壹到二十號化學元素符號如下：
1-5：H氫、He氦、Li鋰、Be鈹、B硼
6-10：C碳、N氮、O氧、F氟、Ne氖
11-15：Na鈉、Mg鎂、Al鋁、Si矽、P磷
16-20：S硫、Cl氯、Ar氬、K鉀、Ca鈣
元素在周期表中的位置不僅反映了元素的原子結構，也顯示了元素性質的遞變規律和元素之間的內在聯系。使其構成了壹個完整的體系，被稱為化學發展的重要裏程碑之壹。
同壹周期內，從左到右，元素核外電子層數相同，最外層電子數依次遞增，原子半徑遞減（零族元素除外）。失電子能力逐漸減弱，獲電子能力逐漸增強，金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強。
元素的最高正氧化數從左到右遞增（沒有正價的除外），最低負氧化數從左到右遞增（第壹周期除外，第二周期的O、F元素除外）。
擴展資料：
元素化合價
（1）除第1周期外，同周期從左到右，第二周期元素最高正價由堿金屬+1遞增到氮元素+5（氟無正價，氧無最高正價），其他周期元素最高正價由堿金屬+1遞增到+7，非金屬元素負價都由碳族-4遞增到-1。
（2）同壹主族的元素的最高正價、最低負價均相同。（ⅥA、ⅦA、0族除外）
單質的熔點
（1）同壹周期元素隨原子序數的遞增，元素組成的金屬單質的熔點遞增，非金屬單質的熔點遞減；（副族熔點在VIB族達到最高，以後依次遞減）
（2）同壹族元素從上到下，元素組成的金屬單質的熔點遞減，非金屬單質的熔點遞增。（副族不規則）
元素的金屬性
（1）同壹周期的元素從左到右金屬性遞減，非金屬性遞增；
（2）同壹主族元素從上到下金屬性遞增，非金屬性遞減。
參考資料：