蠟燭燃燒化學反應方程式石蠟+氧氣→二氧化碳+水（條件是點燃）。
壹、蠟燭的燃燒現象。
1、剛點燃時的現象：可以看到燭芯下方的石蠟受熱熔化，熱的液態石蠟被吸上燭芯，繼續受熱而化為氣態石蠟，氣態石蠟燃燒形成火焰。火焰分為三層(外焰、焰、焰心)。焰心400℃左右：焰心主要為石蠟蒸氣，溫度最低。
內焰(500℃~600℃左右)：石蠟蒸氣在內焰時開始燃燒，但燃燒不充分，內焰溫度比焰心高。外焰600℃左右，因外焰與空氣充分接觸，石蠟蒸氣在外焰充分燃燒，火焰最明亮，釋放的熱量最多，所以外焰溫度最高。
2、點燃1分鐘時的現象：蠟燭不斷熔化，有“燭淚”下流，燭光明亮，放出大量熱。
3、蠟燭剛熄滅時的現象：可以看到燭芯上面有壹絲“白煙”上升。用燃燒的火柴去點這縷白煙，可以使蠟燭復燃，所以可以證明所冒白煙是石蠟蒸氣遇冷凝固所產生的固體微小顆粒。
4、熄滅1分鐘時的現象，蠟燭凝固。
二、蠟燭燃燒實驗原理
1、蠟燭靠火焰附近慢慢熔化，由固體變為液體，用壹幹燥冷的燒杯，放到火焰的上方，燒杯內出現水珠，證明：蠟燭燃燒過程有水生成。水中含有氫元素，可證明蠟燭裏含有氫元素。
2、將燒杯取下，立即向燒杯中倒入澄清石灰水，燒杯內澄清石灰水變渾濁，證明：蠟燭燃燒過程有二氧化碳氣體生成。二氧化碳中含有碳元素，可證明蠟燭裏含有碳元素。
三、蠟燭是常見的生活用品
用於日常照明，雖然有各種不同顏色的蠟燭，但蠟燭的主要成分都是石蠟（化學成分主要為：正二十二烷（C22H46）和正二十八烷（C28H58）等高級烷烴的混合物）。