高二化學試題解析版

1.加入鹽酸後，鐵，鋁都溶解，加入過量氫氧化鈉，鐵離子沈澱，而鋁離子以ALO2－的形式存在於溶液中，所以洗滌幹燥灼燒之後，得到的粉末全部為Fe2O3，而此時質量與原來相等，所以原混合物中鋁的質量與Fe2O3中的氧元素質量相等，所以鋁和鐵的質量比即為氧化鐵中氧元素和鐵元素的質量比為（56乘2　）除以（56乘2加3乘16）＝0.7

2。鐵溶於稀硫酸得到亞鐵離子，由於硝酸有強氧化性，所以亞鐵離子會被氧化成鐵離子（3價），加入過量氨水後，得到Fe(OH)3,沈澱。過濾加熱沈澱物至質量不再發生變化後，Fe(OH)3分解成Fe2O3,故選A

3。由於亞鐵離子易被氧化，所以我們要把O2除去，使用加熱法故（1）正確，據反應方程式

（2Fe3＋）＋Fe＝＝＝3（Fe2＋）

加入鐵單質防止亞鐵離子被氧化故（3）正確。鐵溶於稀硫酸後生成的亞鐵離子易水解，據水解方程式可知，亞鐵離子水解顯酸性，據水解平衡原理加入稀硫酸其電離出的大量氫離子會抑制亞鐵離子水解。故（2）正確。所以選A