1.高二化學選擇性必修二知識點總結 篇壹
1.將CxHy轉換為CHy/x，相同質量的烴完全燃燒時y/x值越大，生成水的量越多，而產生的CO2量越少。y/x相同，耗氧量，生成H2O及CO2的量相同。
2.有機物的物質的量壹定時，有機物完全燃燒時生成的CO2或H2O的物質的量壹定，則有機物中碳原子或氫原子的個數壹定;若混合物總物質的量壹定，不論按何種比例混合，完全燃燒後生成的CO2或H2O的量保持不變，則混合物中各組分中碳或氫原子的個數相同。
3.壹定量的有機物完全燃燒,生成的CO2和消耗的O2的物質的量之比壹定時：
a生成的CO2的物質的量小於消耗的O2的物質的量的情況，則
烴：CxHyy/4>0;烴的衍生物：CxHyOz(y/4—z/2)>0
b生成的CO2的物質的量等於消耗的O2的物質的量的情況，符合通式Cn?(H2O)m;
c生成的CO2的物質的量小於消耗的O2的物質的量的情況：
(1)若CO2和O2體積比為4∶3,其通式為(C2O)n?(H2O)m。
(2)若CO2和O2體積比為2∶1，其通式為(CO)n?(H2O)m。
4.有機物完全燃燒時生成的CO2和H2O的物質的量之比壹定時：
有機物完全燃燒時,若生成的CO2和H2O的物質的量之比為a:b,則該有機物中碳、氫原子的個數比為a:2b，該有機物是否存在氧原子，有幾個氧原子，還要結合燃燒時的耗氧量或該物質的摩爾質量等其他條件才能確定。
2.高二化學選擇性必修二知識點總結 篇二
銀鏡反應的有機物
(1)發生銀鏡反應的有機物：含有—CHO的物質：醛、甲酸、甲酸鹽、甲酸酯、還原性糖(葡萄糖、麥芽糖等)
(2)銀氨溶液[Ag(NH3)2OH](多倫試劑)的配制：
向壹定量2%的AgNO3溶液中逐滴加入2%的稀氨水至剛剛產生的沈澱恰好完全溶解消失。
(3)反應條件：堿性、水浴加熱酸性條件下，則有Ag(NH3)2++OH-+3H+==Ag++2NH4++H2O而被破壞。
(4)實驗現象：
①反應液由澄清變成灰黑色渾濁;
②試管內壁有銀白色金屬析出
(5)有關反應方程式：AgNO3+NH3·H2O==AgOH↓+NH4NO3AgOH+2NH3·H2O==Ag(NH3)2OH+2H2O
3.高二化學選擇性必修二知識點總結 篇三
(1)化學纖維的生產。
粘膠絲，它需要使用硫酸、硫酸鋅、硫酸鈉的混合液作為粘膠抽絲的凝固浴。每生產1t粘膠纖維，需要消耗硫酸1.2t～1.5t，每生產1t維尼龍短纖維，就要消耗98%硫酸230kg，每生產1t卡普綸單體，需要用1.6t20%發煙硫酸。此外，在尼龍、醋酸纖維、聚丙烯XX纖維等化學纖維生產中，也使用相當數量的硫酸。
(2)化學纖維以外的高分子化合物生產。
塑料等高分子化合物，在國民經濟中越來越占有重要的地位。每生產1t環氧樹脂，需用硫酸2.68t，號稱“塑料王”的聚四氟乙烯，每生產1t，需用硫酸1.32t;有機矽樹膠、矽油、丁苯橡膠及丁XX橡膠等的生產，也都要使用硫酸。
(3)染料工業。
幾乎沒有壹種染料(或其中間體)的制備不需使用硫酸。偶氮染料中間體的制備需要進行磺化反應，苯XX染料中間體的制備需要進行硝化反應，兩者都需使用大量濃硫酸或發煙硫酸。所以有些染料廠就設有硫酸車間，以配合需要。
(4)日用品的生產。
生產合成洗滌劑需要用發煙硫酸和濃硫酸。塑料的增塑劑(如苯二甲酸酐和苯二甲酸酯)、賽璐珞制品所需的原料硝化棉，都需要硫酸來制備。玻璃紙、羊皮紙的制造，也需要使用硫酸。此外，紡織印染工業、搪瓷工業、小五金工業、肥皂工業、人造香料工業等生產部門，也都需要使用硫酸。
(5)制藥工業。
XX藥物的制備過程中的磺化反應，強力殺菌劑呋喃西林的制備過程中的硝化反應，都需用
硫酸。此外，許多抗生素的制備，常用藥物如阿斯匹林、咖啡因、維生素B2、B12及維生素C、某些激素、異煙肼、紅汞、糖精等的制備，無不需用硫酸。
4.高二化學選擇性必修二知識點總結 篇四
1、乙炔和氯化氫
兩步反應：C2H2+HCl→C2H3Cl--------C2H3Cl+HCl→C2H4Cl2
2、乙炔和氫氣
兩步反應：C2H2+H2→C2H4→C2H2+2H2→C2H6(條件為催化劑)
3、以食鹽、水、石灰石、焦炭為原料合成聚乙烯的方程式.
