原子質量單位。
原子質量單位（amu或u）有時稱統壹原子質量單位，或道爾頓（Dalton，Da，D）是用來衡量原子或分子質量的單位，它被定義為碳12原子質量的1/12。
1 u = 1/NA 克 = 1/(1000 NA) 千克 (NA為阿伏伽德羅常數) =1.66053886×10^-27 kg ; “amu”這個符號壹般出現在較老的文獻中。在書寫原子量的時候經常不寫任何單位，而將原子質量單位作為默認的單位。
在生物化學和分子生物學文獻中（特別是描述蛋白質的時候），壹般使用道爾頓這個名詞，或者使用Da。由於蛋白是大分子，他們通常有上千道爾頓的分子量，這時候使用kDa（千道爾頓）作為單位。
分子質量單位不是國際單位制（SI）單位，但是卻是SI允許使用的非國際單位制單位，參見SI的相關說明（英文）。
擴展資料：
測量方法
英國化學家道爾頓提出將最輕的元素氫中壹種氫原子的質量定壹個基本單位，並以此計算出氧、氮等 14 中元素的相對原子質量。1860 年，比利時化學家施塔爾又提出了 16O 為基準的更精確的相對原子質量，贏得整個科學界的公認，他提出將壹個 16O 原子的 1/16 作為標準，以此為“砝碼”的壹個單位來測定其他原子的相對質量。
而“天平”則是應用了化學反應和化學分析的方法。比如要測定某元素的相對原子質量，就將壹定量含有該元素的物質與壹摩爾氧原子，或其他已知相對原子質量的原子，充分反應，根據它們反應的質量比就可算出該元素的相對原子質量。
1961 年，化學家和物理學家壹致同意采用新“砝碼”-----12C，把這種原子質量的 1/12 作為基本單位，至於“天平”也有了許多產品。如目前使用最多的質譜儀。