第I卷（選擇題）
請修改第I卷的文字說明
壹、單項選擇
1. 有壹種稱為“搖頭丸”的毒品已從國外流入我國某些地區，目前司法機關正在嚴厲查 緝和打擊。該毒品中含氮10.37%，它的結構簡式可能是（ ）
A．
B．
C．
D．
2. 下列說法正確的是（ ）
A．C2H2的電子式為H:C:::C:H
B．酸性條件下，CH3CO18OC2H5的水解產物是CH3CO18OH和C2H5OH
C．雞蛋白溶液中滴加飽和硫酸銨溶液，出現沈澱，該過程屬於蛋白質的鹽析
D．6個碳原子形成的烴分子中，最多有5個碳碳單鍵
3. 下列關於食物所含營養素的說法中，錯誤的是（ ）
A．蔬菜是某些維生素、無機鹽和膳食纖維的主要來源
B．谷物只含糖類
C．油脂主要提供脂肪，特別是必需的高級脂肪酸
D．魚蝦、蛋、奶等能提供優質蛋白質
4. 我國國家藥品監督管理局在2000年11月16日發出緊急通知，立即禁止使用含有PPA的抗感冒藥物。PPA是鹽酸苯丙醇胺的英文縮寫，已知苯丙醇胺的結構簡式如上圖 ，下列對苯丙醇胺敘述錯誤的是：（ ）
A 它屬於芳香醇類
B 它具有弱的堿性，可與強酸反應生成鹽
C 它可以發生酯化反應和消去反應
D 在壹定條件下跟Br2反應時，可以發生苯環上取代反應
5. 下列實驗能達到預期目的的是（ ）
A．向煮沸的1 mol?L－1 NaOH溶液中滴加FeCl3飽和溶液制備Fe(OH)3膠體
B．用氫氧化銅粉末檢測尿糖
C．稱取19.0 g SnCl2，用100 mL蒸餾水，配制1.0 mol?L－1 SnCl2溶液
D．向乙酸乙酯中加入飽和Na2CO3溶液，振蕩，分液分離除去乙酸乙酯中的少量乙酸
6. 隨著科學技術的發展，新材料層出不窮。下列屬於金屬材料的是（ ）
A．鋼化玻璃 B．聚四氟乙烯
C．鈦合金 D．生物陶瓷
7. 阿斯匹林的結構簡式為 CH3—C—O—C6H4—C—OH某學生推測其具有下列性質, 其中推測錯誤的是（ ）
A.能發生銀鏡反應 B.能發生水解反應
C.有酸味 D.能發生酯化反應9.
8. 下列說法正確的是（ ）
A．碘、鐵、鋅等微量元素有益人體健康，應大量食用含碘、鐵、鋅的食物
B．家庭中可用鋁制容器長期盛放食鹽、醋等調味劑
C．人在咀嚼米飯時有甜味，是因為澱粉在唾液作用下水解生成麥芽糖的緣故
D．為節省糧食，可將含有甲醇的工業酒精兌制成飲用白酒
9. 下列說法正確的是（ ）
A.纖維素和澱粉遇碘水均顯藍色
B.蛋白質、乙酸和葡萄糖均屬電解質
C.溴乙烷與NaOH乙醇溶液***熱生成乙烯
D.乙酸乙酯和食用植物油均可水解生成乙醇
10. 下列關於有機物的說法中正確的是（ ）
①棉花、蠶絲和人造絲的主要成分都是纖維素
②澱粉、油脂、蛋白質在壹定條件下都能水解
③易溶於汽油、酒精、苯等有機溶劑的物質都是有機化合物
