用鹽酸滴定碳酸根溶液，當溶液全部轉變為碳酸氫根，CO32- + H+ = HCO3-，此時酚酞指示劑由紅色變為無色到達終點。再用甲基橙做指示劑，HCO3- + H+ = H2O + CO2，終點變成紅色。兩者消耗的酸的體積恰好相等。則說明正好為碳酸根溶液。
原因分析：
OH-溶液，OH- + H+ = H2O以酚酞為指示劑，即達到反應終點，再以甲基橙作指示劑，基本不再消耗酸。
HCO3-溶液，加入酚酞，溶液為無色，再滴加鹽酸，溶液仍未無色，沒有反應終點（酚酞在pH為8以上顯紅色，8以下無色）。
CO32-溶液，前後兩個突變點，且消耗的酸壹樣。
OH-和CO32-混合溶液，以酚酞為指示劑時消耗的酸更多。
OH-和HCO3-不能***存，OH- + HCO3- = H2O + CO32。
CO32-和HCO32-混合溶液，以甲基橙為指示劑時消耗的酸更多。
OH-、HCO3-、CO32-不能***存，OH- + HCO3- = H2O + CO32。
所以水中的堿為CO32-，CO32- + H+ = HCO3-，可算出CO32-的物質的量為11mL*0.1mol/L=1.1mmol
[CO3]=1.1mmol/0.1L=11mmol/L。