用“·”等表示原子最外層電子的化學式，如
1．原子電子式的書寫要符合洪特規則，這有利於掌握洪特規則，了解最外層的未成對電子和孤對電子的情況，有利於學習化學鍵。
由於原子最外層為nsnp，壹個s軌道，三個p軌道，***可容納8個電子，故可將元素符號的上下左右看成四個軌道，再分別按洪特規則填以實有的電子數。現以第2周期八種元素為例，其電子式的寫法如下：
2．離子電子式的書寫主要是陰離子要有方括號和離子電荷。離子電荷標在右上角，且數字在前，正負號在後。如果標在正上方，且正負號在前，數字在後，則是標出化合價符號了。陽離子除氨根離子外，壹般只在元素符號的右上角標出數字和正號，而不再標出最外層電子。主族元素的原子，除氫原子外，壹般最外層都是8電子的穩定結構。
3．分子或***價化合物電子式的書寫，要註意***價鍵是非極性鍵還是極性鍵；若果是非極性鍵，則***用電子對應處於兩原子的中間；若是極性***價鍵，則***用電子對應偏向於吸引電子能力大(即非金屬性較強)的原子，而偏離吸引電子能力小(即非金屬性較弱)的原子
4．離子化合物電子式的書寫要註意陽離子的外層電子不再標出，只在元素符號右上角標出正電荷，而陰離子則要標出外層電子，並加上方括號，在右上角標出負電荷。還要註意陰離子電荷總數與陽離子電荷總數相等，因為化合物本身是電中性的。
5．用電子式表示單質分子或***價化合物的形成過程
用電子式表示形成過程，左邊要有反應物的原子的電子式，右邊要有生成物的分子的電子式，中間用箭號連接。通過***價鍵形成的，原子壹般有未成對電子，生成物要有***用電子對，不能有離子符號出現。
6．用電子式表示離子化合物的形成過程
用電子式表示由離子鍵形成離子化合物過程，壹定要在右邊用陰陽離子來表示物質。 因此，用電子式表示形成過程，首先要弄清是通過離子鍵形成離子化合物，還是用***價鍵形成***價化合物和單質，然後才能按照各自的方法來書寫電子式。
註意：
①陰離子的電子式要用［］括起來並在右上角標明電荷，陽離子的電子式除銨離子外，壹般與陽離子符號相同；
②註意4類電子式：陽離子的電子式、陰離子的電子式、原子的電子式、分子的電子式；
③做題時要特別註意看清要求是“寫出化合物的電子式”還是“用電子式表示化合物的形成過程”。
我教學生寫電子式
今天上化學鍵，又有了新的想法，離子化合物和***價化合物電子式的書寫是難點，學生易把***價化合物的電子式，寫成離子化合物的。我記得以前同事告訴我這個難點他是這樣突破的，編成壹句口訣：離子化合物的寫法是：判鍵型－排原子－加括號－劃點叉 ；***價化合物：判鍵型－排原子－算鍵數－劃點叉。鍵數計算方法是差多少電子達到穩定結構就配多少電子，形成多少個***用電子對。這個方法把寫電子式這個程序性知識分解成每壹個小的步驟，學生按照這個程序書寫訓練，這個方法還是很有效的，學生掌握的不錯。以下是我在上這本節的設計片斷：
壹、離子化合物電子式的書寫
活動與探究觀察教材表1－7原子、離子、離子化合物的電子式表示實例，歸納電子式的書寫規則。
歸納小結
1.在元素符號周圍用小點(或× )來表示原子最外層電子的式子就是該原子的電子式。
2.簡單陽離子的電子式就是其離子符號。
3.陰離子要加方括號,並註明所帶電荷數。
4.離子化合物的電子式中,由陰陽離子的電子式組合而成，便相同離子不能合並,壹般分布在兩側
然後把離子化合物的寫法口訣改為：判鍵型－排原子－陰陽離子的電子式
二、***價化合物的電子式的書寫
觀察與思考請同學們仔細觀察HCl、H2O、NH3、CH4的模型
猜想①中心原子最外層有幾個電子？猜想的依據是什麽？
②它們可能是什麽分子？
③寫出它們的電子式，與離子化合物的電子式的書寫有什麽區別，引起差別的本質原因是什麽？
（學生的思維活躍起來，回答問題的極性很高，我心裏真是美滋滋的，感覺很爽，心想這個問題提得好，以前我是怎麽講的呢？想起來了，是直接告訴學生這是什麽分子，然後示範講解它們的電子式，就是傳統的講授法吧，這幾個分子的電子式相對來說還是容易壹些，學生解決的還是比較順利。）
歸納小結
***價化合物的電子式的書寫：判鍵型－排原子－算鍵數－劃點叉。
鍵數計算方法是差多少電子達到穩定結構就配多少電子，形成多少個***用電子對。
交流與討論寫出下列***價分子的電子式：O2、 N2 、CO2
（學生對這個規律是不是真的會應用了呢？我又設計壹組難度比較大的練習，首先寫出O2的電子式，O2的電子式教材上沒有給出，只有正確的寫出O2的電子式，學生才真正的明白這個方法，我請幾個同學到黑板上展示他們討論的結果，我在下面巡視，學生中寫得最多的是寫成Cｌ2的形成，中間***用壹對電子對，這樣每個氧原子達到了8個電子的穩定結構，但是多出來了兩個電子，壹個氧分子最外層電子出現了14個，而壹個氧分子最外層電子只有12個，多出了2個電子，顯然是不對的，那應該怎麽寫才能讓每個氧原子都達到8個電子的穩定結構呢？氧原子還缺少多少個電子達到8個電子的穩定結構？經過啟發，學生又開始重新猜想，掙著到黑板上去寫，終於把正確的電子式寫出來了，我看到學生開心滿意的笑臉，因為氧分子的書寫學生討論的比較多，接下來的寫N2 、CO2要順利多了，不過難度還是比較大的，也要經過壹翻討論才能寫出來，經過討論大家對書寫電子式的方法有了更深的理解。）