④除去 乙酸乙酯種殘留的乙酸，加過量飽和Na2CO3溶液振蕩後，靜置分液
⑤塑料、橡膠和纖 維都是合成高分子材料
⑥石油的分餾、裂化和煤的幹餾都是化學變化
A．①⑤⑥ B．②④ C．①②③⑤ D．③④⑤⑥
第II卷（非選擇題）
請修改第II卷的文字說明
評卷人 得分
二、實驗題
11. 現有7瓶失去了標簽的液體，可能是：①乙醇，②乙酸，③苯，④乙酸乙酯，⑤油脂，⑥葡萄糖溶液，⑦蔗糖溶液。現通過如下實驗步驟來確定各試劑瓶中所裝的液體名稱。
實驗步驟和方法 實驗現象
Ⅰ.把7瓶液體分別依次標號A、B、C、D、E、F、G後聞氣味 只有F、G兩種液體沒有氣味
Ⅱ.各取少量於試管中加水稀釋 只有C、D、E三種液體不溶解而浮在水上層
Ⅲ.分別取少量7種液體於試管中加新制的Cu(OH)2懸濁液並加熱 只有B使沈澱溶解，F中產生磚紅色沈澱
Ⅳ.各取C、D、E少量於試管中，加稀NaOH溶液並加熱 只有C仍有分層現象，且在D的試管中聞到特殊香味
試給它們的試劑瓶重新貼上標簽：
A________，B________，C________，D________， E________，F________，G________。
12. 含鎂3%～5%的鋁鎂合金, 現已成為輪船制造、化工生產、機械制造等行業的重要原材料. 現有壹塊已知質量的鋁鎂合金, 欲測定其中鎂的質量分數, 幾位同學設計了不同的實驗方案.
實驗設計1:
鋁鎂合金 測定生成氣體的體積
實驗設計2:
鋁鎂合金
實驗設計3:
鋁鎂合金 溶液
(1)上述實驗方案中, 各發生了哪些化學反應？請嘗試寫出有關反應的化學方程式. 這些反應體現了鋁、鎂單質的哪些性質？
(2)上述各實驗方案能否測出合金中鎂的質量分數？
評卷人 得分
三、計算題
13. 為了消除人體碘缺乏病, 我國政府規定食用鹽必須是加碘食鹽, 簡稱碘鹽. 所謂碘鹽就是在食鹽中加入壹定量的碘酸鉀(KIO3), 請計算(精確到0.1):
(1)碘酸鉀中碘元素的質量分數.
(2)若成人每天食用7 g碘鹽, 從中攝取0.15 mg碘, 那麽1 kg 碘鹽中含碘多少毫克？
(3)我國規定每千克食鹽中碘酸鉀的含量在0.06～0.08 g. 某研究小組稱取食鹽樣品100 g, 加入足量碘化鉀發生反應KIO3＋5KI＋3H2SO4===3K2SO4＋3I2＋3H2O, 測得生成碘單質0.0254 g, 請計算1000 g樣品中KIO3的含量, 並判斷樣品是否符合國家標準.
14. 充分燃燒某糖, 消耗的氧氣、生成的CO2和H2O的物質的量都相等, 它的相對分子質量是它實驗式的5倍, 0.1 mol 該糖能與24 g乙酸發生酯化反應, 且該糖能與銀氨溶液發生銀鏡反應. 求:
(1)該糖的實驗式.
(2)該糖的相對分子質量、分子式.
(3)若該糖是直鏈分子, 同壹個碳原子上連有2個羥基不穩定, 推導出它的結構簡式.
