想要了解高中化學知識點的小夥伴，趕緊來瞧瞧吧！下面由我為妳精心準備了“高中化學知識點總結歸納”，本文僅供參考，持續關註本站將可以持續獲取更多的資訊！
高中化學知識點總結歸納壹、化學鍵和分子結構
1、正四面體構型的分子壹般鍵角是109°28‘，但是白磷（P4）不是，因為它是空心四面體，鍵角應為60°。
2、壹般的物質中都含化學鍵，但是稀有氣體中卻不含任何化學鍵，只存在範德華力。
3、壹般非金屬元素之間形成的化合物是***價化合物，但是銨鹽卻是離子化合物；壹般含氧酸根的中心原子屬於非金屬，但是AlO2-、MnO4-等卻是金屬元素。
4、含有離子鍵的化合物壹定是離子化合物，但含***價鍵的化合物則不壹定是***價化合物，還可以是離子化合物，也可以是非金屬單質。
5、活潑金屬與活潑非金屬形成的化合物不壹定是離子化合物，如AlCl3是***價化合物。
6、離子化合物中壹定含有離子鍵，可能含有極性鍵（如NaOH），也可能含有非極性鍵（如Na2O2）；***價化合物中不可能含有離子鍵，壹定含有極性鍵，還可能含有非極性鍵（如H2O2）。
7、極性分子壹定含有極性鍵，可能還含有非極性鍵（如H2O2）；非極性分子中可能只含極性鍵（如甲烷），也可能只含非極性鍵（如氧氣），也可能兩者都有（如乙烯）。
8、含金屬元素的離子不壹定都是陽離子。如AlO2-、MnO4-等都是陰離子。
9、單質分子不壹定是非極性分子，如O3就是極性分子。
二、晶體結構
1、同主族非金屬元素的氫化物的熔沸點由上而下逐漸增大，但NH3、H2O、HF卻例外，其熔沸點比下面的PH3、H2S、HCl大，原因是氫鍵的存在。
2、壹般非金屬氫化物常溫下是氣體（所以又叫氣態氫化物），但水例外，常溫下為液體。
3、金屬晶體的熔點不壹定都比分子晶體的高，例如水銀和硫。
4、堿金屬單質的密度隨原子序數的增大而增大，但鉀的密度卻小於鈉的密度。
5、含有陽離子的晶體不壹定是離子晶體，，也可能是金屬晶體；但含有陰離子的晶體壹定是離子晶體。
6、壹般原子晶體的熔沸點高於離子晶體，但也有例外，如氧化鎂是離子晶體，但其熔點卻高於原子晶體二氧化矽。
7、離子化合物壹定屬於離子晶體，而***價化合物卻不壹定是分子晶體。（如二氧化矽是原子晶體）。
8、含有分子的晶體不壹定是分子晶體。如硫酸銅晶體（CuSO4?5H2O）是離子晶體，但卻含有水分子。
三、氧化還原反應
1、難失電子的物質，得電子不壹定就容易。比如：稀有氣體原子既不容易失電子也不容易得電子。
2、氧化劑和還原劑的強弱是指其得失電子的難易而不是多少（如Na能失壹個電子，Al能失三個電子，但Na比Al還原性強）。
3、某元素從化合態變為遊離態時，該元素可能被氧化，也可能被還原。
4、金屬陽離子被還原不壹定變成金屬單質（如Fe3+被還原可生成Fe2+）。
5、有單質參加或生成的反應不壹定是氧化還原反應，例如O2與O3的相互轉化。
6、壹般物質中元素的化合價越高，其氧化性越強，但是有些物質卻不壹定，如HClO4中氯為+7價，高於HClO中的+1價，但HClO4的氧化性卻弱於HClO。因為物質的氧化性強弱不僅與化合價高低有關，而且與物質本身的穩定性有關。HClO4中氯元素化合價雖高，但其分子結構穩定，所以氧化性較弱。
拓展閱讀：高三化學復習方法有哪些1、重視教材，緊抓基礎
沒有基礎就根本談不上能力；第壹輪復習壹定要紮紮實實，切勿盲目攀高，以免眼高手低。復習主要以教材為準，反復閱讀深刻理解其中的知識點，形成點與面的知識網，使知識更加全面而又精準。同時，對基礎知識的全面回顧還要形成自己的思維體系。
2、掌握化學原理，註重其解題思路
考生經過壹年的學習應該註意到了，化學具有非常多的化學原理及規律。化學同物理壹樣是自然學科，他們壹定會遵從自然規律。所以考生不要在龐大的化學方程式及原理面前怯步，只要找到其內在規律，不斷的深入總結，舍棄表面追究其根本，其實也沒有那麽多東西需要記憶，做題時，不要做完題就沒事了，應註重解題的思路。
3、註重化學實驗能力的培養
化學和物理都是自然學科，都會註重其實驗，化學更為優勝，近幾年化學高考化學中，以實驗為主線來命題的數量明顯增多，所占的分數也越來越重。考生想要取得高分，壹定不能放松對實驗能力的培養。
4、加強解題訓練，培養實戰能力
在第壹輪復習當中，另壹個需要註意的重點就是加強經典題型的訓練，訓練的知識點應結合近幾年的高考知識點來，深刻理解知識點，打好基礎，適當的時候做下模擬試題或者真題。
在解題的過程當中，不僅要註重質量還要註重速度。選好適合的題目類型及數量，有助於加強思維的訓練，減少再次做題的時間。做完題後，應註意歸納總結，反思解題的過程及技巧，長期堅持訓練，解題能力壹定會加強的。
5、把握重點做好時時糾錯
由於復習的時間有限，且高三要復習的可門和知識點非常龐大，怎樣在少量的時間裏面做好復習，是考生們普遍關註的問題。其主要方法，就是突出重點，加強薄弱的突擊。同時要對考試中出錯率高的地方要即使做好反思，對此地段也要強化訓練。每壹次考試的錯誤點及練習的錯誤點，壹定要做好詳細的分析，分析其原因。
高考化學大題解題技巧有哪些1、列舉特例、速排選項
高考選擇題往往考查壹般規律中的特殊情況，這就要求考生熟悉特例，對於壹些概念判斷、命題式判斷正誤類題目，如果從正面不能直接作出判斷，可以列舉反例、特例，迅速判斷選項正誤。
2、抓住結構、類推性質
有機物性質主要由其所含官能團類別決定，同類官能團使有機物具有相似的化學性質，在處理有機物結構與性質關系中，可以借助教材介紹的典型有機物進行類推。有機物結構包括官能團、碳鏈、官能團位置之間關系以及氫原子種類數，有機物性質包括物理性質和化學性質。
3、巧用假設，以靜制動
在解答有關四大平衡（化學平衡、電離平衡、沈澱溶解平衡）移動問題時，有時會出現多因素（如溫度、水解平衡、濃度或壓強）的影響，針對這類問題，可以采用假設法，先假設其他因素不變，判斷第壹個因素變化對結果產生的影響，然後再判斷第二個因素變化對結果產生的影響，進而得出正確答案。
4、識別圖像、緊抓原理
化學反應速率和化學平衡圖像壹直高中化學的是重點和難點，解這類題的關鍵是準確認識圖像，抓住原理與圖像關系解題。圖像主要包括化學反應速率與時間，濃度與時間，濃度（或轉化率）與溫度、線、縱坐標表示含義），然後抓住點、壓強、圖像，首先看清楚圖像表示什麽（橫坐標、面之間的關系，如果有數據，壹定要看清楚數據與點之間的對應關系，最後再根據圖像分析解答。