同壹周期,元素的金屬性從左到右遞減,非金屬性從左到右遞增； 同壹族,元素的金屬性從上到下遞增,非金屬性從上到下遞減；
同壹周期中,元素的最高正氧化數從左到右遞增（沒有正價的除外）,最低負氧化數從左到右逐漸增高； 同壹族的元素性質相近.
主族元素同壹周期中,原子半徑隨著原子序數的增加而減小.同壹族中,原子半徑隨著原子序數的增加而增大.如果粒子的電子構型相同,則陰離子的半徑比陽離子大,且半徑隨著電荷數的增加而減小
原子半徑
同壹周期（稀有氣體除外）,從左到右,隨著原子序數的遞增,元素原子的半徑遞減； 同壹族中,從上到下,隨著原子序數的遞增,元素原子半徑遞增. (註）：陰陽離子的半徑大小辨別規律 由於陰離子是電子最外層得到了電子 而陽離子是失去了電子 所以,總的說來(同種元素) (1) 陽離子半徑原子半徑 (3) 陰離子半徑>陽離子半徑 (4)或者壹句話總結,對於具有相同核外電子排布的離子,原子序數越大,其離子半徑越小.（不適合用於稀有氣體）
同壹周期中,從左到右,隨著原子序數的遞增,元素的金屬性遞減,非金屬性遞增； a.單質氧化性越強,對應陰離子還原性越弱. b.單質與氫氣反應越容易（劇烈）. c.其氫化物越穩定. d.最高價氧化物對應水化物（含氧酸）酸性越強. 同壹族中,從上到下,隨著原子序數的遞增,元素的金屬性遞增,非金屬性遞減； a.單質還原性越強,對應陽離子氧化性越弱. b.單質與水或酸反應越容易(劇烈）. c.最高價氧化物對應水化物（氫氧化物）堿性越強.
單質及簡單離子的氧化性與還原性
同壹周期中,從左到右,隨著原子序數的遞增,單質的氧化性增強,還原性減弱；所對應的簡單陰離子的還原性減弱,簡單陽離子的氧化性增強. 同壹族中,從上到下,隨著原子序數的遞增,單質的氧化性減弱,還原性增強；所對應的簡單陰離子的還原性增強,簡單陽離子的氧化性減弱. 元素單質的還原性越強,金屬性就越強；單質氧化性越強,非金屬性就越強.
最高價氧化物所對應的水化物的酸堿性
同壹周期中,從左到右,元素最高價氧化物所對應的水化物的酸性增強（堿性減弱）； 同壹族中,從上到下,元素最高價氧化物所對應的水化物的堿性增強（酸性減弱）.
單質與氫氣化合的難易程度
同壹周期中,從左到右,隨著原子序數的遞增,單質與氫氣化合越容易； 同壹族中,從上到下,隨著原子序數的遞增,單質與氫氣化合越難.
氣態氫化物的穩定性
同壹周期中,從左到右,隨著原子序數的遞增,元素氣態氫化物的穩定性增強； 同壹族中,從上到下,隨著原子序數的遞增,元素氣態氫化物的穩定性減弱. 此外還有壹些對元素金屬性、非金屬性的判斷依據,可以作為元素周期律的補充： 隨著從左到右價層軌道由空到滿的逐漸變化,元素也由主要顯金屬性向主要顯非金屬性逐漸變化. 隨同壹族元素中,由於周期越高,價電子的能量就越高,就越容易失去,因此排在下面的元素壹般比上面的元素更具有金屬性