評卷人 得分
四、推斷題
15. 某強酸性溶液X，含有Ba2+、Al3+、SiO32－、NH4+、Fe2+、Fe3+、
CO32－、SO42－、NO3－中的壹種或幾種離子，取溶液進行連續實驗，能實現如下轉化：
依據以上信息，回答下列問題：
（1）上述離子中，溶液X中肯定含有的是：_____________________________；不能肯定的是：_________________。對不能確定是否存在的離子，可以另取X溶液於壹支試管中，選擇下列 試劑中的壹種加入X溶液中，根據現象就可判斷，則該試劑是：___________。（選填：①NaOH溶液，②酚酞試劑，③石蕊試劑，④pH試紙，⑤KSCN溶液，⑥KMnO4溶液）
（2）氣體F的化學式為：_______________，沈澱G的化學式為：_____________，沈澱K的化學式為：____________，實驗中，可以觀察到反應②的現象是：________________。
（3）寫出步驟①所有發生反應的離子方程式_________________、__________________。
（4）要使步驟③中，D、H2O、O2三種物質恰好發生化合反應，則D、H2O、O2物質的量之比是：______________________。
16. A、B、C、D、E是中學化學常見的五種元素，其結構或性質信息如下表：
元素 結構或性質信息
A 原子半徑最小的原子
B 其原子最外層電子數是內層電子數的3倍
C 非金屬元素，其單質為氣態，有多種氧化物且都是大氣汙染物
D 單質在常溫、常壓下是易揮發的液體。基態原子的N層上有1個未成對的p電子
E 常見金屬元素、基態原子M層有4個未成對的電子，有兩種黑色氧化物
(1)D元素基態原子的電子排布式是________。
(2)B、D的氣態氫化物的穩定性順序為：________，C與B的電負性大小順序為________。
(3)在水溶液中D的單質可以氧化S的壹種氧化物，試寫出化學方程式：_______________________________________。
(4)ED2與過量的C的價氧化物對應水化物的稀溶液反應，其中生成物有HDO3和壹種遇空氣顯紅棕色的氣體，試寫出反應的化學方程式________________________________。
1 mol ED2與過量的C的價氧化物對應水化物的稀溶液反應轉移的電子數為________。
17. 如圖中，A、B、C、D、E是單質，G、H、I、F是B、C、D、E分別和A形成的二元化合物。
①反應C＋G B＋H能放出大量的熱，該反應曾應用於鐵軌的焊接；
②I 是壹種常見的溫室氣體，它和E可以發生反應：2E＋I 2F＋D，F中E元素的質量分數為60%。
回答問題：
(1)①中反應的化學方程式為____________________________________________；
(2)化合物I的電子式為________________；
(3)1.6 g G溶於鹽酸，得到的溶液與銅粉完全反應，計算至少所需銅粉的質量(寫出離子方程式和計算過程)；
(4)C與過量NaOH溶液反應的離子方程式為________________________________
__________________________________________________________，反應後溶液與過量
化合物I反應的離子方程式為____________________________ _______________；
(5)E在I中燃燒觀察到的現象是________。
18. A、B、C、D、E是核電荷數依次增大的5種短周期主族元素；原子半徑按D、E、B、C、A順序依次減小，B和E是同主族元素。
（1）下列推斷正確的是
（a）、A、B、E不可能在同壹主族
（b）、A、B、C可能在同壹周期
