金屬鎵，為什麽能腐蝕其他的金屬？首先聲明下，這是個物理現象。“腐蝕”其實是其他金屬溶解在鎵中。鎵的熔點比較低，大約是29.8℃，在人類溫熱的手心就可以熔化為液體狀態。而其他金屬妳可以理解為常溫下的難溶物，不溶於水，但是溶於特殊的溶液裏（常溫的液態鎵），從而形成合金。就像鹽不溶與空氣，但是溶於水壹樣。有些金屬是可以燃燒的。比如金屬鈉，直接把它扔進水中就可以直接燃燒，發出明亮的火焰。生活中為什麽見不到金屬鈉著火，是因為日常生活中，我們常用的金屬燃點非常高，而我們生活中，壹般接觸的溫度遠遠達不到我們常見金屬的燃點，還有壹個原因是，壹些燃點低的金屬，壹般屬於易燃易爆的金屬，生活中壹般很少接觸。故我們壹般很難見到金屬燃燒的現象。
金屬鎂可以在空氣中燃燒，甚至可以在二氧化碳中燃燒，壹些金屬在制成粉末後，在空氣中也有燃燒爆炸的危險；還有很多金屬可以在純氧中燃燒，比如鐵、鋁、鋰、鈉等等；只有部分極不活潑的金屬，即便在純氧中也不會燃燒，比如金、鉑。燃燒是壹種劇烈的化學反應，並且伴隨著明顯的發熱發光現象，氧氣是常見的助燃劑，很多無法在空氣中燃燒的物質，在純氧中也會被點燃。金屬單質在空氣中就能點燃的非常少，鎂是能在空氣中點燃的最常見金屬，比如有些電子產品為了降低重量，會采用密度非常輕的鎂鋁合金。
金屬當然能燃燒，燃燒在物理上有兩個條件，超過燃點，要有足夠的氧化劑(不單指氧，比如鐵在氯氣中燃燒)，除此以外還有壹個重要條件，就是燃燒產物可以自行脫離本體。否則物質可以燃燒但不可持續。電焊時孤光的高溫能讓金屬直接在空氣中氧化，鋁熱劑中鋁粉直接和氧化鐵反應，他們都需要高溫來破壞生成的全屬表面的氧化物層。在化學原理上燃燒則涉及到原子外層電子的電勢問題，原子量越小越容易氧化燃燒，越大則越穩定，常見的金屬鋁可以常溫下氧化，但是氧化產物不是氣態而是致密的氧化膜，覆蓋表面阻止反應進行下去，所以不能燃燒，鎂在空氣中可以點燃，所以除了煙花和照明彈中可以看到化。