CaCO3===CaO+CO22CaO+5C===2CaC2+CO2
CaC2+2H2O→C2H2+Ca(OH)2
C+H2O===CO+H2-----高溫
C2H2+H2→C2H4----乙炔加成生成乙烯
4、苯和液溴的取代
C6H6+Br2→C6H5Br+HBr
5、苯和濃硫酸濃XX
C6H6+HNO3→C6H5NO2+H2O(條件為濃硫酸)
6、苯和氫氣
C6H6+3H2→C6H12(條件為催化劑)
7、乙醇完全燃燒的方程式
C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O(條件為點燃)
8、兩分子乙醇發生分子間脫水
2CH3CH2OH→CH3CH2OCH2CH3+H2O(條件為催化劑濃硫酸140攝氏度)
9、乙醇和乙酸發生酯化反應的方程式
CH3COOH+C2H5OH→CH3COOC2H5+H2O
10、乙酸和鎂
Mg+2CH3COOH→(CH3COO)2Mg+H2
5.高二化學選擇性必修二知識點總結 篇五
化學反應條件的優化——工業合成氨
1、合成氨反應的'限度
合成氨反應是壹個放熱反應，同時也是氣體物質的量減小的熵減反應，故降低溫度、增大壓強將有利於化學平衡向生成氨的方向移動。
2、合成氨反應的速率
（1）高壓既有利於平衡向生成氨的方向移動，又使反應速率加快，但高壓對設備的要求也高，故壓強不能特別大。
（2）反應過程中將氨從混合氣中分離出去，能保持較高的反應速率。
（3）溫度越高，反應速率進行得越快，但溫度過高，平衡向氨分解的方向移動，不利於氨的合成。
（4）加入催化劑能大幅度加快反應速率。
3、合成氨的適宜條件
在合成氨生產中，達到高轉化率與高反應速率所需要的條件有時是矛盾的，故應該尋找以較高反應速率並獲得適當平衡轉化率的反應條件：壹般用鐵做催化劑，控制反應溫度在700K左右，壓強範圍大致在1×107Pa～1×108Pa之間，並采用N2與H2分壓為1∶2、8的投料比。
6.高二化學選擇性必修二知識點總結 篇六
1、中和熱概念：在稀溶液中，酸跟堿發生中和反應而生成1molH2O，這時的反應熱叫中和熱。
2、強酸與強堿的中和反應其實質是H+和OH—反應，其熱化學方程式為：
H+（aq）+OH—（aq）=H2O（l）ΔH=—57、3kJ/mol
3、弱酸或弱堿電離要吸收熱量，所以它們參加中和反應時的中和熱小於57、3kJ/mol。
4、蓋斯定律內容：化學反應的反應熱只與反應的始態（各反應物）和終態（各生成物）有關，而與具體反應進行的途徑無關，如果壹個反應可以分幾步進行，則各分步反應的反應熱之和與該反應壹步完成的反應熱是相同的。
5、燃燒熱概念：25℃，101kPa時，1mol純物質完全燃燒生成穩定的化合物時所放出的熱量。燃燒熱的單位用kJ/mol表示。
註意以下幾點：
①研究條件：101kPa
②反應程度：完全燃燒，產物是穩定的氧化物。
③燃燒物的物質的量：1mol
④研究內容：放出的熱量。（ΔH<0，單位kJ/mol）