“鹵素”是：
鹵素：是鹵族元素的簡稱，是元素周期表上的第ⅦA族元素(IUPAC新規定：17族)。由於鹵素可以和很多金屬形成鹽類，因此英文鹵素（halogen）來源於希臘語halos（鹽）和gennan（形成）兩個詞.在中文裏，鹵的原意是鹽堿地的意思。鹵素分子擁有國際統壹的命名和命名方式。
位於元素周期表右方的鹵族元素是典型的非金屬。鹵素的電子構型均為ns2np5，容易獲取壹個電子以達到8電子穩定結構的趨勢極強烈，所以化學性質很活潑，自然狀態下不能以單質存在，壹般化合價為－1價，即鹵離子（X－）的形式。鹵素單質都有氧化性，氧化性從氟到碘依次降低，碘單質氧化性比較弱，三價鐵離子可以把碘離子氧化為碘。鹵素單質在堿中容易歧化，方程式為：?3X2 + 6OH－ = 5X－ + XO3－ + 3H2O ；但在酸性條件下，其逆反應很容易進行：?5X- + XO3- + 6H+ = 3X2 + 3H2O ；這壹反應是制取溴和碘單質流程中的最後壹步。鹵素的氫化物叫鹵化氫，為***價化合物；而其溶液叫氫鹵酸，因為它們在水中都以離子形式存在，且都是酸，氫氟酸壹般看成是弱酸，pKa=3.20、氫氯酸（即鹽酸）、氫溴酸、氫碘酸都是化學中典型的強酸，它們的pKa均為負數，酸性從HCl到HI依次增強 。鹵素可以顯示多種價態,正價態壹般都體現在它們的含氧酸根中：+1: HXO（次鹵酸） 、+3: HXO2（亞鹵酸） 、+5: HXO3（鹵酸） 、+7: HXO4（高鹵酸） 。鹵素的含氧酸均有氧化性,，同壹種元素中，次鹵酸的氧化性最強.。鹵素的氧化物都是酸酐。像二氧化氯（ClO2）這樣的偶氧化態氧化物是混酐。
只由兩種不同的鹵素形成的化合物叫做互鹵化物，其中顯電正性的壹種元素呈現正氧化態,氧化態為奇數，這是由於鹵素的價電子數是奇數，周圍以奇數個其它鹵原子與之成鍵比較穩定(如IF7)，互鹵化物都能水解。
鹵素的有機化學反應
在有機化學中,鹵族元素經常作為決定有機化合物化學性質的官能團存在.
氯的存在範圍最廣,按照氟、溴、碘的順序減少,砹是人工合成的元素.鹵素單質都是雙原子分子,都有很強的揮發性,熔點和沸點隨原子序數的增大而增加.常溫下,氟、氯是氣體、溴是液體,碘是固體.?
鹵素最常見的有機化學反應為親核性取代反應(nucleophilic substitution).
通常的化學式如：
Nu:- + R-X ----> R-Nu + X-
"Nu:-"在這裏代表親核負離子,離子的親核性越強,則產率和化學反應的速度越可觀.
"X"在這裏代表鹵素原子,如F,Cl,Br,I,若X-所對應的酸(即HX)為強酸,那麽產率和反應的速度將非常可觀,如果若X-所對應的酸為弱酸,則產率和反應的速度均會下降.
在有機化學中,鹵族元素經常作為決定有機化合物化學性質的官能團存在.鹵素的有機化學反應
鹵素的制成
* 從壹個未飽和烴鏈制作鹵素為最簡單的方式,通過加成反應,如：
CH3-CH2-CH=CH2 + HBr ----> CH3-CH2-CH(Br)-CH3
不需要催化劑的情況下,產率90%以上.
* 如果希望將Br加在烴鏈第壹個碳原子上,可以使用Karasch的方式：
CH3-CH2-CH=CH2 + HBr ----> CH3-CH2-CH2-CH2-Br + H2O
催化劑：H2O2
產率90%以上.
* 從苯制作鹵素澤必須要通過催化劑,如：
C6H6 + Br2 ----〉 C6H5-Br
催化劑：FeBr3或者AlCl3
產率相當可觀.
* 從酒精制作鹵素,必須通過好的親核體,強酸作為催化劑以提高產率和速度：
CH3-CH2-CH2-CH2-OH + HBr <----> CH3-CH2-CH2-CH2-Br + H2O
註意此反應為平衡反應,故產率和速度有限.?
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