（考試時間：90分鐘；滿分：100分）
考
生
須
知 1．本試卷***8頁，分為兩個部分。第壹部分為選擇題，25個小題（***50分）；第二部分為非選擇題，分為必答題和選答題兩道大題（***50分）。
2．試題所有答案必須填塗或書寫在答題卡的對應位置，在試卷上作答無效。第壹部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。
可能用到的相對原子質量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 Ca 40
第壹部分 選擇題（***50分）
在下列各題的四個選項中，只有壹個選項符合題意。（每小題2分，***50分）
1．苦精-S是壹種苦味劑（或厭惡劑），加入日用品和工業品中可以防止人或動物誤食而引起中毒事件的發生。苦精-S的分子式為C28H33N3O4S ，它屬於
A．單質 B．氧化物 C．無機物 D．有機物
2．下列氣體中，不溶於水且無色的是
A．Cl2 B．NO2 C．NO D．SO2
3．188O 可作為示蹤原子來證實乙酸乙酯的反應過程。188O的原子核內中子數是
A．8 B．10 C． 18 D． 26
4．下列物質中，既含離子鍵又含***價鍵的是
A．NaCl B．CO2 C．NaOH D．N2
5．下列物質中，不屬於電解質的是
A．H2SO4 B．CH4 C．KOH D．Na2SO4
6．用下列金屬制成的容器，常溫下可以盛放濃硝酸的是
① Fe ② Cu ③ Al
A．①③ B．①② C．②③ D．①②③
7．下列元素中，屬於第三周期的是
A．Li B．F C．P D．Fe
8．合金具有許多優良的性能。下列物質不屬於合金的是
A．銀 B．鋼 C．硬鋁 D．青銅
9．下列物質中，既能與鹽酸反應，又能與NaOH溶液反應的是
A．Si B．Al C．Cl2 D．Fe
10．運輸危險化學品的車輛上經常貼有警示標誌。運輸汽油的油罐車上所貼的危險化學品標誌是
A B C D
11．下列第ⅠA族元素中，金屬性最強的是
A．鋰 B．鈉 C．鉀 D． 銣
12．下列各組物質中，互為同位素的是
A．O2和O3 B．C和 C
C．CH4和C2H6 D． 和
13．在壹定條件下，對於密閉容器中進行的可逆反應：N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)，下列說法中，能說明該反應已經達到化學平衡狀態的是
A．N2、H2、NH3在密閉容器中***存
B．N2、H2、NH3的濃度不再變化
C．N2、H2、NH3的濃度相等
D．正、逆反應速率都等於零
14．下列有關物質用途的說法中，正確的是
① SO2可用於漂白紙漿 ② SiO2可用於制造光導纖維
③ NH3可用作制冷劑 ④氯氣可用於消毒和制造漂白粉
A．①② B．①②③ C．②③④ D．都正確
15．下列物質中，不能發生水解反應的是
A．油脂 B．澱粉 C．葡萄糖 D．蛋白質
16．工業上常用電解法冶煉的金屬是
A．Na B． Cu C．Ag D．Fe
17．下列化學用語書寫正確的是
A．氯原子的結構示意圖
B．氨的電子式
C．乙烯的結構簡式C2H4
D．硫酸的電離方程式 H2SO4==2 H++ SO42－
18．影響化學反應速率的因素很多，下列措施能使5% H2O2溶液分解的反應速率減小的是
A．升高溫度 B．降低溫度
C．使用MnO2作催化劑 D．增大反應物濃度
19．在右圖所示的原電池中，正極發生的反應及電極反應式是
A．還原反應； Cu2+ + 2e- Cu
B．氧化反應； Cu－2e- Cu2+
