可能用到的相對原子質量：H:1 Mg:24 C:12 O:16 S:32 Cl:35.5
Na:23 Al:27 K:39 Fe:56 Cu:64 Zn:65
第Ⅰ卷選擇題（***48分）
壹、選擇題（本大題包括16個小題，每小題3分，***48分。每小題只有壹個正確選項符合題意）
1.通常情況下，既能用濃硫酸幹燥，又能用堿石灰幹燥的是 （ ）
A.HCl B. C. D.NO
2.已知由NaHS、MgSO4、NaHSO3組成的混合物，硫元素的質量分為a%，則
混合物中氧元素的質量分數為 （ ）
A.a% B.2a% C. 1―1.75a% D.1―0.75a%
3.下列各組物質中，與O2和O3的關系相同的壹組是（ ）
A．Na和Na+ B．金剛石和C60 C． H2和 H2 D．水和重水
4.氯氣是壹種化學性質很活潑的非金屬單質，它具有較強的氧化性。下列敘述中不正確的是
A.紅熱的銅絲在氯氣中劇烈燃燒，生成棕黃色煙。
B.鈉在氯氣中燃燒，生成白色的煙。
C.純凈的氫氣在氯氣中安靜的燃燒，在集氣瓶口形成白色煙霧。
D.氯氣能與水反應生成鹽酸和次氯酸，次氯酸見光易分解。
5.某學生想利用下圖裝置（燒瓶位置不能移動）收集下列氣體：① H2 ②Cl2 ③CH4 ④HCl⑤NH3 ⑥NO ⑦NO2 ⑧SO2，
下列操作正確的是
A.燒瓶是幹燥的，由A進氣收集①③⑤
B.燒瓶是幹燥的，由B進氣收集②④⑥⑦⑧
C.在燒瓶中充滿水，由A進氣收集①③⑤⑦
D.在燒瓶中充滿水，由B進氣收集⑥
6.下列敘述中正確的是（ ）
A．碳族元素都是非金屬元素，其非金屬性隨核電荷數的增加而減弱
B．碳族元素的單質都有導電性
C．矽酸的酸性比碳酸的強
D．同壹周期中氧族元素比碳族元素的非金屬性強
7.下列反應的離子方程式正確的是
A.鈉與水反應：Na＋H2O＝Na＋＋OH－＋H2↑
B.氯氣與水反應：Cl2＋H2O＝2H＋＋Cl－＋ClO－
C.氫氧化鋁中和胃酸：Al(OH)3＋3H＋＝Al3＋＋3H2O
D.用氯化鐵溶液腐蝕電路板：Fe3＋＋Cu＝Fe2＋＋Cu2＋
8．將下列物質的量濃度相等的溶液等體積兩兩混合有白色沈澱生成，加入過量的稀硝酸後，沈澱消失並放出氣體，再加入硝酸銀溶液又有白色沈澱生成的是（ ）
A．Na2CO3和Ca(OH)2 B．Na2CO3和CaCl2
C．Ca(HCO3)2和NaOH D．Na2SO4和Ba(NO3)2
9．在壹定條件下， 與R2－發生如下反應： +2 R2－+6H+=3R+3H2O
下列關於元素R的敘述中正確的是 （ ）
A．R原子的最外層上有4個電子 B． 中的R只能被還原
C．HnRO3壹定是強酸 D．R的單質既具有氧化性又具有還原性
10.下列除雜方法不正確的是(括號內為雜質)( )?
A．H2(H2S)通過CuSO4溶液洗滌?
B．SO2(SO3)通過飽和NaHSO3溶液洗滌?
C．Na2SO3溶液(Na2SO4)滴加適量的BaCl2溶液?
D．Na2SO4溶液(Na2SO3)滴加適量的H2SO4溶液?
