焓讀hán。
1、釋義：
是壹種能量，用來表明制冷劑所處狀態的熱力狀態參數，它表示制冷劑所具有總能量的大小；即：制冷劑的焓等於制冷劑內能與外能的總和（H=U+pV）。
焓用符號“h”或“i”表示，單位是“J/kg”或“kJ/kg”。在熱力學中，焓的物理意義是指在特定溫度下物質所含有的熱量。化學反應過程中所吸收或釋放的熱量稱為反應的焓變。
2、焓的計算公式：
焓的計算公式是H=U+PV，式中U、P、V分別是體系的內能、壓力和體積。焓變就是反應過程中焓的變化量。即終態焓H2減去始態焓H1。恒溫、恒壓的條件下，化學反應過程中所吸收或釋放的熱量稱為反應的焓變。符號為△H，單位為kJ/mol。
焓的性質和應用：
1、焓的性質：
（1）狀態函數：
焓是體系的狀態函數，與變化的途徑無關，只要體系的狀態定了，焓就有唯壹確定的值。焓的引入是通過無非體積功的等壓變化引出的。但絕不意味著只有在無非體積功的等壓過程才有焓存在，其他情況下就不存在焓。
（2）廣度性質：
因為U和pV都是廣度性質，所以焓H也是體系的廣度性質。因U和pV具有能量的量綱，所以H也具有能量的量綱。由於pV>0，所以對於體系的同壹狀態，恒有H>U。
（3）非守恒量：
例如氫氣和氧氣在絕熱鋼瓶中反應生成水，Q=W=0，ΔU=0，即熱力學能守恒，但因為過程中不等壓，p2>p1，ΔH=ΔU+V(p2-p1)=V(p2-p1)>0，焓不守恒。
2、焓的應用：
體系若吸熱，焓值升高；放熱，焓值降低。對於均勻體系的簡單狀態變化，由於吸熱時體系的溫度升高，因此高溫物質的焓要高於低溫物質的焓。
對於相變化，如固體變為液體，固體變為氣體即液體變為氣體都要吸收熱量。對於等溫下的化學反應，若反應吸熱，產物的焓高於反應物的焓；若反應放熱，產物的焓應低於反應物的焓。