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溶化是什麽

百科裏面解析的溶化

溶化指固體溶解,指某固態物質,在另壹種液態物質中分散成單個分子或離子的擴散過程。此過程不需加熱,但必須有液體,所以用三點水旁“溶”。如把糖放在水中溶化成為糖水等。

溶化是在任何溫度下都能進行的,壹般情況下,溶液的溫度越高,溶化就越快,溶化的物質也較多〔氫氧化鈣Ca(OH)2是例外〕。在溶化過程中,有的溶液溫度升高,如氫氧化鈉(NaOH)在水中溶解;有的溶液的溫度要降低,如硝酸鈉(NaNO3),氯化鈉(NaCl)等在水中溶解。

未來便於理解,可以參看下文:

論鹽溶化

在化學語言中,溶化(solution)和溶解(dissolution)這兩個術語長期混淆,而且極不適當、不加區別地用來既表示某種鹽的粒子在某種流體,譬如水中分開,又表示某種金屬在某種酸中分開。對這兩種操作的結果稍加思考,就足以說明它們不應當混為壹談。在鹽的溶化中,鹽粒子僅僅彼此分離,而無論是鹽還是水都完全不分解;我們能夠以與操作前相同的量重新得到這二者。樹脂溶化於醇,發生相同的情況。相反,在金屬的溶解中,無論是酸還是稀釋它的水,總是發生分解;金屬與氧化合變成氧化物,離析出壹種氣態物質;結果所用的物質在操作之後實際上皆不處於與它們在操作之前相同的狀態。此節限於考慮溶化。

要完全理解鹽溶化的過程中所發生的事情,必須知道,在大多數這種操作中,靠水溶化和靠熱素溶化,這兩種性質截然不同的作用攪在壹起;由於對大多數溶化現象的解釋依賴於對這兩種情況的區分,因此我將詳述它們的本質。

通常稱作硝石的硝酸草堿,幾乎不含,也許甚至完全不含結晶水;然而這種鹽在幾乎不高於沸水的熱度中便液化。因此這種液化不能靠結晶水來產生,但是由於此鹽本質上極易熔化的緣故,當溫度升高至沸水溫度之上壹點點時,它就從固體聚集態變為液體聚集態。壹切鹽都能以這種方式被熱素液化,只是要用高低不同的溫度。有些鹽,譬如亞醋酸草堿和亞醋酸蘇打,用其溫和的熱液化,而另壹些鹽,譬如硫酸草堿、硫酸石灰等等,則需要我們能夠產生的最強的火。由熱素引起的鹽的這種液化,正好產生與冰的融化相同的現象;每種鹽完成液化都靠確定的熱度,此熱度在整個液化過程中總是相同。熱素在鹽熔化過程中被花費被固定,相反,當鹽凝結時則被離析。這些就是在每壹種物質由固體聚集態過渡為流體聚集態,以及由流體過渡為固體的過程中所普遍發生的普通現象。

這些靠熱素而溶化所引起的現象,總是或少或多地與在水中溶化的過程中所發生的現象相聯系。我們不能把水倒在某種鹽上有意使其溶化而不使用某種復合溶劑,無論是水還是熱素;因此,我們可以根據每種鹽的本質和存在方式,對幾種溶化情況加以區分。例如,如果某種鹽難以在水中溶化,靠熱素卻容易溶化,那麽顯然就得出,此鹽在冷水中將難以溶化,在熱水中則相當多地溶化;硝酸草堿,尤其是氧化鹽酸草堿,便是如此。如果另壹種鹽在水和熱素中幾乎都不能溶化,那麽,它在冷水和溫水中的溶化度之差就無足輕重了;硫酸石灰便屬於這壹種。從這些考慮得出,在下列情況之間存在著壹種必然的關系;鹽在冷水中的溶化度、它在沸水中的溶化度,與同樣的鹽無助於水而被熱素液化的溫度;而且,熱水和冷水中的溶化度之差與其在熱素中的迅速溶化相比,即與其在低溫中的液化敏感性相比,是如此之大。

以上是關於溶化的總的觀點;不過,由於缺乏特定的事實和充分精密的實驗,它仍然不過是接近某個特定的理論的壹種近似。使化學科學的這個部分完善的手段極為簡單;我們僅須確定壹定量的水在不同溫度下使每種鹽溶化了多少;而且,由於通過德·拉普拉斯先生和我所發表的實驗,精確地知道壹磅水在溫度計的每壹度所含熱素的量,因此,用簡單的實驗就極容易確定溶化每種鹽所需要的水和熱素的比例、每種鹽液化時所吸收的熱素的量以及結晶時離析的熱素有多少。於是,鹽在熱水中何以比在冷水中能更迅速地溶化的原因就十分明顯了。在鹽的所有溶化中,都要花費熱素;當從周圍物體在中間提供熱素時,它就只能緩慢地到達鹽;而當所需要的熱素事先已與溶液的水化合而存在時,這就大大加速了。

壹般說來,水的比重由於溶化了鹽而增大;不過這條規則有某些例外。因此,組成每種中性鹽的根、氧和基的量、溶化所必須的水和熱素的量、傳遞給水的增加了的比重以及晶體的基本粒子的形狀,在某個時候都將精確地知道。壹切關於結晶的情況和現象都將根據這些得到解釋,化學的這個部分將通過這些手段而完善。塞甘(Seguin)先生已經制訂了詳盡探索這種情況的方案,它極有能力實施這個方案