單位為kJ/mol
要點：
1.規定在101 kPa壓強，測出反應所放出的熱量，因為壓強不定，反應熱數值不相同．
2.規定可燃物物質的量為1 mol。
3.規定可燃物完全燃燒生成穩定化合物所放出的熱量為標準．
例如：
H2S(g)+1/2O2（g）===H20（l）+S↓; ΔH1，
由於生成的S沒有燃燒完全，所以這個反應放出的熱量ΔH1不能作為H2S的燃燒熱，
當H2S(g)+3/2O2（g）===H20（l）+SO2（g）；ΔH2，這時水的狀態為穩定的液態，而也生成穩定的氧化物SO2，所以這時的ΔH2就是H2S的燃燒熱。
另外，對於水來說，1mol可燃物完全燃燒必須生成液態水時放出的熱量才能稱為燃燒熱，氣態水不可以。）
4.壹定是生成氧化物。例如，H2+Cl2點燃，也是燃燒，但不是生成氧化物，所以只是反應熱而不是燃燒熱。
5.當說H2的燃燒熱是多少時，應說H2的燃燒熱是285.8kJ/mol，是正值，不能說是-285.8kJ/mol。