C．還原反應； 2H+ + 2e- H2↑
D．氧化反應； Zn－2e- Zn2+
20．下列反應中，屬於取代反應的是
A．苯與濃硝酸反應制取硝基苯 B．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色
C．甲烷燃燒生成二氧化碳和水 D．乙醇與氧氣反應制取乙醛
21．下列反應中，屬於吸熱反應的是
A．氫氣燃燒反應
B．鎂和鹽酸反應
C．硫酸和氫氧化鈉反應
D．氫氧化鋇晶體和氯化銨晶體反應
22．下列關於安全事故的處理方法中，正確的是
A．金屬鈉著火時，可用大量沙子撲滅
B．大量氨氣泄漏時，可用濕毛巾捂住口鼻，並盡量往高處去
C．點燃氫氣前要先驗純，點燃甲烷、乙烯前則無需驗純
D．少量濃硫酸沾在皮膚上，立即用大量氫氧化鈉溶液沖洗
23．下列實驗操作或方法不能達到實驗目的的是
實驗目的 實驗操作或方法
A 分離苯和水 分液
B 從海水中提取淡水 蒸餾
C 提取碘水中的碘 用酒精萃取
D 分離硝酸鉀和沙子 溶解後過濾
24. 下列說法正確的是
A．H2O 的摩爾質量是 18 g
B．常溫常壓下，16 g CH4 含有10 mol e-
C．常溫常壓下，11.2 L Cl2 所含的分子數為 3.01×1023
D．將5.85 g NaCl 溶於1 L 水中，所得溶液中NaCl的物質的量濃度為 0.1mol/L
25．下列離子方程式不正確的是
A．鈉與水反應：2Na+2H2O = 2Na++2OH－+H2↑
B．金屬鐵與稀硫酸反應：2Fe+6H+ = 2Fe3+ + 3H2↑
C．氫氧化鋇與硫酸反應：Ba2+ + 2OH—+2H++SO42— = BaSO4↓+ 2H2O
D．NaHCO3溶液與稀鹽酸反應： HCO3－+H+ = CO2↑+ H2O
草 稿 紙
第二部分 非選擇題（***50分）
壹、必答題（***30分）
1．（3分）銅與稀硝酸可發生反應：3Cu + 8HNO3(稀) 3Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O。該反應中，作為氧化劑的物質是 （填化學式），作為還原劑的物質
是 （填化學式）；若反應中生成了 1 mol NO，則需消耗 mol HNO3。
2．（3分）在① CH3CH2OH、②、③ CH3COOH三種有機物中，家庭中可用於除水垢的是____（填序號，下同），不溶於水的是 ，壹定濃度的溶液可作為醫用消毒劑的是____。
3．（4分）現有下列四種物質：① SO2 ②NH3 ③Na2SO4 溶液 ④Fe(OH)3膠體。其中加入氯化鋇溶液產生白色沈澱的是 （填序號，下同），能使品紅溶液褪色，加熱後恢復原來顏色的是 ，能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的是 ，當光束通過時，能觀察到丁達爾效應的是 。
4.（4分）鈉和鋁兩種金屬的單質及其化合物在生產、生活中有著廣泛的應用。請回答：
（1）兩種金屬中，能與冷水發生劇烈反應的是 ，由此說明，鈉的金屬性比鋁 （填“強”或“弱”）。
（2）鈉和鋁的最高價氧化物對應水化物的堿性強弱比較 > （填化學式）。
（3）向氯化鋁的溶液中逐滴加入NaOH 溶液，先產生白色沈澱，後沈澱溶解，得到無色透明溶液。寫出沈澱溶解時反應的離子方程式：
。
5．（8分）某工廠的工業廢水中含有Fe3+、Cu2+、SO42—等離子，為了減少汙染並變廢為寶，工廠計劃從該廢水中回收金屬銅並得到硫酸亞鐵。生產流程如下圖所示（所加試劑均為過量）：
請回答：
（1）試劑①應該是 ，A中含有的物質是 。步驟①中發生反應的離子方程式為 。