（c）、C的價氧化物的水化物可能顯堿性
（d）、C和D的單質可能生成離子化合物。
（2）若A與D同主族，B是形成化合物種類最多的元素，C原子的最外層電子數比A與B的最外層電子總數還多1。則A與C元素按原子個數比1:1形成的化合物F的電子式為 ；C與D形成的原子個數比為1:1的化合物19.5g與足量的水反應時，轉移電子的物質的量為 mol；
（3）由ABCD四元素形成的無機化合物水溶液呈 性（填酸或堿），其原因用離子反應方程式為 。
評卷人 得分
五、填空題
19. 應用所學知識回答下列問題：
(1)下列物質對蛋白質的化學性質具有明顯影響的是(寫代號) ________。
A．重晶石 B．藍礬 C．碘酒 D．高錳酸鉀 E．酒精 F．生牛奶 G．熟雞蛋
(2)如果妳發現有人誤服重金屬鹽而出現了輕微中毒癥，需要妳馬上對病人進行搶救，妳認為上述物質中可以應用的是(寫代號) ________。
(3)當妳選擇物質對病人進行搶救以後，下壹步的打算或做法是(寫代號) ________。
A．建議病人快去醫院繼續治療
B．將病人安置於通風處呼吸新鮮的空氣
C．建議病 人臥床休息
20. 誤食亞硝酸鈉會造成人畜中毒。亞硝酸鈉像食鹽壹樣有鹹味，但有很強的毒性。實驗證明，它還有很強的氧化性。
(1)已知亞硝酸鈉溶液能和氫碘酸發生反應，反應後溶液呈淺黃色，同時產生壹種無色氣體，該氣體遇空氣即變為紅棕色，請寫出反應的化學方程式。
(2)現有兩種粉末，壹種為亞硝酸鈉，另壹種為氯化鈉，請用兩種方法鑒別它們。
21. 大豆含有大量的蛋白質和脂肪，由大豆配制出來的菜肴品種多，營養豐富。請回答下列問題：
(1)我們所吃的豆腐是壹種________。
A．凝膠 B．蛋白質
C．脂肪 D．澱粉
(2)大豆中的蛋白質在人體中最終水解成各種________，以供人體所需。
(3)大豆中同時還含有壹定量的酯類，它在適當條件下能發生水解反應，生成相應的________和________。
22. 如何防止鐵的腐蝕是工業上研究的重點內容。為研究鐵銹蝕的影響因素，某同學做了如下探究實驗：
序號 內容 實驗現象
1 常溫下將鐵絲放在幹燥空氣中壹個月 幹燥的鐵絲表面依然光亮
2 常溫下將鐵絲放在潮濕空氣中壹小時 鐵絲表面依然光亮
3 常溫下將鐵絲放在潮濕空氣中壹個月 鐵絲表面已變得灰暗
4 將潮濕的鐵絲放在常溫的氧氣流中壹小時 鐵絲表面略顯灰暗
5 將潮濕的鐵絲放在高於常溫的氧氣流中壹小時 鐵絲表面已變得灰暗
6 將浸過氯化鈉溶液的鐵絲放在高於常溫的氧氣流中壹小時 鐵絲表面灰暗程度比實驗5嚴重
回答以下問題：
（1）上述實驗中發生了電化學腐蝕的是（填實驗序號）_______________；在電化學腐蝕中，負極反應是_______________；正極反應是_______________；
（2）由該實驗可知，可以影響鐵銹蝕速率的因素是_______________；
（3）為防止鐵的銹蝕，工業上普遍采用的方法是_______________（答兩種方法）。
23. 與澱粉相關的物質間轉化關系如下圖所示。其中B的分子中含有壹個甲基，B與羧酸和醇均能發生酯化反應；C的催化氧化產物既是合成酚醛樹脂的原料之壹，又是常見的居室汙染物；E能使Br2的CCl4溶液褪色。
(1)B的結構簡式是______________。
(2)E→F的化學方程式是_____________。
(3)某同學欲驗證澱粉完全水解的產物A，進行如下實驗操作：①在試管中加入少量澱粉 ②加熱3～4 mi n ③加入少量新制的Cu(OH)2懸濁液 ④加入少量稀硫酸 ⑤加熱 ⑥待冷卻後，滴加NaOH溶液至溶液呈堿性。則以上操作步驟正確的順序是(填選項序號)________。
a．①②④⑤③⑥ b．①④②③⑤⑥ c．①④②⑥③⑤ d．①⑤③④⑥②
