焓念做：[hán] 。熱力學中表征物質系統能量的壹個重要狀態參量，常用符號H表示。焓的物理意義是體系中熱力學能再附加上PV這部分能量的壹種能量。
ΔH(焓變)表示的是系統發生壹個過程的焓的增量。
ΔH=ΔU+Δ（pV）。
在恒壓條件下，ΔH(焓變)數值上等於恒壓反應熱。
焓變是制約化學反應能否發生的重要因素之壹，另壹個是熵變。
擴展資料
焓的物理意義可以理解為恒壓和只做體積功的特殊條件下，Q=ΔH，即反應的熱量變化。因為只有在此條件下，焓才表現出它的特性。
例如恒壓下對物質加熱，則物質吸熱後溫度升高，ΔH>0，所以物質在高溫時的焓大於它在低溫時的焓。又如對於恒壓下的放熱化學反應，ΔH<0，所以生成物的焓小於反應物的焓。
在化學反應中，因為H是狀態函數，所以只有當產物和反應物的狀態確定後，ΔH才有定值。
為把物質的熱性質數據匯集起來，以便人們查用，所以很有必要對物質的狀態有壹個統壹的規定，只有這樣才不致引起混亂。基於這種需要，科學家們提出了熱力學標準狀態的概念。
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