銻化合物通常分為+3價和+5價兩類。與同主族的砷壹樣，它的+5氧化態更為穩定。 三氧化二銻可由銻在空氣中燃燒制得。在氣相中，它以雙聚體Sb4O6的形式存在，但冷凝時會形成多聚體。五氧化二銻只能用濃硝酸氧化三價銻化合物制得。銻也能形成混合價態化合物——四氧化二銻，其中的銻為Sb(III)和Sb(V)。與磷和砷不同的是，這些氧化物都是兩性的，它們不形成定義明確的含氧酸，而是與酸反應形成銻鹽。
目前還沒有制得亞銻酸（Sb(OH)3），但它的***軛堿亞銻酸鈉（[Na3SbO3]4）可由熔融的氧化鈉與三氧化二銻反應制得。過渡金屬的亞銻酸鹽也已制得。銻酸只能以水合物HSb(OH)6的形式存在，它形成的鹽中含有Sb(OH)?6。這些鹽脫水得到混合氧化物。
許多銻礦石是硫化物，其中如輝銻礦（Sb2S3）、深紅銀礦（Ag3SbS3）、輝銻鉛礦、脆硫銻鉛礦和硫銻鉛礦。五硫化二銻是壹種非整比化合物，銻處於+3氧化態並含有S-S鍵。有多種硫代銻酸鹽是已知的，例如[Sb6S10]和[Sb8S13]。 銻能形成兩類鹵化物——SbX3和SbX5。其中三鹵化物（SbF3、SbCl3、SbBr3和SbI3）的空間構型都是三角錐形。三氟化銻可以由三氧化二銻與氫氟酸反應制得： Sb2O3 + 6 HF → 2 SbF3 + 3 H2O 這種氟化物是路易斯酸，能結合氟離子形成配離子SbF?4和SbF2?5。熔化的三氟化銻是壹種弱的導體。三氯化銻則由三硫化二銻溶於鹽酸制得： Sb2S3 + 6 HCl → 2 SbCl3 + 3 H2S 氣態SbF5的結構
五鹵化物（SbF5和SbCl5）氣態時的空間構型為三角雙錐形。但是轉化為液態後，五氟化銻形成聚合物，而五氯化銻依舊是單體。五氟化銻是很強的路易斯酸，可用於配制著名的超強酸氟銻酸（HSbF6）。
銻的鹵氧化物比砷和磷更為常見。三氧化二銻溶於濃酸再稀釋可形成銻酰化合物，例如SbOCl和(SbO)2SO4。
銻化物、氫化物與有機銻化合物
這類化合物通常被視作Sb的衍生物。銻能與金屬形成銻化物，例如銻化銦（InSb）和銻化銀（Ag3Sb）。堿金屬和鋅的銻化物，例如Na3Sb和Zn3Sb2比前者更為活潑。這些銻化物用酸處理可以生成不穩定的氣體銻化氫（SbH3）： Sb + 3 H → SbH3 銻化氫也可用活潑氫化物（如硼氫化鈉）還原三價銻化合物來制備。它在室溫下就會自發分解，因為它的標準摩爾生成焓為正值。正因為如此，它在熱力學上不穩定，不能由銻和氫氣直接化合制得。
有機銻化合物壹般可由格氏試劑對鹵化銻的烷基化反應制備。已知有大量三價和五價的有機銻化合物——包括混合氯代衍生物，還有以銻為中心的陽離子和陰離子。例如Sb(C6H5)3（三苯基銻）、Sb2(C6H5)4（含有壹根Sb-Sb鍵）以及環狀的[Sb(C6H5)]n。五配位的有機銻化合物也很常見，例如Sb(C6H5)5和壹些類似的鹵代物。