鹽的水解性質是什麽

在溶液中鹽的離子跟水所電離出來的H 或OH-生成弱電解質的過程叫做鹽類的水解。鹽類的水解所條件：鹽必須溶於水，鹽必須能電離出弱酸根離子或弱堿陽離子。 1.實質：弱電解質的生成，破壞了水的電離，促進水的電離平衡發生移動的過程。 2.規律：難溶不水解，有弱才水解，無弱不水解；誰弱誰水解，越弱越水解，都弱都水解；誰強顯誰性，同強顯中性，弱弱具體定；越弱越水解，越熱越水解，越稀越水解。 （即鹽的構成中出現弱堿陽離子或弱酸根陰離子，該鹽就會水解；這些離子對應的堿或酸越弱，水解程度越大，溶液的pH變化越大；水解後溶液的酸堿性由構成該鹽離子對應的酸和堿相對強弱決定，酸強顯酸性，堿強顯堿性。） 5.特點： (1)水解反應和中和反應處於動態平衡，水解進行程度很小。 (2)水解反應為吸熱反應。 (3)鹽類溶解於水，以電離為主，水解為輔。 (4)多元弱酸根離子分步水解，以第壹步為主。 6.鹽類水解的離子反應方程式 因為鹽類的水解是微弱且可逆的，在書寫其水解離子反應方程式時應註意以下幾點： （1）應用可逆符號表示， （2）壹般生成物中不出現沈澱和氣體，因此在書寫水解離子方程式時不標“↓”“↑” （3）多元弱酸根的水解分步進行且步步難，以第壹步水解為主。