11．下列離子方程式中正確的是（ ）
A.把鹽酸滴在銅片上：Cu+2H+═Cu2++H2↑B.把鹽酸滴在石灰石上：CO32－+2H+═H2O+CO2↑C.混合碳酸氫鈉溶液與鹽酸：HCO3－+H+═H2CO3 D.把硝酸銀溶液滴入鹽酸中：Ag++Cl－═AgCl↓
濃硫酸
亞硫酸
MnO2
濃鹽酸
亞硫酸
鈉晶體
濕潤藍色石蕊試紙
濕潤澱粉KI試紙
濕潤品紅試紙
沾有KMnO4溶液的濾紙
氯化鈉溶液
A．藍色石蕊試紙先變紅後褪色
B．品紅試紙、沾有高錳酸鉀溶液的濾紙
均褪色證明了SO2具有漂白性
C．濕潤的澱粉碘化鉀試紙未變藍說明
SO2的氧化性弱於I2
D．NaCl溶液可用於除去實驗中多余的SO2
13．下列有關硫酸的說法中不正確的是（ ）
A.常溫下濃硫酸與銅反應，濃硫酸體現氧化性和酸性
B.濃硫酸與木炭粉加熱發生反應時，濃硫酸只作氧化劑
C.濃硫酸具有吸水性，可用來幹燥二氧化硫
D.蔗糖與濃硫酸的作用中，濃硫酸體現脫水性和氧化性
14.要證明某溶液中不含Fe3＋而可能含有Fe2＋,進行如下實驗的最佳順序為
①加入氯水 ②加入KMnO4溶液 ③加入NH4SCN溶液
A.①③ B.③② C.③① D.①②③
15．檢驗某溶液中是否含有SO42-時，為防止Ag+、CO32-、SO32-等離子的幹擾，下列實驗方案比較嚴密的是（ ） A.先加稀HCl將溶液酸化，再滴加BaCl2溶液，看是否生成白色沈澱； B.先加稀HNO3將溶液酸化，再滴加BaCl2溶液，看是否生成白色沈澱； C.向溶液中滴加稀鹽酸酸化的BaCl2溶液，看是否生成白色沈澱； D.向溶液中滴加稀硝酸酸化的BaCl2溶液，看是否生成白色沈澱；
16.下列溶液中，各組離子壹定能大量***存的是
A.使酚酞試液變紅的溶液： Na+、Cl-、SO42-、Fe3+
B.使紫色石蕊試液變紅的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-
C.碳酸氫鈉溶液：K+、SO42-、Cl-、H+
D.c(H+)=10-12 mol·L-1的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br-
+
第Ⅱ卷 非選擇題(***52分)
二．填空題（44分）
17.(8分)向100mL 3mol/L的NaOH溶液中緩慢通入壹定量的CO2 ,充分反應，測得最後溶液的PH＞7。
（1）此時溶液的溶質若是單壹成分，可能是 或 ；如果是多種成分，可能是 或
（2）
在上述所得溶液中，逐滴緩慢滴加1mol/L的鹽酸，所得氣體的體積與所加鹽酸的體積（不考慮溶解於水）關系如圖所示。
①B點時，產生的CO 在標準狀況下的體積為__ ______mL
②B點時，反應所得溶液中溶質的物質的量濃度是__ __（溶液體積的變化忽略不計）
18.（8分）X、Y、Z為三種常見的單質，Z為綠色植物光合作用後的產物之壹，A、B為常見的化合物。它們在壹定條件下可以發生如圖所示的轉化關系（反應均不是在溶液中進行的）（以下每空中填入壹種即可）。
（1）當X、Y均為金屬時，Y的化學式為 ，B的化學式為
（2）當X為非金屬且為氣體，Y為金屬且為紫紅色時，X的化學式為 ，A的化學式為
（3）當X為金屬、Y為非金屬且為固體時，X與A反應的化學方程式為
（4）當X、Y均為非金屬固體時，X與A反應的化學方程式為
②
B
D
E
F
F
A
D
+x
+x
C
+水
④
①
⑤
③
學常見的強酸，D的濃溶液與銅***熱可生成A；