24. 是壹種酯。參照乙酸乙酯水解中化學鍵變化的特點分析判斷，這種酯在酸性條件下水解生成________種新物質。這些物質每兩個分子壹組再進行酯化反應，最多可生成________種酯。在新生成的酯中，相對分子質量的酯的結構簡式是____________________________。
參考答案
故選C。
考點：電子式 酯化反應 蛋白質 化學鍵
點評：解答本題需要對知識的靈活運用。電子式書寫要求組成各種微粒的各個原子的電子式，必須力求均勻、對稱。蛋白質的性質為：1.具有兩性。2.在酸性或堿性的條件下水解，最終形成多種a-氨基酸。3.鹽析（蛋白質在高濃度的中性鹽溶液中，由於水化層被破 壞和表面電荷被中和，容易發生沈澱）。4.變性（蛋白質在某些理化因素的作用下，其特定的空間結構被破壞而導致其理化性質改變及生物活性喪失，蛋白質變性的因素有：高溫、高壓、電離輻射、超聲波、紫外線及有機溶劑、重金屬鹽、激烈的攪拌強酸強堿等。絕大多數蛋白質分子的變性是不可逆的。）5.顯色：遇濃硝酸顯黃色。6.燃燒產生燒焦羽毛的味道。不能忽視環烷烴中的C-C鍵。
3.答案B
解析
4.答案D
解析苯丙醇胺的結構簡式如上圖，從結構上看它不能與溴水反應，
5.答案D
解析A項，制備Fe(OH)3膠體應向煮沸的蒸餾水中滴加FeCl3飽和溶液；B項，檢驗尿糖應用新制的Cu(OH)2懸濁液；C項，配制1.0 mol?L－1SnCl2溶液應用容量瓶，加水稀釋至100 mL。
6.答案C
解析
7.答案A
解析其結構中不含有醛基，不能發生銀鏡反應
8.答案C
解析
9.答案C
解析本題考察常見有機物的結構和性質。只有澱粉遇碘水才顯藍色，A錯誤；在水溶液裏或熔融狀態下能夠導電的化合物叫做電解質。蛋白質屬於高分子化合物，是混合物，不是電解質，而葡萄糖屬於非電解質，只有乙酸才屬於電解質，B不正確；溴乙烷屬於鹵代烴，在NaOH乙醇溶液中***熱發生消去反應，生成乙烯，C正確；食用植物油屬於油脂，油脂是高級脂肪酸與甘油形成的酯，水解生成的醇是丙三醇即甘油，D不正確。
10.答案B
解析①蠶絲的主要成分是蛋白質；③易溶於汽油、酒精、苯等有機溶劑的物質也可能是無機物，如Br2、I2等；⑤橡膠中的天然橡膠屬於天然高分子材料；⑥石油的分餾屬於物理變化。
二、實驗題
11.答案乙醇 乙酸 苯 乙酸乙酯 油脂 葡萄糖溶液 蔗糖溶液
解析由Ⅰ可知：F、G為葡萄糖溶液和蔗糖溶液；由Ⅲ可知F為葡萄糖溶液，G為蔗糖溶液，B為乙酸。由Ⅱ可知C、D、E應為苯，乙酸乙酯、油脂，故A只能是乙醇。又由Ⅳ可知C為苯，D為乙酸乙酯，E為油脂。
12.答案(1)Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑、2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑、2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑、MgCl2＋2NaOH===2NaCl＋Mg(OH)2↓、
AlCl3＋4NaOH===NaAlO2＋3NaCl＋2H2O.
體現了Mg、Al單質的還原性和Al既能與鹽酸反應又能與NaOH溶液反應的性質.
(2)上述三個方案都可測出鎂的質量分數.
解析實驗設計1: Mg、Al均與鹽酸反應, 生成H2, 體現還原性, 根據合金的質量和氫氣的體積可求出鎂的質量分數.
實驗設計2: 只有鋁與氫氧化鈉溶液反應, 生成氫氣, 體現還原性, 根據剩余固體質量可求出Mg的質量分數.
實驗設計3: Mg、Al與鹽酸反應後, 再加入過量NaOH溶液, Mg2＋生成Mg(OH)2沈澱, Al3＋生成NaAlO2溶液, 根據Mg(OH)2沈澱的質量, 可求出鎂的質量分數.
三、計算題
13.答案(1)59.3% (2)21.4 mg (3)0.07 g 符合
解析(1)w(I)＝ ≈59.3%.
(2 , 則m(I)＝21.4 mg.
