下面是我為大家整理的人教版九年級上冊化學《利用化學方程式的簡單計算》教案，歡迎大家閱讀。更多相關內容請關註教案欄目。
人教版九年級上冊化學《利用化學方程式的簡單計算》教案教學目標
1.知識技能
初步掌握利用化學方程式計算的步驟和方法。
2.過程方法
通過化學方程式中物質間的質量比，初步理解反應物、生成物之間的質和量的關系。
3.情感態度價值觀
認識定量研究對於化學科學發展的重大作用。
教學重難點
教學重點根據化學方程式計算的步驟。
教學難點物質之間量的關系。
教學過程
壹、導入新課：
創設學習情境，引出探究問題
二、課內探究：
探究利用化學方程式進行簡單計算的基本步驟
提出問題為了滿足0.4噸液氫充分燃燒,妳會在助燃倉中至少填充多少噸液氧呢?
要求：(1)先在學案上寫出計算過程;
(2)組內交流計算依據。
按照教師要求，先獨立完成計算過程，然後組內交流。
幫助學生建立化學方程式中各物質之間的質量關系，這是根據化學方程式進行計算的主要依據。
2.提出問題各小組在剛才討論的基礎上，思考妳的計算過程有哪幾個步驟?
學生1：先寫出反應的化學方程式，然後列出比例式;
學生2：需要先設未知量為xg;
學生3：最後還需要作答
?
給學生提供充分自主學習的機會，讓學生先自主討論得出不完善、不準確的步驟、格式，然後通過閱讀教材進行對比，發現問題，糾正問題，從而自主構建解題的步驟和格式。
教師的講解是對學生思維過程的壹個概括提升，而不是將壹個程序化的步驟灌輸給學生。
3.提出問題閱讀教材P102-例題1，對比分析大家剛才概括出來的解題過程，看還有沒有需要補充(或糾正的)?
講解教師利用學生的討論，通過投影講解強化計算的基本步驟和格式要求。
(1)設未知量;
(2)寫出有關反應的正確化學方程式;
(3)寫出相關物質的相對分子質量和已知量、未知量;
(4)列出比例式，求解;
(5)簡明地寫出答案。
閱讀教材，對比分析教材與自己總結的解題過程，補充、糾正：
(1)列比例式前要先?寫出相關物質的化學計量數要相對分子質量的乘積以及已知量、未知量;
(2)未知量應該設為?需要液氧的質量為x?，不應該有?g?。
利用化學方程式的簡單計算教學設計教學目標
學習目標
1.在正確書寫化學方程式的基礎上，使學生掌握有關反應物、生成物的計算。
2.進壹步認識化學方程式的含義。
3.掌握解題格式，培養解計算題的能力。
教學重難點
重點難點
1.由壹種反應物或生成物的質量計算另壹種反應物或生成物的質量。
2.解題的格式規範化。
教學過程
學習內容 利用化學方程式計算的步驟和方法
學習指導
閱讀課本第102-103頁的有關內容，完成下列填空。
1.化學方程式計算的依據是質量守恒定律，計算的關鍵是根據客觀事實和質量守恒定律準確地寫出化學方程式。
2.利用化學方程式的簡單計算步驟：
(1)設未知量;
(2)正確地寫出化學方程式;
(3)寫出有關物質的化學計量數與相對分子質量的乘積以及已知量、未知量;
(4)列出比例式;
(5)求解;
(6)簡明地寫出答案。
簡記為?設、寫、算、列、求、答?。
討論交流
1.利用化學方程式計算時，列比例式的依據是什麽?
2.利用化學方程式計算時，應註意哪些問題?
溫馨點撥
1.列比例式，實際體現了參加反應的各物質實際質量之比等於化學方程式中的各物質相對質量之比。
2.(1)化學式必須書寫正確;
(2)化學方程式必須配平;
(3)找準題意中的已知量和未知量。
名師歸納
1.利用化學方程式進行計算，所用已知量和待求的未知量都是純凈物的質量。
2.所設的未知量不要帶單位。在解題過程中涉及的具體質量都要帶上單位，不管在列比例式時或最後的計算結果都不要漏掉單位。另外單位要壹致，不壹致的要進行單位換算。
3.有關物質的量要寫在對應物質的下面，相對分子質量壹定要註意乘上前面的化學計量數，如果遺漏，必然導致計算結果的錯誤。
4.求解時要先約分，結果除不盡的可保留兩位小數，帶單位。
反饋練習
1.在M+RO22N的反應中，RO2為氧化物，相對分子質量是44。已知1.2g M完全反應生成5.6 g N。下列有關說法中錯誤的是(D)
A.R的相對原子質量為12
B.N的相對分子質量是28
C.參加反應的RO2質量為4.4 g
D.2.4 g M與5 g RO2反應生成7.4 g N
2.在化學反應2A+B2===2AB中，A與B2反應的質量關系如圖所示，現將6 g A和8 g B2充分反應，則生成AB的質量是(C)
A.9 g B.11g C.12 g D.14g
3.電解36克水，可得到氧氣多少克?32克
4.6 g鐵跟足量的稀硫酸起反應，可制得氫氣多少克?(Fe+H2SO4===FeSO4+H2?)0.21克
5.已知反應：2A+B===C+D，A與B反應的質量比為4∶3，若A與B恰好完全反應後生成的C和D***2.8 g，則消耗的反應物B為1.2_g。
6.在密閉容器中將20 g氫氣和氧氣的混合氣體點燃，發現剩余氫氣2 g，則原混合氣體中氫氣和氧氣的質量比為(C)
A.1∶9 B.1∶8 C.1∶4 D.1∶2
7.4 g某物質在氧氣中完全燃燒，得到4.4 g二氧化碳和3.6 g水。確定該物質中含有的元素為碳元素、氫元素、氧元素，各元素的質量比為碳、氫、氧的質量比為3∶1∶6。
8.工業上用電解氧化鋁的方法制取單質鋁的化學方程式為：2Al2O34Al+3O2?，對?電解10 t氧化鋁最多生產多少噸鋁?，妳能有幾種方法解決這壹問題?
提示：第壹種方法用化學反應方程式計算;第二種方法，由於氧化鋁中的鋁全部變成了鋁單質，所以鋁的質量=氧化鋁的質量?氧化鋁中鋁元素的質量分數。故鋁的質量為5.3噸。