F的濃溶液與X***熱通常用於中學實驗室制備單
質C；B和X混合是實驗室常溫下簡易制單質E
的壹種方法，X是壹種黑色粉末，B的分子中有
18個電子。反應中部分生成物已略去。試回答下列問題：
（1）根據圖中信息，B、C、D、X的氧化性從強到弱的順序是（用化學式表
示） 。
（2）B的電子式為 。
（3）與B具有相同核外電子數、帶兩個正電荷的離子的結構示意圖為 。
（4）寫出反應①和⑤的離子方程式：① 。
⑤ 。
（5）上述物質中A與E反應的產物G常用於工業制備D，寫出以下兩個反應
的化學方程式：（註明反應條件）
G→D: ; A+E→G: 。
20.（14分）
（1）濃硫酸與木炭粉加熱反應的化學方程式為： 。
（2）試用上圖中所列各裝置設計壹個實驗，驗證上述反應所產生的各種產物。這種裝置的連接順序（按產物氣流從左到右的方向）是（填圖中裝置的編
號）： → → → 。
（3）實驗時可觀察到裝置①中，A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色。A瓶溶液的作用是： ，B瓶溶液的作用是 ，C瓶溶液的作用是 。
（4）裝置②中所加的白色固體藥品是 ，可驗證的產物是 。
（5）裝置③中所盛的溶液是 ，可驗證的產物是 。
（6）在各裝置所盛的試劑不變的條件下，若裝置的連接順序為④→①→②→③，則可以檢出的產物是 （填化學式，下同），不能檢出的產物是 。
三、計算題（8分）
21．向80mL濃硫酸中加入56g銅片，加熱壹段時間後，至不再反應為止，計算：
（1）實驗測得反應中***有13.44L標準狀況下的SO2生成，被還原的硫酸的物質的量為 mol，反應中轉移的電子有 mol。
（2）將反應後的混合物加水稀釋到100mL並除去不溶物，加入足量鋅粉放出標準狀況下5.376L氫氣，則原濃硫酸的物質的量濃度為 ，反應的Zn的質量為
高壹化學參考答案
壹、 選擇題（48分，每空3分）
題 號
1
2
3
4
5
6
7
8
答 案
D
C
B
C
A
D
C
B
題 號
9
10
11
12
13
14
15
16
答 案
D
C
D
C
A
C
A
D
二．填空題
17. （8分）（1）Na2CO3或NaHCO3；NaOH和Na2CO3 Na2CO3和NaHCO3（每空1分）
(2)①2240 （2分） ②0.75 mol·L （2分 無單位該空不得分）
高溫
（4）SiO2+2C Si+2CO（2分）
H∶O∶O∶H
¨
¨
¨
¨
+20
2
8
8
NaCl溶液
（2） (3)
(4) ①SO2+Cl2+2H2O==4H++SO42-+2Cl-
△
催化劑
(5) H2O+SO3==H2SO4 2SO2＋O2 2SO3
（每空2分，***14分，反應條件不註為0分）
20.(1) C＋2H2SO4(濃) CO2?＋2SO2?＋2H2O (3分)
(2) ④→②→①→③ (2分，錯1個編號為0分)
(3) 驗證產物氣流中有SO2 ； 將產物氣流中SO2全部氧化吸收 ； 確認產物氣流中SO2已被B瓶溶液全部吸收
(每空1分，***3分)
(4) 無水硫酸銅（或CuSO4） 水氣(或水或H2O)
(每空1分，***2分)；
(5) 澄清石灰水(或其他合理答案) CO2(或二氧化碳)
(每空1分，***2分)
（6） CO2 、SO2 H2O
(每空1分，***2分，填不全或填錯為0分)
三．計算題
21.（1） 0.6 1.2（每空2分，***4分）
（2）18mol/L 54.6g(每空2分，***4分，少帶壹個單位扣1分)