Q ＝cm △t?
Q吸＝cm（t－t0）?
Q放＝cm（ t0 －t ）?
Q是熱量c是物體燃燒壹定質量所放的熱量 單位為J/(kg0C)m是質量.?
△t是溫度改變值?
T是末溫T0是初溫?
Q=cm△t是壹定質量的物質升高或降低壹定的溫度所吸收或放出的熱量?
Q吸就是物體所吸收的熱量?
Q放就是物體所放出的熱量?
擴展資料
比熱容測試儀
比熱容是單位質量的某種物質升高單位溫度所需的熱量。其國際單位制中的單位是焦耳每千克攝氏度(J /(kg·K) 或 J /(kg·℃)，J是指焦耳，K是指熱力學溫標，與攝氏度℃相等)，即令1千克的物質的溫度上升(或下降)1攝氏度所需的能量。根據此定理，最基本便可得出以下公式:
c=ΔE/mΔT（T末-T初）(中學教科書上是c=Q/mΔt)
ΔE為吸收的熱量，中學的教科書裏為Q;m是物體的質量，⊿T是吸熱(放熱)後溫度所上升(下降)值，初中的教材裏把ΔT寫成Δt，其實這是很不規範的(我們生活中常用℃作為溫度的單位，很少用K，而且ΔT=Δt因此中學階段都用⊿t，但國際上或者更高等的科學領域，還是使用ΔT)。
物質的比熱容與所進行的過程有關。在工程應用上常用的有定壓比熱容Cp、定容比熱容Cv和飽和狀態比熱容三種。
定壓比熱容Cp:是單位質量的物質在壓力不變的條件下，溫度升高或下降1℃或1K所吸收或放出的能量。
定容比熱容Cv:是單位質量的物質在容積(體積)不變的條件下，溫度升高或下降1℃或1K吸收或放出的內能。
飽和狀態比熱容:是單位質量的物質在某飽和狀態時，溫度升高或下降1℃或1K所吸收或放出的熱量。
參考資料：