熟石灰的化學式是什麽
熟石灰的化學式
Ca(OH)2
物理性質
熟石灰的物理性質有溶解性。
密度(g/mL，25/4℃)：2.24
熔點(?C)：580
沸點(?C，常壓)：2850
氫氧化鈣在常溫下是細膩的白色粉末，微溶於水，其澄清的水溶液俗稱澄清石灰水，與水組成的乳狀懸浮液稱石灰乳。且溶解度隨溫度的升高而下降。不溶於醇，能溶於銨鹽、甘油，能與酸反應，生成對應的鈣鹽。
溶解性
氫氧化鈣在水(100g)中的溶解度隨溫度(單位為℃)的變化為：
0度 0.185g
10度 0.176g
20度 0.165g
30度 0.153g
40度 0.141g
50度 0.138g
60度 0.116g
70度 0.106g
80度 0.094g
90度 0.085g
對於氫氧化鈣的溶解度隨著溫度升高而降低的問題，主流的解釋是，因為氫氧化鈣有兩種水合物〔Ca(OH)2·2H2O和Ca(OH)2·12H2O〕。這兩種水合物的溶解度較大，無水氫氧化鈣的溶解度很小。隨著溫度的升高，這些結晶水合物逐漸變為無水氫氧化鈣，所以，氫氧化鈣的溶解度就隨著溫度的升高而減小。
化學性質
堿性
氫氧化鈣是強堿，對皮膚、織物有腐蝕作用。但因其溶解度不大，所以危害程度不如氫氧化鈉等強堿大。氫氧化鈣能跟酸堿指示劑作用：紫色石蕊試液遇氫氧化鈣顯藍色，無色酚酞試液遇氫氧化鈣顯紅色。
熟石灰的化學反應
1、氫氧化鈣與二氧化碳反應：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
2、氫氧化鈣與酸反應，生成鹽和水。稀鹽酸與氫氧化鈣反應：2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O
3、氫氧化鈣與某些鹽反應，生成另壹種堿和另壹種鹽。碳酸鈉溶液與氫氧化鈣反應：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
硝酸銨與氫氧化鈣反應：2NH4NO3+Ca(OH)2=2NH3↑+2H2O+Ca(NO3)2
氯化鎂與氫氧化鈣反應：MgCl2+Ca(OH)2=CaCl2+Mg(OH)2↓
熟石灰的應用領域
1、可作生產碳酸鈣的原料。
2、氫氧化鈣屬堿性，因而可以用於降低土壤的酸性，從而起到改良土壤結構的作用。農藥中的波爾多液正是利用石灰乳(溶於水的氫氧化鈣)和硫酸銅水溶液按照壹定的比例配制而出的。冬天，樹木過冬防蟲，樹木根部以上塗80公分的石灰漿。
3、優質品主要用於生產環氧氯丙烷、環氧丙烷。
4、可用在橡膠、石油化工添加劑中，如石油工業加在潤滑油中,可防止結焦、油泥沈積、中和防腐。
5、用於制取漂白粉、漂粉精、消毒劑、制酸劑、收斂劑、硬水軟化劑、土壤酸性防止劑、脫毛劑、緩沖劑、中和劑、固化劑等。
6、氫氧化鈣和空氣中二氧化碳還會發生反應從而形成難溶於水的碳酸鈣。制糖工業生產中，先利用氫氧化鈣中和糖漿中的酸，然後通入二氧化碳和剩余氫氧化鈣反應生成沈澱物被過濾出去，以此減少糖的酸味。
更多信息可以關註科學高分網 熟石灰的化學式是什麽