1、物質的量定義
物質的量是國際單位制中7個基本物理量之壹，它和“長度”，“質量”，“時間”等概念壹樣，是壹個物理量的整體名詞。其符號為n，單位為摩爾，簡稱摩。
物質的量是表示物質所含微粒數(N)與阿伏加德羅常數(NA)之比，即n=N/NA。它是把微觀粒子與宏觀可稱量物質聯系起來的壹種物理量。
物質的量的單位是摩（爾），符號：mol，標準：0.012 kg 12C所含的碳原子數.
在使用物質的量時，必須指明基本單元。壹般利用化學式指明基本單元，而不用漢字。使用摩爾時，基本單元應指明，可以是原子分子及其粒子，或這些粒子的特定組合。
2、阿伏伽德羅常數(NA)
以0.012kg12C所含的碳原子數作基準，其近似值為6.02×10-23mol-1。
3、物質的量與粒子數的關系
N=n·NA
滿足上述關系的粒子是構成物質的基本粒子(如分子、原子、離子、質子、中子、電子數)或它們的特定組合。
如：1molCaCl2與阿伏加德羅常數相等的粒子是CaCl2粒子，其中Ca2+為1mol、Cl-為2mol，陰陽離子之和為3mol或原子數為3mol。
在使用摩爾表示物質的量時，應該用化學式指明粒子的種類，而不使用該粒子的中文名稱。例如說“1mol氧”，是指1mol氧原子，還是指1mol氧分子，含義就不明確。又如說“1mol碳原子”，是指1mol12C，還是指1mol13C，含義也不明確。
粒子集體中可以是原子、分子，也可以是離子、電子等。
4、摩爾質量(m)單位g·mol-1
單位物質的量的物質所具有的質量叫摩爾質量，即1mol該物質所具有的質量與摩爾質量的數值等同。1mol粒子的質量以克為單位時在數值上都與該粒子的相對原子質量(Ar)或相對分子質量(Mr)相等。
擴展資料：
基本符號
物質的量——n 物質的質量——m
摩爾質量——M 粒子數（微粒的個數）——N
阿伏伽德羅常數——NA 相對原子質量——Ar
相對分子質量——Mr 質量分數——w
氣體摩爾體積——Vm——L/mol——22.4L/mol(在標準狀況下，即在0℃101千帕的條件下)
物質的量濃度——mol/L
物質的量(mol)=物質的質量(g)/物質的摩爾質量(g/mol)
以單位體積溶液裏所含溶質B（B表示各種溶質）的物質的量來表示溶液組成的物理量，叫做溶質B的物質的量濃度。
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