(3)KIO3 ～ 3I2
214g 3×254 g
m(KIO3) 0.0254 g
則100 g碘鹽樣品中m(KIO3)≈0.007 g
則1000 g碘鹽中含KIO3的質量為0.07 g, 介於0.06～0.08 g, 故符合國家標準.
14.答案(1)CH2O
(2)150 C5H10O5
(3)CH2OHCHOHCHOHCHOHCHO
解析據“充分燃燒某糖, 消耗的氧氣、生成的CO2和H2O的物質的量都相等”可得出實驗式為CH2O, 再據“相對分子質量是實驗式的5倍”可確定其相對分子質量和分子式. 然後確定它的分子結構: “0.1 mol該糖能與24 g乙酸發生酯化反應, 且該糖能與銀氨溶液發生銀鏡反應”, 首先說明該糖分子中同時有羥基和醛基, 根據“0.1 mol該糖能與24 g乙酸發生酯化反應”, 可計算出羥基數目為4個.
四、推斷題
15.答案（1）SO42－、Al3+、Fe2+、NH4+ Fe3+ ⑤
（2）NH3 Fe（OH）3 Al（OH）3 氣體由無色變成紅棕色
（3）Ba2++SO42－＝BaSO4↓ 3Fe2++NO3－+4H+＝3Fe3++NO↑+2H2O
（4）4∶2∶1
解析強酸性溶液中含有H+，則不含SiO32－、CO32－；加入Ba（NO3）2溶液後生成的沈澱壹定是BaSO4，則溶液中含有SO42－，不含Ba2+；氣體A能夠和氧氣反應，所以A為NO，D為NO2，D到E的反應為：4NO2+O2+2H2O 4HNO3，說明該溶液中含有還原性離子，即Fe2+，則原溶液中壹定沒有NO3－。溶液B能夠和NaOH溶液反應生成氣體，則該氣體壹定是NH3，原溶液中壹定含有NH4+。符合轉化關系：“B H 沈澱K”的K為Al（OH）3，則溶液中含有Al3+。
16.答案(1)1s22s22p63s23p63d104s24p5 (2)H2O>HBr O>N
(3)Br2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HBr
(4)3FeBr2＋22HNO3===3Fe(NO3)3＋6HBrO3＋13NO↑＋8H2O 13NA
解析由題意可知A為氫元素、B為氧元素、C為氮元素、D為溴元素、E為鐵元素。(1)Br基態原子的電子排布式是1s22s22p63s23p63d104s24p5。(2)由於非金屬性O大於Br，則氣態氫化物的穩定性H2O>HBr，非金屬性O大於N，即電負性O>N。(3)方程式為Br2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HBr。(4)根據信息，方程式為3FeBr2＋22HNO3===3Fe(NO3)3＋6HBrO3＋13NO↑＋8H2O,1 mol FeBr2反應時轉移的電子數為13NA。
17.答案(1)2Al＋Fe2O3 2Fe＋Al2O3
(2)?
