高正價等於最低負價絕對值3倍的元素。
3、Be、Mg是最外層電子數與最內層電子數相等的元素。
4、Li、Na是最外層電子數是最內電子數的1/2的元素。
5、最外層電子數是最內層電子數的2倍的是C、Si；3倍的是O、S；4倍的是Ne、Ar。
6、Be、Ar是次外層電子數等於最外層電子數的元素。
6、Mg是次外層電子數等於最外層電數4倍的元素。
7、Na是次外層電子數等於最外層電子數8倍的元素。
8、H、He、Al是原子最外層電子數與核外電子層數相等。
9、He、Ne各電子層上的電子數都滿足2n2的元素。
10、H、He、Al是族序數與周期數相同的元素。
11、Mg是原子的最外層上的電子數等於電子總數的1/6的元素。
12、最外層上的電子數等於電子總數的1/3的是Li、P；1/2的有Be；相等的是H、He。
13、C、S是族序數是周期數2倍的元素。
14、O是族序數是周期數3倍的元素。
15、C、Si是最高正價與最低負價代數和為零的短周期元素。
16、O、F是最高正價不等於族序數的元素。
17、子核內無中子的原子氫（H）。
18、形成化合物種類最多的元素碳。
19、地殼中含量前三位的元素O、Si、Al。
20、大氣中含量最多的元素N。
21、最外層電子數為次外層2倍的元素（或次外層電子數為最外層1/2的元素）C。
22、最外層電子數為次外層3倍的元素（或次外層電子數為最外層1/3的元素）O。
23、最外層電子數為次外層4倍的元素（或次外層電子數為最外層1/4的元素）Ne。
24、最外層電子數為次外層電子數1/2的元素Li、Si。
25、最外層電子數為次外層電子數1/4的元素Mg。
25、最外層電子數比次外層電子數多3個的元素N。
26、最外層電子數比次外層電子數多5個的元素F。
27、最外層電子數比次外層電子數少3個的元素P。
28、最外層電子數比次外層電子數多5個的元素Al。
29、核外電子總數與其最外層電子數之比為3：2的元素C。
30、內層電子總數是最外層電子數2倍的原子有Li、P。
31、電子層數跟最外層電子數數相等的原子有H、Be、Al。
32、核外電子總數與其最外層電子數之比為4：3的元素O。
33、最外層電子數是電子層數2倍的原子有關He、C、S。
34、最外層電子數跟次外層電子數相等的原子有Be、Ar。
35、X、Y兩元素可形成X2Y和X2Y2兩種化合物（或形成原子個數比2：1與1：1的化合物Na2O、Na2O2、H2O、H2O2。
二、含量與物理性質
1、O是地殼中質量分數最大的元素，Si次之，Al是地殼中質量分數最大的金屬元素。
2、H是最輕的非金屬元素；Li是最輕的金屬元素。
3、Na是焰色反應為黃色的元素；K是焰色反應為紫色（透過藍色的鈷玻璃觀察）的元素。
4、Si是人工制得純度最高的元素；C是天然物質中硬度最大的元素。
5、N是氣態氫化物最易溶於水的元素；O是氫化物沸點最高的非金屬元素。
6、常溫下，F、Cl是單質具有有色氣體的元素。
7、C是形成化合物種類最多的、最高價氧化物的含量增加會導致“溫室效應”的元素。
8、Cl是單質最易液化的氣體、最高價氧化物的水化物酸性最強的元素。
三、化學性質與用途
1、F是單質與水反應最劇烈的非金屬元素。
2、N是氣態氫化物與其最高價氧化物對應水化物能起化合反應的元素。
3、S是氣態氫化物與其低價氧化物能反應生成該元素的元素。
4、P是在空氣中能自燃的元素。
5、F是氣態氫化物的水溶液可以雕刻玻璃的元素。
6、O是有兩種同素異形體對人類生存最為重要的元素。
7、Mg是既能在CO2中燃燒，又能在N2中燃燒的金屬單質。
8、Li、Na、F的單質在常溫下與水反應放出氣體的短周期元素。
四、10電子微粒組
1、原子Ne。
2、分子CH4、NH3、H2O、HF。
3、陽離子Na+、Mg2+、Al3+、H3O+。
4、陰離子N3-、O2-、F-、OH-。
五、18粒子微電組
1、原子Ar。
2、分子SiH4、PH3、H2S、HCl、F2、H2O。
3、陽離子K+、Ca2+、PH4+。
4、陰離子P3-、S2-、Cl-。
5、特殊情況：F2、H2O2、C2H6、CH3OH、CH3F、N2H4。
六、核外電子總數及質子數均相同的粒子
1、Na+、H3O+。
2、F-、OH-。
3、Cl-、HS-。
4、N2、CO、C2H2。
七、同族的上下周期元素原子序數之間的關系
1、二、三周期的同族元素原子序數之差為8。
2、三、四周期的同族元素原子序數之差為8或18，ⅠA、ⅡA為8，其他族為18。
3、四、五周期的同族元素原子序數之差為18。
4、五、六周期的同族元素原子序數之差為18或32。
5、六、七周期的同族元素原子序數之差為32。
八、特征形象
1．焰色反應：Na+（黃色）、K+（紫色）。
2．淺黃色固體：S或Na2O2或AgBr或FeS2。
3．有色溶液：Fe2+（淺綠色）、Fe3+（黃色）、Cu2+（藍色）、（紫色）。
有色固體：紅色（Cu、Cu2O、Fe2O3）、紅褐色[Fe(OH)3]、藍色[Cu(OH)2]、黑色（CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS）、黃色（AgI、Ag3PO4）、白色[Fe(OH)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3]。
有色氣體：Cl2（黃綠色）、NO2（紅棕色）。
4．特征反應現象：Fe(OH)2→Fe(OH)3，白色到灰綠到紅褐色。