（2）步驟①、②、③中***同的分離提純方法是 ，步驟③中還需要的分離提純方法是 。
（3）某同學為了驗證長期放置的FeSO4·7H2O固體是否變質，取少量該固體於試管中，加入少量蒸餾水，再滴入幾滴 溶液，若觀察到 ，則證明該固體已經變質。
6．（8分）現有A、B、X、Y、Z五種短周期元素，原子序數依次增大。它們的性質或原子結構如下表：
元素 性質或原子結構
A 原子核內只有壹個質子
B 單質是空氣中含量最多的氣體
X 原子的最外層電子數是次外層電子數的3倍
Y 短周期元素中原子半徑最大的元素
Z 最高正化合價與最低負化合價的代數和為6
請回答：
（1）X元素在元素周期表中的位置是 。
（2）Z單質通入Y 的最高價氧化物對應水化物的溶液中，可以得到漂白液，相應反應的離子方程式為 。
（3）化合物甲由A和B兩種元素組成且質量比為3∶14。甲與X單質在催化劑、加熱條件下發生的反應是工業上制取硝酸的基礎，寫出該反應的化學方程式 。
（4）為證明Z 單質的氧化性比Br2強，某同學設計如下實驗。請完成下面實驗報告。
實驗操作 實驗現象 結論及解釋
①取少量NaBr 溶液於試管中，滴加 ，振蕩；
②再加入少量CCl4，振蕩，靜置。 ①溶液由無色變為橙黃色。
②溶液分層，
。 氧化性： Z 單質 > Br2
離子方程式
二、選答題（***20分。請在以下兩個模塊試題中任選壹個模塊試題作答，若選答了多個模塊的試題，以所答第壹模塊的試題成績評分）
《化學與生活》模塊試題
1．（4分）下表是某食品包裝上的部分說明。
品 名 油炸方便面面餅
配 料 ① 小麥粉 ② 食鹽 ③ 精煉棕櫚油 ④ 梔子黃等
保質期 六個月
生產日期 見封口
上表所列配料中，屬於著色劑的是 （填序號，下同），屬於調味劑的是 ，富含油脂的是____富含澱粉的是 。
2．（6分）維生素C又稱為抗壞血酸，在人體內有重要功能。已知其結構簡式如下：
請回答：
（1）維生素C的分子式為 。若將 （填水果或蔬菜名稱）切碎搗爛，加水溶解提取其濾液，就能達到充分提取水果中的維生素C的目的，這也說明維生素C （填“能”或“不能”）溶於水。
（2）某同學在實驗室探究維生素C的性質。在試管中取少量澱粉溶液，滴加幾滴稀碘水，觀察到溶液變為 色，再向試管中滴入維生素C的溶液，發現原溶液顏色逐漸變淺。該實驗說明維生素C具有 性。
（3）該同學繼續探究維生素C在（2）中表現的性質，可選擇的試劑是 （填序號）。
①KI溶液 ② 酸性KMnO4溶液
3.（10分）人類的生活離不開化學，擁有化學知識可以使人類生活得更加自信。
（1）材料是人類賴以生存和發展的重要物質基礎。
①壹般情況下，合金比組成它的成分金屬硬度 （填“大”或“小”）。
② 腐蝕是造成鋼鐵腐蝕的主要原因。通常，在海水中行駛的輪船船身上裝有壹定數量的 （填“鋅”或“銅”）塊來防止鋼鐵的腐蝕。自行車的鋼圈通常采用 （填“塗油漆”或“鍍Cr”）防腐蝕。
（2）為了減少煤燃燒產生的SO2對大氣造成的汙染，可向煤中加入適量石灰石。石灰石與煤燃燒時產生的SO2及空氣中的O2反應，生成CaSO4和CO2，寫出該反應的化學方程式 。
（3）合理選擇飲食、正確使用藥物和培養良好的生活習慣，是保證身心健康的重要方面。
①攝入酸性食物過多，容易導致血液偏酸，甚至形成“多酸癥”，引起人體缺鈣、血液粘度增大等，所以需要合理攝入酸性食物或堿性食物。下列屬於酸性食物的
是 （填字母）。
a 菠菜 b 胡蘿蔔 c 雞蛋 d 豬肉
②抗酸藥物的作用是中和胃裏過多的鹽酸。某抗酸藥的主要成分是碳酸鈣，寫出碳酸鈣與鹽酸反應的離子方程式：____。若此抗酸藥每片含碳酸鈣0.50 g，取此藥壹片研碎後與足量的鹽酸反應，生成氣體在標準狀況下的體積為 mL。
