硫化物指電正性較強的金屬或非金屬與硫形成的壹類化合物。硫化物按二元弱酸來分為，酸式鹽，正鹽，多硫化物三類。堿金屬硫化物和硫化銨易溶於水由於水解其溶液顯堿性。大多數不溶於水的硫化物可溶於酸並釋放出硫化氫極難溶的少數金屬硫化物可用氧化性酸將其溶解等。
硫化物的性質
氫硫酸可以形成正鹽和酸式鹽，酸式鹽均易溶於水，而正鹽中除堿金屬(包括NH4+)的硫化物和BaS易溶於水外，堿土金屬硫化物微溶於水(BeS難溶)，其它的硫化物大多難溶於水。從而將溶解度各不相同的難溶金屬硫化物分別沈澱出來。
從離子結構方面來看S2-的半徑比較大，因此變形性較大，在與重金屬離子結合時，由於離子相互極化作用，使這些金屬硫化物中的M—S鍵顯***價性，造成此類硫化物難溶於水。所以金屬離子的極化作用越強，其硫化物溶解度越小。