(3)Fe2O3＋6H＋===2Fe 3＋＋3H2O，
2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋，
銅粉的質量m(Cu)＝64 g/mol×0.010 mol＝0.64 g。
(4)2 Al＋2OH－＋2H2O===2AlO ＋3H2↑
AlO ＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO
(註：不要求寫OH－＋CO2===HCO )
(5)鎂條劇烈燃燒，生成白色粉末，反應器內壁附著有黑色的固體
解析本題主要考查元素化合物知識，意在考查考生的思維能力 。根據題幹信息①確定C為金屬鋁、A為氧氣、B為鐵、G為三氧化二鐵；由信息②確定I為二氧化碳、D為碳、E為金屬鎂、F為氧化鎂。(1)鋁與三氧化二鐵高溫條件下發生鋁熱反應放出大量的熱用於焊接鐵軌；
(2)二氧化碳的電子式為
(3)三氧化二鐵與鹽酸反應生成氯化鐵，銅能與三價鐵離子反應得到亞鐵離子和銅離子；
(4)金屬鋁與氫氧化鈉溶液反應得到偏鋁酸鈉溶液和氫氣，過量二氧化碳通入到偏鋁酸鈉溶液中，得到氫氧化鋁沈澱和碳酸氫鈉溶液。
18.答案（1）ad （2） 0.25 mol
（3）堿性 HCO3-+H2O H2CO3+OH-
解析
五、填空題
19.答案(1)BCDE (2)F (3)A
解析(1)藍礬、碘酒、高錳酸鉀、酒精等物質都能使蛋白質變性，蛋白質的變性屬於化學變化。重晶石的主要成分是硫酸鋇，它既不溶於水又不溶於酸，不能使蛋白質變性，對人無毒。
(2)生牛奶中含有較多的未變性的蛋白質，熟雞蛋中蛋白質已經變性了。
(3)重金屬鹽中毒者服用生牛奶能降低重金屬鹽對人體的作用，但這種作用是有限的。病人去醫院請醫生做更有效的冶療是選擇。
20.答案(1)2NaNO2＋2HI===I2＋2NO↑＋2NaOH
2NO＋O2===2NO2
(2)方法1：用硝酸酸化的AgNO3溶液檢驗，有白色沈澱生成的是NaCl。
方法2：用氫碘酸檢驗，加入氫碘酸變淺黃色的是NaNO2。
解析(1)由題意得，NaNO2將HI氧化為I2，本身被還原為NO。
(2)可根據Cl－和NO－2性質分別進行檢驗。
21.答案(1)A (2)氨基酸 (3)高級脂肪酸 甘油
解析(1)豆腐是壹種營養價值較高的食品，不是某種單壹的物質，而是豆漿遇到石膏或鹽鹵後形成的壹種凝膠。
(2)人體從食物中攝取的蛋白質在胃、腸等消化器官中受到蛋白酶的作用水解生成各種氨基酸，這些氨基酸被人體吸收後，重新結合成人體所需要的各種蛋白質。
(3)油脂可看作高級脂肪酸[如硬脂酸(C17H35COOH)、軟脂酸(C15H31COOH)、亞油酸(C17H31COOH)等]跟甘油[丙三醇，C3H5(OH)3]經酯化反應生成的酯，它在適當的條件下能發生水解反應，生成相應的高級脂肪酸和甘油。
22.答案（1）3、4、5、6
Fe-2e- Fe2+（或2Fe-4e- 2Fe2+） 2H2O+O2+4e- 4OH-
（2）濕度、溫度、O2的濃度、電解質存在
（3）電鍍、發藍等表面覆蓋保護層，犧牲陽極的陰極保護法等
解析（2）對比實驗2和實驗4，可看出氧氣濃度不同對反應速率的影響；對比實驗4和實驗5，可看出溫度不同對反應速率的影響；對比實驗5和實驗6可看出電解質溶液成分的不同對反應速率的影響。
23.答案 (1)CH3CH(OH)COOH
(3)c
解析澱粉水解產物為葡萄糖，則A為葡萄糖。(1)B與羧酸和醇均能發生酯化反應，則B含有羧基和羥基，又B中含有1個甲基，則其結構簡式為 (2)C的催化氧化產物既是合成酚醛樹脂的原料之壹，又是常見的居室汙染物，則C為CH3OH，因此D為B和C發生酯化反應的產物，其結 構簡式為 E為D發生消去反應的產物，其結構簡式為
CH2===CHCOOCH3。E→F為E的加聚反應，其化學方程式為 (3)檢驗澱粉水解產物葡萄糖時，加入新制氫氧化銅前應先加入NaOH中和用作催化劑的稀硫酸，因此操作步驟為c。
24.答案
解析水解生成的新物質中(1)的相對分子質量。(1)與(1)生成鏈狀酯分子時脫去1個水分子，(1)與(1)生成環狀酯分子時脫去2個水分子。