溶解度曲線的意義與應用可從點、線、面和交點四方面來分析。
1.點
溶解度曲線上的每個點表示的是某溫度下某種物質的溶解度。即曲線上的任意壹點都對應有相應的溫度和溶解度。溫度在橫坐標上可以找到，溶解度在縱坐標上可以找到。溶解度曲線上的點有三個方面的作用： (1)根據已知溫度查出有關物質的溶解度；(2)根據物質的溶解度查出對應的溫度；(3)比較相同溫度下不同物質溶解度的大小或者飽和溶液中溶質的質量分數的大小。
2.線
溶解度曲線表示某物質在不同溫度下的溶解度或溶解度隨溫度的變化情況。曲線的坡度越大，說明溶解度受溫度影響越大；反之，說明受溫度影響較小。溶解度曲線也有三個方面的應用：(1)根據溶解度曲線，可以看出物質的溶解度隨著溫度的變化而變化的情況。 (2)根據溶解度曲線，比較在壹定溫度範圍內的物質的溶解度大小。 (3)根據溶解度曲線，選擇分離某些可溶性混合物的方法。
3.面
對於曲線下部面積上的任何點，依其數據配制的溶液為對應溫度時的不飽和溶液;曲線上部面積上的點，依其數據配制的溶液為對應溫度時的飽和溶液，且溶質有剩余。如果要使不飽和溶液(曲線下部的壹點)變成對應溫度下的飽和溶液，方法有兩種:第壹種方法是向該溶液中添加溶質使之到達曲線上；第二種方法是蒸發壹定量的溶劑。
4.交點
兩條溶解度曲線的交點表示該點所示的溫度下兩物質的溶解度相同，此時兩種物質飽和溶液的溶質質量分數也相同。
常見氣體溶解度
氨氣>氯化氫>二氧化硫 >硫化氫 >氯氣 >二氧化碳>氧氣>氫氣>甲烷，壹氧化碳
（極易溶解於水） （易溶解於水） （能溶解於水） （難） （極難） （1）大部分固體物質的溶解度曲線左低右高，溶解度隨溫度的升高而增加；
（2）少數固體物質的溶解度曲線較平緩，溶解度受溫度的影響小，如食鹽；
（3）極少數固體物質的溶解度曲線是左高右低，溶解度隨溫度的升高而降低，如熟石灰；
用溶解性表示物質的溶解能力是定性的，粗略的。 （l）由已知溫度查某物質對應的溶解度；
（2）由物質的溶解度查該物質所處的溫度；
（3）比較同壹溫度下不同物質的溶解度；比較同壹物質在不同溫度下的溶解度。
（4）比較和確定物質的溶解度受溫度影響的程度，並據此設計混合物分離或提純的方法，例如提純NaCl可用蒸發溶劑法，分離NaCl和NaNO?可用降溫結晶法。
(5) 能夠判斷在壹定溫度下某物質飽和溶液中溶質、溶劑、溶液的質量比。
（6）判斷在壹定溫度下把壹定量的溶質溶解在壹定量的溶劑裏所形成的溶液是否為飽和溶液。
（7）根據物質在20攝氏度的溶解度來確定物質的溶解度大小。
（8）確定溶液的狀態（飽和與不飽和）。 大致包括以下四種類型：
(1)已知溶質和溶劑的量，求溶質的質量分數；
(2)要配制壹定量的溶質的質量分數壹定的溶液，計算所需溶質和溶劑的量；
(3)溶液稀釋和配制問題的計算；
(4)把溶質的質量分數運用於化學方程式的計算。
溶質的質量分數的計算方式：
溶質的質量分數=（溶質質量/溶液質量）*100% = [溶質質量/（溶質質量+溶劑質量]*100% 例 10克氯化鈉溶解於90克水中，則在所得氯化鈉溶液中溶質的質量分數=10/100=10% 根據稀釋前後溶質的總量不變進行運算，無論是用水，或是用稀溶液來稀釋濃溶液，都可計算。
(1)用水稀釋濃溶液
設稀釋前的濃溶液的質量為m，其溶質的質量分數為a%，稀釋時加入水的質量為n，稀釋後溶質的質量分數為b%。
則可得m×a%=(m+n)×b%
(2)用稀溶液稀釋濃溶液
設濃溶液的質量為A，其溶質的質量分數為a%，稀溶液的質量為B，其溶質的質量分數為b%，兩液混合後的溶質的質量分數為c%。
則可得 A×a%+B×b%=(A+B)×c% (1)
或 A/B=(c%－b%)/(a%－c%) (2)