《有機化學基礎》模塊試題
1．（4分）現有下列5種有機物：
① HCOOCH3 ② CH3COOH ③ CH3—CH＝CH2
④ ⑤
（1）其中符合通式CnH2n+2的是____（填序號，下同），與①互為同分異構體的是 ，與③互為同系物的是 。
（2）用系統命名法給⑤命名，其名稱為____。
2．（8分）現有下列4種有機物：
①CH3CH2Br ② CH3CH2OH ③ CH3CHO ④
（1）能與濃溴水反應生成白色沈澱的是 （填序號，下同），能發生銀鏡反應的是 ，能發生水解反應的是 。
（2）②發生消去反應的化學方程式是 。
3．（8分）丁香酚是丁香花中的成分之壹，是合成其他香料的原料。它的結構簡式為：
請回答：
（1）丁香酚的分子式為____。
（2）其中非含氧官能團的名稱為 。
（3）它不能發生的化學反應是 （填序號）。
① 消去反應 ② 取代反應 ③ 加成反應
（4）1 mol丁香酚與氫氣發生加成反應，理論上最多消耗 mol H2。
朝陽區2009~2010學年第壹學期高二年級期末綜合練習
化學試卷答案及評分參考
說明：考生答案如與本答案不同，若答得合理，可酌情給分，但不得超過原題所規定的分數。
第壹部分 選擇題（***50分）
選擇題（每小題2分，***50分）
題號 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 D C B C B A C A B B
題號 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
答案 D B B D C A D B C A
題號 21 22 23 24 25
答案 D A C B B
第二部分 非選擇題（***50分）
壹、必答題（***30分） 1．（3分） HNO3 Cu 4 2．（3分） ③ ②①
3．（4分）③ ① ②④ 4．（4分） （1）鈉 強（2）NaOH Al(OH)3 說明：化學式及順序全對才能得分。（3）Al(OH)3 + OH－ AlO2－ + 2H2O
5．（8分）（1）鐵粉 （或Fe）Fe和 Cu（寫全才給）2Fe3+ + Fe == 3 Fe2+
Cu2+ + Fe == Fe2+ + Cu （2）過濾 蒸發 （3）KSCN 溶液變紅
6．（8分）（1）第二周期 第ⅥA族（2）Cl2 + 2OH－ Cl－ + ClO－ + H2O
（3）4NH3 + 5 O2 催化劑 4NO + 6 H2O （說明：沒寫條件或配平錯誤不給分）
（4）每空1分
實驗操作 實驗現象 結論及解釋
①氯水 ②上層液體幾乎為無色，下層液體為橙紅色（帶著重號的內容答對才給分） Cl2 + 2Br— == 2Cl— + Br2
二、選答題（***20分）
《化學與生活》模塊試題
1．（4分） ④ ② ③ ① 2．（6分） （1）C6H8O6 蘋果（其他合理就給分） 能 （2）藍 還原 （3）②
3．（10分）（1）① 大②電化學（或吸氧）鋅 鍍Cr （2）2CaCO3 + O2 + 2SO2 高溫 2CaSO4 + 2CO2 （3）① c d 說明：全部答對才給分） ②CaCO3+2H+ = Ca2+ + CO2↑+H2O 112
《有機化學基礎》模塊試題
1．（4分）（1）④②⑤ （2）2-甲基-1-丁烯
2．（8分）（1）④ ③ ①
（2）C2H5OH CH2=CH2 ↑+ H2O （條件正確才給分）
3．（8分）（1）C10H12O2 （2）碳碳雙鍵（3）① （4）4