高考非同小可，對於理科生來說，化學是理科綜合裏面，比較容易提高成績的，那麽在備考期間，我們的考生需要對哪些化學知識加強復習呢?下面我給大家整理了關於高中化學必背知識重點 總結 ，希望對妳有幫助!
高中化學知識要點
壹、矽元素：無機非金屬材料中的主角,在地殼中含量26.3%,次於氧.是壹種親氧元
素,以熔點很高的氧化物及矽酸鹽形式存在於巖石、沙子和土壤中,占地殼質量90%以上.位於第3周期,第ⅣA族碳的下方.
Si對比C
最外層有4個電子,主要形成四價的化合物.
二、二氧化矽(SiO2)
天然存在的二氧化矽稱為矽石,包括結晶形和無定形.石英是常見的結晶形二氧化矽,其中無色透明的就是水晶,具有彩色環帶狀或層狀的是瑪瑙.二氧化矽晶體為立體網狀結構,基本單元是[SiO4],因此有良好的物理和化學性質被廣泛應用.(瑪瑙飾物,石英坩堝,光導纖維)
物理：熔點高、硬度大、不溶於水、潔凈的SiO2無色透光性好
化學：化學穩定性好、除HF外壹般不與其他酸反應,可以與強堿(NaOH)反應,是酸性氧化物,在壹定的條件下能與堿性氧化物反應
SiO2+4HF==SiF4↑+2H2O
SiO2+CaO===(高溫)CaSiO3
SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O
不能用玻璃瓶裝HF,裝堿性溶液的試劑瓶應用木塞或膠塞.
三、矽酸(H2SiO3)
酸性很弱(弱於碳酸)溶解度很小,由於SiO2不溶於水,矽酸應用可溶性矽酸鹽和其他酸性比矽酸強的酸反應制得.
Na2SiO3+2HCl==H2SiO3↓+2NaCl
矽膠多孔疏松,可作幹燥劑,催化劑的載體.
四、矽酸鹽
矽酸鹽是由矽、氧、金屬元素組成的化合物的總稱,分布廣,結構復雜化學性質穩定.壹般不溶於水.(Na2SiO3、K2SiO3除外)最典型的代表是矽酸鈉Na2SiO3：可溶,其水溶液稱作水玻璃和泡花堿,可作肥皂填料、木材防火劑和黏膠劑.常用矽酸鹽產品：玻璃、陶瓷、水泥
高中化學必考知識
物質提純 方法
1.雜質轉化方法：欲除去苯中的苯酚，可加入氫氧化鈉，使苯酚轉化為苯酚鈉，利用苯酚鈉易溶於水，使之與苯分開。欲除去Na2CO3中的NaHCO3可用加熱的方法。
2.吸收洗滌法：欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氫和水，可使混合氣體先通過飽和碳酸氫鈉的溶液後，再通過濃硫酸。
3.沈澱過濾法：欲除去硫酸亞鐵溶液中混有的少量硫酸銅，加入過量鐵粉，待充分反應後，過濾除去不溶物，達到目的。
4.加熱升華法：欲除去碘中的沙子，可用此法。
5.溶劑萃取法：欲除去水中含有的少量溴，可用此法。
6.溶液結晶法(結晶和重結晶)：欲除去硝酸鈉溶液中少量的氯化鈉，可利用兩者的溶解度不同，降低溶液溫度，使硝酸鈉結晶析出，得到硝酸鈉純晶。
7.分餾、蒸餾法：欲除去乙醚中少量的酒精，可采用多次蒸餾的方法;將萃取後的碘單質和苯分離可采用蒸餾法。
8.分液法：欲將密度不同且又互不相溶的液體混合物分離，可采用此法，如將苯和水分離。
9.滲析法：欲除去膠體中的離子，可采用此法。如除去氫氧化鐵膠體中的氯離子。
10.綜合法：欲除去某物質中的雜質，可采用以上各種方法或多種方法綜合運用。
高中化學知識歸納
壹、矽單質
與碳相似,有晶體和無定形兩種.晶體矽結構類似於金剛石,有金屬光澤的灰黑色固體,熔點高(1410℃),硬度大,較脆,常溫下化學性質不活潑.是良好的半導體,應用：半導體晶體管及芯片、光電池、
二、氯元素：位於第三周期第ⅦA族,原子結構：容易得到壹個電子形成
氯離子Cl-,為典型的非金屬元素,在自然界中以化合態存在.
三、氯氣
物理性質：黃綠色氣體,有刺激性氣味、可溶於水、加壓和降溫條件下可變為液態(液氯)和固態.
制法:MnO2+4HCl(濃)MnCl2+2H2O+Cl2
聞法:用手在瓶口輕輕扇動,使少量氯氣進入鼻孔.
化學性質：很活潑,有毒,有氧化性,能與大多數金屬化合生成金屬氯化物(鹽).也能與非金屬反應：
2Na+Cl2===(點燃)2NaCl2Fe+3Cl2===(點燃)2FeCl3Cu+Cl2===(點燃)CuCl2
Cl2+H2===(點燃)2HCl現象：發出蒼白色火焰,生成大量白霧.
燃燒不壹定有氧氣參加,物質並不是只有在氧氣中才可以燃燒.燃燒的本質是劇烈的氧化還原反應,所有發光放熱的劇烈化學反應都稱為燃燒.
Cl2的用途：
①自來水殺菌消毒Cl2+H2O==HCl+HClO2HClO===(光照)2HCl+O2↑
1體積的水溶解2體積的氯氣形成的溶液為氯水,為淺黃綠色.其中次氯酸HClO有強氧化性和漂泊性,起主要的消毒漂白作用.次氯酸有弱酸性,不穩定,光照或加熱分解,因此久置氯水會失效.
②制漂白液、漂白粉和漂粉精
制漂白液Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O,其有效成分NaClO比HClO穩定多,可長期存放制漂白粉(有效氯35%)和漂粉精(充分反應有效氯70%)2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
③與有機物反應,是重要的化學工業物質.
④用於提純Si、Ge、Ti等半導體和鈦
⑤有機化工：合成塑料、橡膠、人造纖維、農藥、染料和藥品
高中化學必背知識重點總結相關 文章 ：
★ 高中化學必背知識全總結
★ 高中化學必背知識點整理
★ 高中化學必背知識大全
★ 高中化學30條必記小常識
★ 最新高考化學必考的重要知識點
★ 高中物理化學實驗知識點匯總,高頻考點,必背現象
★ 2020高考復習時如何避開化學復習的14大誤區
★ 2020高中沖刺歷史知識點復習
★ 高三歷史新課學習方法總結歸納